1、绝密启封前 江苏省 2020 年高考名师倾力猜想压轴卷 化化 学学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选选 择择 题题 单项选择题： 本题包括单项选择题： 本题包括 10 10 小题， 每小题小题， 每小题 2 2 分， 共计分， 共计 20 20 分。 每小题分。 每小题只有一个只有一个 选项符合题意。选项符合题意。 1 1习总书记在十九大报告中提出“我们要建设的现代化是人与自然和谐共生的现代化” ，下 列说法正确的是
2、 A在田间焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用 B推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染” C用氯气处理水中的 Cu 2+、Hg2+等重金属离子 D燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ） A生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 B二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸 D钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 3 3下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于
3、氧化浸泡液中 I 的 Cl 2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl 2尾气 4设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C标准状况下，22.4L N2和 H2混合气中含 nA个原子 D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 5 5下列指定反应的离子方程式正确的是 A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH ClO +Cl+H 2O B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OH 2 AlO +H2
4、 C室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu+2 3 NO+2H+Cu2+2NO2+H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H + H2SiO3+2Na + 6 6亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2：1 B若反应通过原电池来实现，则 ClO2是正极产物 C反应中的 H2O2可用 NaClO4代替 D反应条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2 7 7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大
5、量共存的是 A - 12 + OH 10 H c c 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- B0.1 molL 1的氨水：Cu2+、Na+、SO 4 2-、NO 3 - C1 molL 1的 NaClO 溶液：Fe2+、Al3+、NO 3 -、I D0.1 molL 1的 NaHCO 3溶液：K +、Na+、NO 3 -、OH 8 8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ASO2 2 CaCl (aq) CaSO3 2 O CaSO4 BFe3O4(s)Fe(s) 3 HNO (aq) Fe(NO3)3(aq) CMgO(s) 24 H SO (aq) MgSO4(a
6、q) 电解 Mg(s) DFe 稀硫酸 FeSO4(aq) NaOH Fe(OH)2 空气中灼烧 FeO 9 9铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正 确的是（ ） A过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4 B检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液 C若省略过程，则铵明矾产率明显减小 D向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生 成白色沉淀消失 1010根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液 X 中加入 Na2
7、O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体 X 中一定含有 Fe 3 B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点 高于铝单质 C 向 Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶 液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸碳 酸苯酚 D 向 2 支均盛有 2mL1.0molL 1 KOH 溶液的试管中分别加入 2 滴浓度均为 0.1molL 1的 AlCl 3和 MgCl2溶液，一支试管出现 白色沉淀，另一支无明显现象 KspAl(OH)3Ks pMg(OH)2 A AA A B BB B C CC C D DD D 不定项选择题：本题包括不定项选择
8、题：本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 20 20 分。每小题只有分。每小题只有一个或两个一个或两个 选项选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 0 分；若正确答案包括两个选分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得项，只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 0 分。分。 1111根据下列图示所得出的结论不正确的是 A图甲是常温下用 0.1000 molL 1 NaOH 溶液滴定
