1、 1 绝密启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟十四） 理科综合能力测试化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6
2、 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 7化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是( ) A氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多 B葡萄酒中常含有一定量的 SO2用来防氧化和杀菌 C酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素 D石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯 8下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A乙醇的结构简式为 C2H6O BC3H6Cl2有 5 种同分异构体 C乙酸溶于水可以电离， 属于离子化合物 D由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A1 mol 18O 中含有的中子数为 9N
3、A B常温下，32 g 含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为 2NA C若 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NA D78 g 过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为 4NA 10下列有关实验原理或操作正确的是( ) 2 A图 1 所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 B用广泛 pH 试纸测得 0.1 mol L 1 NaClO 溶液的 pH 值约为 12 C用蒸发溶剂的方法将 10%的 Ca(HCO3)2溶液变为 20%的 Ca(HCO3)2溶液 D用图 2 的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀 11W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期
4、元素，化合物 WX 能抑制水的电离，化合物 Y2Z 能 促进水的电离，则下列说法错误的是( ) A非金属性：XZ BZ 的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应 C原子半径：YXZW DY 的单质与水发生反应的产物可使酚酞溶液变红 12传感器可以检测空气中 SO2的含量，传感器的工作原理如图所示。下列叙述中正确的是( ) Ab 为电源的正极 B阳极的电极反应式为 Ag Cl=AgCl C当电路中电子转移为 5 10 5 mol 时，进入传感器的 SO 2为 1.12 mL D阴极的电极反应式为 2HSO 32H 2e=S 2O 2 42H2O 13用 0.1 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定
5、体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol L1 HCl 溶液和 HX 溶液，溶液 的 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化曲线如图。下列说法中正确的是( ) AHX 为强酸 BM 点 c(HX)c(X ) CN 点 c(Na )c(X)且有 c(Na)c(X)c(HX) DP 点 c(Cl )0.05 mol L1 3 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共 58 分。第 26 题28 题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第 35 题第 36 题为选考题，考生任选一题做答。) 26SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对 SO2的部分性 质
6、进行了探究。 (1)二氧化硫的水溶性 SO2易溶于水， 常温常压下溶解度为 140， 溶解过程中有 H2SO3生成。 向 SO2的饱和溶液中加入 NaHSO3 固体，有气体冒出，原因是_。 (结合有关平衡方程式简要说明) 欲验证酸性：H2SO3HClO，选用下面的装置，其连接顺序：A_(按气流方向用大 写字母表示即可)。能证明 H2SO3的酸性强于 HClO 的实验现象为_。 (2)二氧化硫的还原性 已知 SO2具有还原性，可以还原 I2，可以与 Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出) 操作步骤 实验现象 解释原因 关闭弹簧夹 2， 打开弹簧 夹 1， 将硫酸注入三颈烧
7、 瓶至浸没固体 若将带火星的木条放在 D 试管口处，木条不复燃 SO2与 Na2O2反应无 O2生成， 可能发生反应的化学方程式为 _ _ 若将带火星的木条放在 D 试管口处，木条复燃 SO2与 Na2O2反应有 O2生成， 发生的化学反应：2SO2 2Na2O2=2Na2SO3O2 关闭弹簧夹 1， 打开弹簧 夹 2，残余气体进入 E、 F 中 E 中_ E 中反应的离子方程式 _ F 中_ F 中反应为 2OH SO2=SO2 3H2O 4 27钼酸钠晶体(Na2MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分 是不溶于水的 MoS2)制备钼酸钠的两种途
8、径如图所示： (1)NaClO 的电子式是_。 (2)为了提高焙烧效率，除增大空气的量之外还可以采用的措施是_。 (3)途径碱浸时发生反应的化学方程式为_。 (4)途径氧化时发生反应的离子方程式为_。 (5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所 产生的尾气一起通入水中，得到的正盐的化学式是_。 (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率 实验结果如图： 要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度之比应为_。 当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_。 试分析
