1、物质的检验Fe3+和Fe2+的检验试试看：刚切开的苹果，不久果肉的颜色就会变成褐色，即苹果的“褐变”。对此现象，有以下两种可能：第一种说法：果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物第二中说法：果肉里的二价铁离子在空气中转变成三价铁离子。请设计简单实验来确认这两种说法的正确性。物质的检验程序观察预测实验现象结论/再实验物质的检验方法方法观察法离子检验沉淀显色气体焰色物质的检验实验方案设计思路 特殊性质 特征反应原理 试剂 方法操作 现象 解析记录物质的检验结论取样，加入操作有生成（或现象）现象的是结论注意：实验的成功与否包含了试剂浓度、试剂颜色、用量、添加顺序等实验变量对
2、实验效果影响FeFe3+3+的性质的性质化学性质：氧化性 可被I-、S2-等还原 与KSCN的显色反应 与OH-的沉淀反应 物理性质：黄色 FeFe2+2+的性质的性质化学性质：还原性：可被O2、MnO4-、H2O2、氯水、HNO3等氧化 与OH-的反应 物理性质：浅绿色 观察法检验Fe3+和Fe2+根据两种离子的特征颜色可以检验离子。该方法对于浓度低的环境下不适用！离子检验法检验Fe3+和Fe2+沉淀法原理：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 K=2.5 X 10272OH-+Fe2+=Fe(OH)2 K=1.3 X 1015结论分别取少量FeCl3溶液和FeCl2 于试管中，分别滴加NaO
3、H溶液，若生成红褐色沉淀，则原溶液中含有Fe3+；若生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色，则原溶液含有Fe2+。反思由于Fe2+易被空气中的氧气氧化，一旦被氧化，产生的Fe(OH)3会对Fe(OH)2的颜色产生干扰。离子检验法检验Fe3+和Fe2+特征显色原理：nSCN-+Fe3+Fe(SCN)n 3-n（n=13）结论分别取少量FeCl3溶液和FeCl2 于试管中，分别向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则原溶液含有Fe3+；若无明显现象，继续加入氯水，若溶液呈血红色，则原溶液含有Fe2+。反思当有Fe3+存在时，可通过对比的方法才能检测。用KSCN检验Fe2+时试剂的添加顺序
4、不能颠倒。离子检验法检验Fe3+和Fe2+特征反应原理：2Fe3+2I-=2Fe2+I22MnO4-+10Fe2+16H+=2Mn2+10Fe3+8H2O结论取少量FeCl3溶液于试管中，滴加IK溶液，？取少量FeCl2溶液于试管中，滴加KMnO4 溶液，？反思用KI检验Fe3+会受I2干扰，可用淀粉或CCl4进一步检验。当现象不符预期，从浓度、试剂是否变质等考虑，并积极实践。KMnO4 溶液的颜色对判断产生干扰。离子检验法检验Fe3+和Fe2+请同学们使用1 mol/L 硝酸和3%的双氧水对Fe2+进行检验。反思硝酸浓度低于2 mol/L 无法氧化Fe2+采用强氧化剂时，必须考虑是否会将SC
5、N-氧化离子检验法检验Fe3+和Fe2+原理：3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+K=2.5 X 10-52H2O+Fe2+Fe(OH)2+2H+K=1.3 X 10-11结论分别取少量FeCl3溶液和FeCl2 于试管中，分别滴加Na2CO3溶液，都有红褐色沉淀和气体，但是FeCl3溶液的反应速率更大。？双水解小结Fe3+NaOHKSCNKINa2SNaCO3Fe2+NaOHKMnO4氯水双氧水硝酸Na2CO3混合溶液中Fe3+和Fe2+检验请同学们设计实验方案验证混合溶液中的Fe3+和Fe2+。结论1、Fe3+浓度足够大时，通过颜色可以直接判断是否含有Fe3+，也可以使用还原剂、KSC
6、N溶液进行验证。2、Fe2+浓度足够大时可以通过KMnO4检验。反思混合溶液中离子的检验，必须做到现象独立于对应的离子，不能被其他离子干扰。互不干扰试试看：刚切开的苹果，不久果肉的颜色就会变成褐色，即苹果的“褐变”。对此现象，有以下两种可能。第一种说法：果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物第二中说法：果肉里的二价铁离子在空气中转变成三价铁离子。请设计简单实验来确认这两种说法的正确性。试试看：已知FeCl3和KSCN反应主要以Fe(SCN)2+形式存在，且2SCN-+Fe3+Fe(SCN)2+K=2.29 X 103FeCl3和NaF溶液也可以发生反应，主要以FeF3形式存在，其水溶液无色，且3F-+Fe3+FeF3 K=9.1 X 1026请从NaF溶液、KSCN溶液、3%双氧水、KMNO4溶液中选择合适试剂，并设计实验方案证明某溶液中同时含有Fe3+和Fe2+。