9、 20.00mL 0.1000 molL1 CH 3COOH 的 滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点 B图乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含 化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C图丙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的 曲线，说明t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线， 说明光照 氯 水有 O2生成 1212药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得
10、： 下列有关叙述正确的是（ ） A贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3溶液反应 D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 1313下列说法正确的是 ACH3Cl(g)+Cl2(g) 光照 CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的H0 B室温下，稀释 0.1 molL 1 NH 4Cl 溶液，溶液中 32 + 4 NHH O NH c c 增大 C反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应 速率减小，平衡向正
11、反应方向移动 D向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有 气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) 1414向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的 SiHCl3，发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g) H=48kJmol 1，维持容器的温度分别为 T 1和 T2不变，反 应过程中 SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） AT1T2 B维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的 SiHCl3，平衡不移动 CT2时，反应的平衡常数：K= 1 64 DT1时，向甲容器中起始充入 0
12、.2molSiHCl3和 0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡转化率小 于 10% 1515 人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。 常温下：Ka1(H3PO4)=7.610 -3、K a2(H3PO4)=6.310 -8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关 系正确的是 A0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO4 2-)+3c(PO 4 3-)c(Na+)-c(H 2PO4 -) B常温下，pH=7 的 NaH2PO4和 Na2HPO4的混合溶液：c(Na +)c(HPO 4 2-)c(H 2PO4 -) C
13、向 10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入 5mL 0.4 mol/L NaOH 溶液： c(H +)+3c(H 3PO4)+2c(H2PO4 -)+c(HPO 4 2-)=c(OH-) D物质的量浓度相等 NaH2PO4和 Na2HPO4溶液等体积混合： 3c(H2PO4 -)+c(HPO 4 2-)+c(PO 4 3-)=2c(Na+) 非非 选选 择择 题题 21.21.选做题：本题包括选做题：本题包括 A A、B B 两小题，两小题，请选定其中一小题请选定其中一小题 ，并在相应的答题区域内作答并在相应的答题区域内作答 。若。若 多做，则按多做，则按 A A 小题评分。小题
14、评分。 1616(12 分)以镍矿粉(主要成分为 NiS，杂质 FeS、CuS 和 SiO2等)为原料可制备 NiCO3 已知 Ni 和 Fe 为变价金属，常见化合价为+2 价、+3 价。 （1）在酸浸过程中，CuS 与稀 HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为_，滤渣的 主要成分为_； （2） 在除 FeS 时， 需加入过量的 H2O2氧化， 若用过强的氧化剂， 其可能的后果是_； 反应完全后，除去多余 H2O2的简便方法是_； （3）在“沉镍”工艺中，若将含 Ni 2+溶液缓慢加入至盛有 Na 2CO3溶液的反应容器中，可能 会形成杂质，其原因是_(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完
15、全的方法是_； 1717 （15 分）五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体 H 的一种合成路线如下： (1) A 中含氧官能团的名称为_和_。 (2) BC 的反应类型为_。 (3) F 的分子式为 C10H11NO5，EF 发生还原反应，写出 F 的结构简式：_。 (4) D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应、水解反应且能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有 4 种不同化学环境的氢。 (5) 3 32 浓HNO (CH CO) O 或。写出以和 (CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成 路线流程