9、随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 _。 5 28乙酸制氢具有重要意义： 热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)2H2(g) H213.7 kJ mol 1 脱羧基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)CO2(g) H33.5 kJ mol 1 (1)请写出 CO 与 H2甲烷化的热化学方程式：_。 (2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系 如图： 约 650 之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 之后氢气产率高于甲烷， 理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时
10、_。 保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而 CO 的产率下降，请用化学方程式 表示：_。 (3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为 T K 时达到平衡，总压强为 p kPa，热裂解反应消耗乙酸 20%，脱羧基反应消耗乙酸 60%，乙酸体积分数为_(计算结果保留 1 位小数)；脱羧基反应的平衡 常数 Kp为_ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。 35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15 分) 元素周期表第四周期中共有 18 种元素，请回答下列有关问题。 (1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价
11、电子排布式为_， 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但 Ga 的第一电离能却明显低于 Zn 的，原因是_。 (2)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 26.1 ，沸点为 186 ，则 GeBr4晶体的类型为 _，中心原子的杂化类型为_。 (3)第四周期AA 族的元素中，电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 (4)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的物质化学式为 AX3的是_(填“a”或“b”)。图乙为金 属铜的晶胞， 此晶胞立方体的边长为 a pm， 金属铜的密度为 g cm 3， 则阿伏加德罗常数可表示为_ mol 1(用含 a、 的代数
12、式表示)。 6 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分) 氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如下： 已知：同一个碳原子上连接 2 个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子。 (1)下列说法不正确的是_。 A由 B 生成 C 的反应类型为取代反应 B物质 C 分子内存在 2 个手性碳原子 C得到氯吡格雷的同时生成乙二醇 D1 mol 氯吡格雷最多能和 2 mol 氢气发生加成反应 (2)由生成 A 的化学方程式为_。 (3)D 的结构简式为_。 (4)写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： _。 苯环上有三种不同化学环境氢原子 苯环上有多个取代基 (5)写出由乙烯、甲醇
13、为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。 7 模拟十四（答案与解析）模拟十四（答案与解析） 7答案 B 解析 氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作 用，可使蛋白质变性，起杀菌作用，B 正确；酱油中添加的是二价铁，可补充人体缺乏的铁元素，C 错误； 石油分馏可得到饱和烃类有机物，裂解可获得烯烃类有机物，D 错误。 8答案 D 解析 A 项，为乙醇的分子式；B 项应用“定一移二”法分析，共 4 种同分异构体；C 项，乙酸是共价化合 物；D 项， 催化剂 。 9答案 B 解析 1 mol 18O 中含有的中子数为 10N A，A 项错误；
14、氢氧化铁胶体微粒是大量 Fe(OH)3聚集形成的，分 散系中胶体微粒数小于 NA，C 项错误；Na2O2由 Na 、O2 2构成，78 g(1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子 总数为 3NA，D 项错误。 10答案 D 解析 A 项， 收集氨气应短管进气； B 项， 次氯酸钠有漂白性， 不能用 pH 试纸测溶液的 pH； C 项， Ca(HCO3)2 加热时会发生分解。 11答案 C 解析 由题意可知：W 为 H，X 为 F，Y 为 Na，Z 为 S。B 项，H2S 和 SO2反应生成 S 和 H2O，S 的化合 价反应前后有变化，正确；C 项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相等
15、时，核外电子数越多原子半 径越小，则原子半径：YZXW，错误；D 项，Na 与水反应生成 NaOH 和 H2，正确。 12答案 D 解析 由题图可知，Pt 电极网上 HSO 3转化为 S2O 2 4，S 的化合价从4 价变为3 价，化合价降低，得电 子，为阴极，则 b 为电源的负极，A 错误；阳极的电极反应式为 Age Cl=AgCl，B 错误；根据关 系式：2SO22HSO 3S2O 2 4 2e ，则进入传感器的 SO 2为 510 5 mol，标准状况下体积为 1.12 mL， C 错误；由题图可知，阴极为 HSO 3放电得电子生成 S2O 2 4，电极反应式为 2HSO 32H 2e=
16、S 2O 2 4 2H2O，D 正确。 13答案 C 解析 开始滴定时，0.1 mol L 1 HCl 溶液 pH 为 1，由题图可知 0.1 mol L1 HX 溶液的 pH1，则 HX 为 弱酸，A 错误；M 点为等浓度 NaX、HX 混合溶液，假如不考虑水解和电离，则 c(HX)c(X )，根据溶液 呈碱性，说明 X 的水解程度大于 HX 的电离程度，故 c(HX)c(X)，B 错误；N 点溶质为 NaX，X会发 生水解， 故 c(Na )c(X)， 由物料守恒可知 c(Na)c(X)c(HX)， C 正确； P 点 c(Cl)0.02 L 0.1 mol L 1 0.03 L 0.06
