1、 千淘万漉虽辛苦千淘万漉虽辛苦 吹尽狂沙始到金吹尽狂沙始到金专题专题物质的除杂物质的除杂 主讲教师主讲教师 高明高明 除杂常用方法除杂常用方法 物理方法：过滤、结晶、蒸发、蒸馏等物理方法：过滤、结晶、蒸发、蒸馏等化学方法：把杂质转化为要提纯的物质，或化学方法：把杂质转化为要提纯的物质，或 把杂质溶解、或转化为沉淀、气体、水等。把杂质溶解、或转化为沉淀、气体、水等。注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离 与 的操作。（2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的操作。（3)结晶是 固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用 的方法得到晶体；对于溶解度
2、受温度影响比较大的固体物质，一般用 _ 的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离 不同的 的操作。难溶或未溶固体液体加热溶剂（如水）可溶性蒸发溶剂冷却热的饱和溶液沸点液态物质热身题：请除去（）中杂质1、KCl固体固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C(CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)方法:溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物理方法溶解法HCl或H2SO4铁粉 置换法KCl沉淀法稀HCl 化气法氢氧化钠溶液吸收法高温 转化法化学方法1 1、溶解法：溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而将某
3、种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。体的）。练习：除杂质，并书写化学方程式练习：除杂质，并书写化学方程式（1 1）除去）除去 Cu Cu 粉中的粉中的CuOCuO粉，可加粉，可加_再再 。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）稀稀H H2 2SOSO4 4 CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O2HCl+Zn ZnCl2+H2Mg+Zn(NO3)2 Mg(NO3)2Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag过滤过滤2 2、沉淀法：沉淀法：将杂质转化为沉淀物将杂质转化为
4、沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）（适用杂质和被提纯物都是溶液的）练习：练习：(1)(1)除去除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2SOSO4 4，可加适量，可加适量的的_。BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaCl(2)(2)如何除去下列物质中的杂质？如何除去下列物质中的杂质？K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2KCl+2KClBaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaClCuSOCuSO4 4+Ba(OH)+
5、Ba(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4KCl(K2SO4)NaCl(BaCl2)KCl(CuSO4）3 3、置换法置换法：将杂质通过置换反应而除去：将杂质通过置换反应而除去练习：练习：(1)(1)、除去、除去硝酸铜溶液中的硝酸银硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加，可加_再过滤。再过滤。(2)(2)、氯化铝（氯化亚铁）氯化铝（氯化亚铁）铜粉铜粉 2AgNOAgNO3 3+Cu+Cu Cu(NOCu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag2Al+3FeCl2 2AlCl3+3Fe4 4、化气法：化气法：与杂质反应生成气体而除去与杂质反应生成气体而除去杂质杂质(适用于一般适用于一
6、般 )，可用，可用酸除去。酸除去。练习：练习：1 1、除去、除去NaNa2 2SOSO4 4中的中的NaNa2 2COCO3 3，可加，可加_。H H2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4-Na-Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O杂质中含有杂质中含有CO32-5、吸收法吸收法 将杂质气体通过装吸收剂将杂质气体通过装吸收剂的洗气瓶吸收除去。气体的吸收剂可考的洗气瓶吸收除去。气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等
7、；碳酸氢钠溶液吸收氯化氢；氢气体等；碳酸氢钠溶液吸收氯化氢；水吸收氨气、氯化氢气体等。水吸收氨气、氯化氢气体等。练习练习:除去（）中的杂质气体除去（）中的杂质气体 O2 (CO2)CO2 (NH3)NH3 (HCl)CO2（HCl）6、转化法转化法 通过反应把杂质转化成原物质通过反应把杂质转化成原物质练习：除去练习：除去CO2 中混有的中混有的CO气体。气体。除去除去FeCl3溶液中的溶液中的NaCl除杂质的原则除杂质的原则 2.不减不减,被提纯的物质不能减少或改变。被提纯的物质不能减少或改变。3.3.易分，即从离子角度入手，把杂质变成沉淀、气体和水。易分，即从离子角度入手，把杂质变成沉淀、气
8、体和水。杂质和被提纯物容易分离杂质和被提纯物容易分离 。4.连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等。的去除等。5.不污染环境。不污染环境。1.不增不增,在除去杂质的同时，不能增加新的杂质。在除去杂质的同时，不能增加新的杂质。除杂方法的几个优化原则除杂方法的几个优化原则（3）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简便）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简便易行、除杂彻底的方法。易行、除杂彻底的方法。（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的 方法，即方法，即“一举两得一举两得”。（
9、1）先考虑物理方法，再用化学方法。）先考虑物理方法，再用化学方法。练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（钠杂质，可加入试剂（）A A、盐酸、盐酸 B B、石灰水、石灰水 C C、二氧化碳、二氧化碳 D D、氯化钙溶液、氯化钙溶液B2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2)HCl（H2SO4）AgNO3+HClAgCl+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClNaOHNa2CO33、氯化钙溶
10、液中含有少量盐酸，欲中和、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的中的()。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3CCaCl2HCl4 4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（剂除去的是（）A A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B B、用足量、用足量H H2 2还原还原CuOCuO后留下的光亮红色固体后留下的光亮红色固体（稀盐酸）（稀盐酸）C C、盛过植
11、物油的试管（热碱液）、盛过植物油的试管（热碱液）D D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）的固体（水）cCaCO3固体固体红色固体红色固体Cu固体固体Fe(OH)35 5、为了除去、为了除去KClKCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量FeClFeCl3 3和和K K2 2SOSO4 4杂质，应依次加入的试剂是（杂质，应依次加入的试剂是（）A A、先加入适量、先加入适量AgNOAgNO3 3溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液B B、先加入适量、先加入适量BaClBaCl2 2溶液，再加入适量溶液，再加入适量AgNOAgN
12、O3 3溶液溶液C C、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液D D、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液D（2010中考）11 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。仪器a的名称是_。乙装置中应该用酒精灯的_焰加热。写出甲中反应的化学方程式：_；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_。反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_。该装置存在的主要问题是_。实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。资料显示，在
13、不同温度下NaOH的溶解度如下：温度()10 20 40 60 80 100溶解度(g/100g水)64 85 138 203 285 376利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中、为实验操作)：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作、的名称。化学式：A_；操作名称：_ _ _。铁架台外CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO+CuOCu+CO2石灰水变浑浊甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全 Ca（OH）2 过滤 加热（蒸发）冷却（降温结晶）中考链接n学以致用学以致用 服务生活服务生活请任意选择一种物质的除杂方法，想一想，请任意选择一种物质的除杂方法，想一想，再谈一谈在生活生产中有的应用？再谈一谈在生活生产中有的应用？通过本节课的学习，你收获了什么，通过本节课的学习，你收获了什么，有哪些感悟有哪些感悟。课堂小课堂小结结课后作业：课后作业：网上查询物质的提纯和除杂网上查询物质的提纯和除杂的其他方法及应用。的其他方法及应用。善于观善于观察察勇于探勇于探索索回馈社回馈社会会