16、图示例见本题题干)_ 1818 （12 分） 碱式氯化铝Al2(OH)xCl(6-x)y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可 制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用 6molL -1的盐酸，温度控制在 85左右，以中 等速度搅拌。 (1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成 Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_。 (2)若用溶质质量分数 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16gcm -3)配制 50mL6molL-1的盐酸，所有 浓盐酸的体积为_。 (3)以中等速度搅拌的理由是_。 (4)为测定某Al2(OH)xCl(6-x)y样品组成中的x值， 可以采取如下方法： 取两份等质量的样
17、品， 一份样品用足量的稀 HNO3溶解后，加入足量的 AgNO3溶液，得到 3.157g 白色沉淀；另一份 样品配成 500mL 溶液，取出 12.50mL 溶液，加入 0.1000molL -1EDTA 标准溶液 25.00mL，调 节溶液 pH 为 34，煮沸，冷却后用 0.1000molL -1ZnSO 4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点， 消耗 ZnSO4标准溶液 20.00mL(已知 Al 3+、Zn2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 1:1)。计算 Al2(OH)xCl(6-x)y样品中的 x 值(写出计算过程)_。 1919(14 分)以铜片（含少量杂质铁）为原料制取 C
18、u(NO3)2溶液的实验流程如图： （1） “酸洗” 的目的是除去铜片表面难溶的 Cu2(OH)2SO4， 写出 “酸洗” 时反应的离子方程式： _。 （2） “水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是_。 （3） “酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为： NO+NO2+2OH -=2NO 2 -+H 2O 2NO2+2OH -=NO 2 -+NO 3 -+H 2O “酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有_和_。 通入空气的作用是_、_。 （4） “调节 pH=34，并保温个小时”的目的是_。 （5） 烧杯中所得溶液经多步处理得到 NaNO3固体。 设计以烧杯中所得溶液为原料，
19、 制取 NaNO3 固体的实验方案：_。 已知 3NaNO22HNO3=3NaNO32NOH2O；NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必 须使用的试剂：硝酸和 NaOH 溶液。 2020(15 分)H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些 有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 H2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理为： H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O （1） 硫杆菌存在时， FeSO4被氧化的速率是无菌时的 510 5倍， 该菌的作用是_。 （2）
20、由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应 速率下降，其原因是_。 方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产 物的分子式为_。 SO2的除去 方法 1（双碱法） ：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液 2 SO CaO Na2SO3 （4）写出过程的离子方程式：_；CaO 在水中存在如下转化： CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH(aq) 从平衡移动的角度，简述过程
21、NaOH 再生的原理_。 方法 2：用氨水除去 SO2 （5）已知 25，NH3H2O 的Kb=1.810 5，H 2SO3的Ka1=1.310 2，K a2=6.210 8。若氨水的 浓度为 2.0 molL -1，溶液中的 c(OH )=_molL1。将 SO 2通入该氨水中，当c(OH )降至 1.0107 molL1时，溶液中的 c( 2 3 SO )/c( 3 HSO)=_。 2121A A 物质结构与性质物质结构与性质 （12 分）FeCl3溶液中的 Fe 3+可用 KSCN 溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的 检验。 （1）Fe 3+的基态核外电子排布式为_。 （2）
22、与 SCN 互为等电子体且为非极性分子的化学式为_（任写一种） 。 （3）苯酚中碳原子与氧原子的轨道杂化类型分别是_；1 mol 苯酚分子中含有的键的 数目为_。 （4）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K +未画出） ，平均每两个晶胞立方体中含有一个 K +，又知该晶体中铁元素有+2 价和+3 价两种，则 Fe3+与 Fe2+的个数比为_。 （5）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高 3 倍，在图乙中画出 Fe 2+与 N 原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示） 。_ B B 实验化学实验化学 （12 分）CuCl 用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉
23、末，在潮湿空气 中可被迅速氧化。实验室用 CuSO4-NaCl 混合溶液与 Na2SO3溶液反应制取 CuCl（2Cu 2+2 3 SO +2Cl +H 2O=2CuCl+2H +2 4 SO ） ，相关装置如下图。回答以下问题： （1）图甲中仪器 B 的名称是_；制备过程中 Na2SO3过量会发生副反应生成Cu(SO3)2 3， 为提高产率，仪器 A 中所加试剂应为_（填“a”或“b” ） 。 aCuSO4-NaCl 混合溶液 bNa2SO3溶液 （2）实验过程中往往用 Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替单一 Na2SO3溶液，其中 Na2CO3的作用是 _。 （3）反应完成后经抽滤、洗