17、7 molL 1，D 错误。 8 26 【答案】(1)SO2的饱和水溶液中存在如下平衡：SO2H2OH2SO3H HSO 3，加入 NaHSO3 固体增加了 c( HSO 3 )，平衡左移，降低了 SO2的溶解度 CBEDF D 中品红不褪色，F 中产生白色沉淀 (2)Na2O2 SO2=Na2SO4 溶液蓝色褪去 SO2I22H2O=2I SO2 44H 红色变浅或褪色 【解析】(1)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚 硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比 HClO 强判断。A 装置制备二 氧化硫，由于盐酸易挥发，制
18、备的二氧化硫中混有 HCl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去 HCl，再通过碳酸 氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红 溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入 F 中，则：装置连接顺序为 ACBEDF，其中装 置 C 的作用是除去 HCl 气体， D 中品红不褪色， F 中出现白色沉淀， 可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 (2)A 中制备二氧化硫，X 干燥二氧化硫，C 中 SO2与 Na2O2反应，D 中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防 止污染空气。E 装置验证 I 还原性弱于 SO 2，F 装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止
19、污 染空气。SO2与 Na2O2反应无 O2生成，可能发生反应的化学方程式为 Na2O2SO2=Na2SO4。E 中溶 液蓝色褪去。说明 SO2有还原性，被 I2氧化，发生反应的离子方程式为 SO2I22H2O=2I SO2 4 4H 。因 SO 2是酸性氧化物，能发生反应 2OH SO 2=SO 2 3H2O。 27 【答案】 (1) (2)充分粉碎(或逆流焙烧) (3)MoO3Na2CO3=Na2MoO4CO2 (4)MoS29ClO 6OH=MoO2 49Cl 2SO2 43H2O (5)(NH4)2CO3、(NH4)2SO3 (6)11 常温下浓硫酸会使铁钝化 Cl 有利于碳素钢的腐蚀
20、，SO2 4不利于碳素钢的腐蚀 【解析】利用钼精矿(主要成分是 MoS2)制备钼酸钠有两种途径：途径是先在空气中焙烧生成 MoO3，同 时得到对环境有污染的气体 SO2，然后再用纯碱溶液溶解 MoO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼 酸钠晶体； 途径是直接用 NaClO 溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液， 结晶后得到钼酸钠晶体。 (5)将 CO2和 NH3一起通入水中生成的正盐为碳酸铵，化学式为(NH4)2CO3，如果是 SO2气体，则生成的正 盐为(NH4)2SO3。 (6)根据图示可知 ，当钼酸钠、月桂酰肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最好，即浓度比为 11。当硫酸的浓
21、度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸会使铁钝化，起到防腐蚀作 用。由图示数据可知，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸中的腐蚀速率；硫酸浓度增大变成浓硫 酸后，发生了钝化现象，腐蚀速率很慢。 28 【答案】(1)2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g) H247.2 kJ mol 1 (2)常压 热裂解反应正向移动，而脱羧基反应逆向移动 CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g) (3)9.1% 0.8p 9 【解析】(1)将已知热化学方程式依次编号为、，由得 2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g) H 247.2 kJ mol 1。 (2)CH3C
22、OOH(g)=2CO(g)2H2(g)为气体体积增大的反应，选择的压强为常压。 (3)CH3COOH(g)=2CO(g)2H2(g) 0.2 0.4 0.4 CH3COOH(g)=CH4(g)CO2(g) 0.6 0.6 0.6 乙酸体积分数为 0.2 0.40.40.60.60.2100%9.1% 脱羧基反应的平衡常数 Kpp 4 p 2 p 3 0.6p 2.2 0.6p 2.2 0.2p 2.2 0.8p。 35.【答案】(1)3d34s2 Zn 的价电子层处于全充满状态，较稳定 (2)分子晶体 sp3 (3)BrSeAs (4)b 256 a3 10 30 【解析】(1)Ga 的基态原
23、子价电子排布式为 4s24p1，锌的为 3d104s2，前者的 4p1为不稳定结构，而后者的 4s2为稳定结构，故前者的第一电离能较小。(2)由 GeBr4的熔、沸点知其晶体类型为分子晶体，GeBr4中锗 形成四个单键，故其为 sp3杂化。(3)同周期主族元素的电负性随原子序数的增大而增大。(4)a 图中 1 个“花 球”的周围有6个相邻的“白球”， 1个“白球”的周围有3个相邻的“花球”， 则“花球”与“白球”的个数比为12； 同理可分析 b 图，其中“花球”与“白球”的个数比为 13，则 b 图所表示的物质的化学式为 AX3。根据均摊 法知图乙表示的晶胞中含有 4 个铜原子， 所以 1 m
24、ol该晶胞含 4 mol铜原子， 1 mol 该晶胞的体积是 NA(a 10 10)3 cm3，则有 1030 N Aa 34 mol 64 g mol1。 36.【答案】(1)BD (5) 10 【解析】 根据已知信息可知， A 为， 根据已知信息可知， B 为 结合 C 与 D 生成可推知，D 为。 (1) 和 CH3OH 发生酯化反应生成的反应也属于取代反应，A 项正确；物质 C 分子 内只存在 1 个手性碳原子()，B 项错误；由题给合成路线知，得到氯吡格雷的同时生成乙二 醇，C 项正确；1 mol 氯吡格雷最多能和 5 mol 氢气发生加成反应，D 项错误。(4)由条件、知，该同 分异构体苯环上的取代基为Cl、Cl、CH2Cl，则符合条件的的同分异构体的结构简式为
