1、20222023学年度下期高中2021级期中联考化 学考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题：本题共
2、20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A小苏打可用于面食制作及治疗胃酸过多B向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放C84消毒液和75%的酒精均可用于环境消毒和漂白衣物D氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用 2下列化学用语正确的是AS2的结构示意图：B基态35Br原子的简化电子排布式：Ar4s24p5C基态Fe2+的外围电子排布式：3d6D乙醇的结构简式：C2H6O 3元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是A周期表中s区、d区、ds区都是金属元素B周期表中p区元素均为主族
3、元素C同周期的第A族元素与第A族元素原子序数一定相差2D价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第A族 4下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是A二者的键角均相等B二者键个数之比为7:5C二者的键长均相等D碳碳键的键能后者是前者的两倍 5下列说法错误的是A可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定B夜空中的激光与电子跃迁释放能量有关C若基态氮原子价电子排布式为2s22px22py1，则违反洪特规则D若某基态原子有n种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为n 6下列关于共价键的说法正确的是AH2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键BN2分子内的共价键电子云形状均
4、是镜面对称CH2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性D共价化合物一定含键，可能含键 7元素周期表中第三周期三种元素原子的逐级电离能数据如下表所示。下列有关比较错误的是标号电离能/kJmol149657873845621817145169122745773395431157510540A最高正价： B离子半径： C电负性： D金属性： 8根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，下列各组微粒的立体构型及其中心原子的杂化方式均相同的是ANO3、SO3BBF3、SO2CCH4、NH3DCCl4、PCl3 9向由0.1 mol CrCl36H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2 mol沉淀。
5、配合物CrCl36H2O的配位数为6，下列说法错误的是A该配合物的中心离子是Cr3+B该配合物的配体是H2O和ClC每1 mol配离子Cr(H2O)5Cl2+中含有6NA个共价键D该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键10X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X是元素周期表中电负性最大的元素，Y原子3p能级的电子半充满，Z原子M层电子数是K层的3倍，W原子3p能级有一个未成对电子。下列说法正确的是A原子半径：X Y Z W Z YCX、Y、Z、W的氢化物的稳定性依次减弱DYW3分子中各原子均达到8电子稳定结构11下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是选项实验操作实验现象实验目
6、的A向2 mL 0.1 molL1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 molL1NaCl溶液和5滴0.1 molL1 KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 molL1 FeCl3溶液和0.1 molL1 CuCl2溶液各1 mL（Cl不影响催化效果）滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+C向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水溶液红色变深Na2CO3溶液的水解平衡正向移动D向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液溶液中出现带有特征蓝
7、色的沉淀溶液中含Fe2+，不含Fe3+1225时，用0.1000 molL1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AMOH为一元强碱Ba点对应溶液中：c(M+) c(Cl) c(OH) c(H+)C滴定过程中水的电离程度最大的是b点Dc点对应溶液中：c(M+) = c(Cl)13金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是A白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更耐腐蚀B燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀C将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极的阴极保护法D把金属制
8、成防腐的合金（如不锈钢），应用的是电化学保护法14NOx是主要大气污染物，利用反应NO2 + NH3 N2 + H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是A外电路的电流方向为b aBb极的电极反应为：4H2O + 2NO2 + 8e = N2 + 8OHC若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将减少D电路中转移4 mol电子时理论上可消除标准状况下1 mol NO2的污染15如图所示的装置，甲中盛有CuSO4溶液，乙中盛有KI溶液，电解一段时间后，分别向C、D电极附近滴入淀粉溶液，D电极附近变蓝。下列说法正确的是AE、F电极分别是阴极、阳极B若甲池是电解精炼铜，则A
9、电极为粗铜C甲中Cu2+移向B电极D若C电极为惰性电极，则电解后乙中溶液的pH增大16下列关于电解原理应用的说法错误的是A氯碱工业的电解槽需使用阳离子交换膜隔开两极产物B在铁上镀铜时，铁作阴极C钠、镁、铝均可通过电解其熔融氯化物的方法冶炼得到D电解精炼铜一段时间，电解质溶液中c(Cu2+)略减小17一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列说法正确的是A电子从电极A经熔融碳酸盐转移到电极BB熔融碳酸盐中CO32向电极B移动CCH4在电极A放电生成CO2D反应过程熔融盐中CO32的物质的量不变18锂离子电池是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动
10、来工作。典型的锰酸锂可充电电池的总反应为：LixC6 + Li1xMn2O4C6 + LiMn2O4。其电极分别为层状LiMn2O4和碳材料。下列说法正确的是A放电时层状LiMn2O4电极作正极B充电时碳材料应接电源的正极C充电时阳极反应为：C6 + xLi+ - xe = LixC6D放电时，Li+嵌入碳材料使该电极增重19如图装置可用于电催化制甲酸盐，同时释放电能。下列说法正确的是A当开关K连接a时，该装置将化学能转化为电能B当开关K连接b时，Zn电极发生氧化反应C若该装置所用电源是铅蓄电池，则产生1 mol O2，铅蓄电池负极质量增重96 gD该装置制甲酸盐时，每消耗22.4 L CO2
11、，外电路转移电子数目为2NA20用惰性电极电解1 L CuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl)为5.0 molL1，一段时间后两极均收集到标准状况下67.2 L的气体。下列说法错误的是A原溶液中c(Na+)为4 molL1B电解过程共转移7 mol电子C电解过程阴极共析出32 g铜D加入CuCl2和HCl即可复原电解质溶液二、非选择题：本题共5小题，共60分。21（10分）现有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其原子序数依次增大。部分信息如下表：元素信息A核外电子排布式为nsnB基态原子各能级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子C价电子排布式为nsnnp2nD前四周期中基态原子的
12、未成对电子数最多的元素E基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子用相应的化学用语回答下列问题：（1）基态D原子的未成对电子数是_，该元素在周期表中的位置为_。（2）E2+能分别与H2O和NH3形成E(H2O)42+和E(NH3)42+，其中呈深蓝色的离子是_，该离子中的配位原子是_。（3）A2C分子中心原子的价层电子对数是_，其VSEPR模型为_；BC2分子的立体构型为_，写出BC2的一种等电子体的结构式_。（4）A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键，且相对分子质量最小的分子的分子式_，该分子中键和键的数目之比为_。22（14分）铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问
13、题：（1）下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有_（填序号）。A变为D所需的能量为E1，D变为E所需的能量为E2，则E1_E2（填“”“”“”或“=”）HBH的键角。25（12分）工业生产上从电解精炼铜的阳极泥中获得金、硒和胆矾的工艺流程如图所示。已知阳极泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等不反应的杂质。回答下列问题：（1）焙烧时需要将阳极泥烘干并粉碎成粉末，粉碎成粉末的目的是_。（2）将焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，说明SeO2具有_性。（3）已知焙烧的烧碴中主要含有Au、SiO2、Fe2O3和Cu2O，写出浸铜过程中Cu2O溶解的离子方程式_。（4）浸铜液调pH值的目的是_，调pH值加入的物质可以是_，操作的操作过程是_。（5）浸金液中含有NaAuCl4，用亚硫酸钠还原可制取Au，写出该反应的离子方程式_。高中2021级化学试题 第 8 页 （共 8 页）