24、涤、干燥获得产品。抽滤装置如图乙所示，抽滤所用的仪器包 括_、 吸滤瓶、 安全瓶和抽气泵。 其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小， 跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是_（写一条） ；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗 涤产品，作用是_。 参考答案及解析参考答案及解析 【KS5UKS5U 答案】答案】 1 1B 2 2A 3 3B 4 4D 5 5A 6 6C 7 7A 8 8B 9 9D 1010B 11.11.A 1212B 1313B 1414AC 1515C 1616(1)3CuS+8H +2NO 3 -=3Cu2+2NO+4H 2O（2 分） SiO2 （2 分） (2) NiCO
25、3中可能混有 Ni2(CO3)3 （2 分） 煮沸(或加热) （2 分） (3) CO3 2-+H 2OHCO3 -+OH-，Ni2+2OH-=Ni(OH) 2或合并书写（2 分） 静置， 向上层清液中继续滴加 Na2CO3溶液， 若不再产生沉淀， 则说明碳酸镍沉淀完全 （2 分） 17.17.(1)羟基 羧基 （2 分） (2)取代反应 （2 分） (3) （2 分） (4) （4 分） (5) 1818(1)2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x) + 3H2 （3 分） (2)25.9 （3 分） (3)搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，
26、反应速率慢（3 分） (4)3.8（3 分） 1919(1)Cu2(OH)2SO42H +=2Cu2+SO 4 2-+2H 2O (2 分) (1) 取最后一次所得水洗液，向其中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则 铜片已洗涤干净 (2 分) (2) 降低反应的温度 (1 分) 缓慢（分批次）滴入硝酸(1 分) 将部分 NO 转化为 NO2 (1 分) 将 NO、NO2鼓入烧杯，使其能被 NaOH 溶液吸收(1 分) (3) 将溶液中的 Fe 3充分水解转化为 Fe(OH) 3沉淀(2 分) (5)向所得溶液中滴加硝酸， 搅拌使其充分反应， 同时鼓入空气并用 NaOH 溶液吸收所得
27、混合 气体，待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到 NaNO3 固体(4 分) 2020I.I.(1)降低反应活化能（或作催化剂）(1 分) (2)30 、pH=2.0(2 分) 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）(2 分) (3)H2SO4 (1 分) II.(4)2OH -+ SO 2SO3 2-+H 2O (2 分) SO3 2-与 Ca2+生成 CaSO 3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成 (2 分) (5)6.010 -3 (3 分) 0.62(2 分) 2121A.A.(1)Ar3d 5（或 1s22s22p63s23p63d5） (2 分) (
28、2)CO 2或 CS2(2 分) （3）sp 2、sp3 (2 分) 13N A或 136.0210 23 (2 分) （4）11 (2 分) （5） (2 分) B.B.(1)三颈烧瓶 (2 分) b (2 分) （2）利用 Na2CO3的碱性及时除去系统中反应生成的 H + (2 分) （3）布氏漏斗(2 分) 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(2 分) 洗去晶体表面的杂质离子，同时防止 CuCl 被氧化(2 分) 【KS5UKS5U 解析】解析】 1 1 【解析】 【解析】A田间焚烧秸秆虽然能增加草木灰肥料，但燃烧过程中产生大量二氧化碳、灰 尘，易产生环境污染，且易引起火灾，故 A 错误
29、；B最理想的“原子经济”就是反应物的 原子全部转化为期望的最终产物，推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染” ， 从源头上消除化学污染，符合绿色化学的要求，故 B 正确；C氯气可用于水的消毒杀菌， 不能与 Cu 2+、Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故 C 错误；D燃煤中加入 CaO 可 吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体(二氧化碳等)的排放，故 D 错误；答案 选 B。 2 2 【解析】 【解析】A生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与氯气反应，不能干燥氯气， 故 A 错误；B二氧化氯中氯的化合价为+4 价，不稳定，易转变为1 价，从而体现较强的氧 化性，
30、可用于自来水的杀菌消毒，故 B 正确；C浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以 在常温下用铝质容器贮运浓硫酸，故 C 正确；D金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金 属钛、 钽、 铌、 锆等从其熔融态的盐中置换出来， 所以可以用来冶炼金属钛、 钽、 铌、 锆等， 故 D 正确；答案选 A。 3 3 【解析】 【解析】A、灼烧碎海带应用坩埚，A 错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含 I -的溶液，B 正确；C、MnO 2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热，反应 的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C 错误；D、Cl2在饱和 NaCl
31、 溶液 中溶解度很小， 不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2， 尾气 Cl2通常用 NaOH 溶液吸收， D 错误； 答案选 B。 4 4 【解析】 【解析】A、23g 钠的物质的量为 1mol，而钠与水反应时 1mol 钠生成 0.5mol 氢气，即生 成 0.5NA个分子，故 A 错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为 SO2，不是三氧化硫， 故 B 错误；C、标准状况下，22.4LN2和 H2混合气的物质的量为 1mol，而 N2和 H2均为双原子 分子，故 1mol 混合气体中无论两者的比例如何，均含 2mol 原子，即 2NA个，故 C 错误；D、 Fe3O4中铁为+ 8
32、3 价， 故 1mol 铁反应失去 8 3 mol 电子， 3mol 单质 Fe 完全转化为 Fe3O4失去 8mol 电子，即 8NA个，故 D 正确；故选 D。 5.5.【解析】【解析】A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中 NaCl 和 NaClO 为 可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故 A 正确；B.该离子方程式反应前后 电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO2 -+3H 2，故 B 错误；C.室温下， 铜与稀硝酸反应生成 NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3 -+8H+=2NO+3Cu2+4H 2O，
33、故 C 错 误； D.Na2SiO3为可溶性盐， 可以拆成离子形式， 正确的离子方程式为： SiO3 2-+2H+=H 2SiO3 ， 故 D 错误；综上所述，本题应选 A. 6 6 【解析】 【解析】A根据流程图反应中氧化剂是 NaClO3，还原剂是 SO2，还原产物是 ClO2，氧 化产物是 NaHSO4， 根据化合价升降相等可得 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2:1， A 项正确； B 由反应化合价变化情况， 再根据原电池正极表面发生还原反应， 所以 ClO2是正极产物， B 项正确；C据流程图反应，在 ClO2与 H2O2的反应中，ClO2转化为 NaClO2氯元素的化合 价
34、降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用 NaClO4代替 H2O2，C 项错误；D据流程图反应ClO2与 H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可 以推出 ClO2的氧化性大于 H2O2，D 项正确；故答案选 C。 7 7 【解析】 【解析】A - 12 + OH 10 H c c 的溶液显酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子之间不反应，与 氢离子也不反应，可大量共存，A 项正确；B氨水显碱性，与 Cu 2+之间发生反应生成氢氧化 铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B 项错误；C1 molL 1的 NaClO 溶液具有氧化性，能氧 化
35、Fe 2+和 I，故在该溶液中不能大量共存，C 项错误；DHCO 3 -与 OH会反应生成 CO 3 2-和 H 2O 而不能大量共存，D 项错误；答案选 A。 8 8 【解析】 【解析】A二氧化硫不能与氯化钙反应，A 项错误；B四氧化三铁和铝在高温条件下发 生铝热反应生成铁和氧化铝， 铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁， 能一步实现， B 项正确； C 电 解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C 项错误；D空气中灼 烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D 项错误。答案选 B。 9 9 【解析】 【解析】A.过程利用 NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和 Na2SO4发生反应：
36、2NH4HCO3 Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4，故 A 正确；B.溶液 B 已经呈酸性，检验 SO4 2只需加入 BaCl 2 溶液即可， 故 B 正确； C.若省略过程， 溶液中还有一定量的 HCO3 ， 加入 Al 2(SO4)3， Al2(SO4)3 会与 HCO3 发生双水解反应，铵明矾产率会明显减小，故 C 正确；D.向铵明矾溶液中逐滴加 入 NaOH 溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉 淀消失，所以观察到：白色沉淀生成刺激性气体逸出白色沉淀消失，故 D 错误；答案选 D。 10.10.【解析】【解析】AX 中可能含亚铁离子，能
37、被过氧化钠氧化，则 X 中不一定含 Fe 3+，故 A 错误； B氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，则熔化后的液态铝不滴落下来，故 B 正确；C醋 酸易挥发，醋酸与苯酚钠也能反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故 C 错误； D由于氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的氢氧化钾将生成的氢氧化铝溶解，不能通过该实 验比较 KspAl(OH)3与 KspMg(OH)2的大小，故 D 错误；答案选 B。 1111 【解析】 【解析】A用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.000mL 0.1000mol/L CH3COOH，滴定终 点时生成 CH3COONa，溶液呈碱性，而 Q 点
38、溶液的 pH=7，呈中性，所以 Q 点不是滴定终点， 故 A 错误；B根据图示可知，该反应为吸热反应，说明反应物所含化学键的键能总和大于 生成物所含化学键的键能总和， 故 B 正确； C CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡常数K=c(CO2)， 所以温度不变时增大压强重新平衡时二氧化碳浓度不变，根据图示可知，t1时改变条件后 CO2的浓度瞬间增大，重新平衡时 CO2浓度与原平衡相等，所以 t1时刻改变的条件可能是缩 小容器的体积，故 C 正确；D光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO、 2HClO 光照 2HCl+O2， 图示中随着时间的增加
39、， 容器内 O2的体积分数逐渐增大， 能够说明光照氯水放出 O2，故 D 正确；故选：A。 1212 【解析】 【解析】A、贝诺酯分子中只含两种含氧官能团，和，错误；B、对 乙酰氨基酚含有酚羟基能使 FeCl3溶液显色，而乙酰水杨酸没有酚羟基，不能使 FeCl3溶液 显色，可以鉴别，正确；C、只有-COOH（羧基）能与 NaHCO3溶液反应，所以乙酰水杨酸能 与 NaHCO3溶液反应，对乙酰氨基酚不能，错误；D、贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，两个酯 基和均能水解，最终生成三种有机物，错误；答案选 B。 1313 【解析】 【解析】A反应 CH3Cl(g)+Cl2(g) 光照 CH2Cl2(
40、l)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自 发进行， 根据反应能否自发进行的判据可知HTS0， 所以该反应的H0， A 项错误； B 氯 化铵溶液中铵根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子的水解，溶液中 32 + 4 NHH O NH c c 增大，B 项正确；C反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D 项错误；答案选 B。 1414 【解析】 【解析】A.升高温度，反应速率增大，达到平衡的时间缩短，故 T1T2，A 项正确；B. 维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的 SiHCl3，平衡正向移动，B 项错误；C.由 图可知， T2时 SiHCl
41、3的平衡转化率是 20%， 设容器体积为 V， 初始投 SiHCl3xmol， n （SiHCl3） =0.2xmol， n （SiH2Cl2） =n （SiCl4） =0.1xmol， 平衡时各物质的量： n （SiHCl3） =0.8xmol， n（SiH2Cl2）=n（SiCl4）=0.1xmol，则 K= 224 2 3 22 0.1x0.1x cc0.1x 0.1x1 = 64 0.8xx c 0.8 VV V SiH ClSiCl SiHCl （） ，C 项正确；D. 若 T2时，向乙容 器中起始充入 0.2molSiHCl3和 0.02molSiH2Cl2，当转化率为 10%，此
42、时 QK，反应继续正向 移动，达到平衡时转化率高于 10%，若相同投量放在甲容器中，由于 T1较大，转化率会大于 乙装置，大于 10%，D 项错误；答案选 AC。 1515 【解析】 【解析】A.根据溶液中电荷守恒可得 2-3-+ 4424 2c HPO+3c POc H POc OHc Nac H，0.1mol/L NaH2PO4溶液显酸性， c(H +)c(OH-)， 则 2 -3 -+- 4424 2 c H P O+ 3 c P Oc N a- c HP O， 故 A 正确； B +2- 8 4 a234- 24 c(H )c(HPO) KH PO=6 31 c(H PO ) .0，p
43、H=7，c（H+）=10-7mol/L，则 2- 424 c(HPO)63c(H PO )0.，Na +不发生水解，则 c(Na+)c(H 2PO4 -)c(HPO 4 2-)，故 B 错 误；C. 向 10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入 5mL 0.4 mol/L NaOH 溶液，此时溶液为 Na3PO4， 根据溶液中质子守恒可得 +-2- 34244 c H+3c H PO+2c H PO+c HPO=c OH， 故C正确； D. 物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合， 根据物料守恒， 2Na=3P， 可得 -2-3-+ 244434 3 c H
44、PO+c HPO+c POc H PO=2c Na ，故 D 错误；故 答案选：AC。 1616 【解析】 【解析】 （1）CuS 与稀 HNO3反应生成淡黄色固体，说明生成 S 单质，反应的离子方程式 为 3CuS+8H +2NO 3 -=3Cu2+2NO+4H 2O；NiS、FeS、CuS 和 SiO2只有 SiO2不与硝酸反应,所以滤 渣的主要成分为 SiO2； （2）强氧化剂能把 Ni 2+氧化为 Ni3+，若用过强的氧化剂，其可能的后 果是 NiCO3中可能混有 Ni2(CO3)3杂质；H2O2加热易分解，除去多余 H2O2的简便方法是煮沸； （3）碳酸钠水解溶液出碱性 CO3 2-
45、+H 2OHCO3 -+OH-，Ni2+与 OH-反应生成 Ni(OH) 2沉淀 Ni 2+2OH-=Ni(OH) 2； 检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置、 向上层清液中继续滴加 Na2CO3溶液， 若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全。 17.17.【解析】【解析】(1) A中含氧官能团的名称为羟基和羧基。(2)B中羟基 上的 H 与(CH3)2SO4 发生取代反应生成 C ，BC 的反应类型为取代反应。(3)F 的 分子式为 C10H11NO5，结合 D 和 G 的结构简式，D 与浓硝酸发生取代反应生成硝基化合物 E ，E 中硝基被 SnCl2 和 HCl 还原成氨基，生成 F，F 为。(4
46、) D 为，同分异构中能发生银镜反应、水解反应且能与 FeCl3溶液发生显色反应， 说明含有酚羟基， 和醛基； 分子中有 4 种不同化学环境的氢， 说明苯环的取代基呈轴对称， 可能结构为：。(5)根 据题干提供的信息， 模仿 D 到 G 合成的过程， 先用浓硝酸硝化， 再还原生成氨基， 与 NaNO2 、 H2SO4生成，再水解生成酚，和(CH3)2SO4为原料制备， 合成路线流程图 。 1818 【解析】 【解析】(1)铝与盐酸、水共同作用下生成 Al2(OH)xCl(6-x)和 H2，化学方程式为：2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x) + 3H2；(2)根据 c=1000/M 可知，浓盐酸的浓 度=10001.16gcm -336.5%/36.5g/mol=11.6mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知： 11.6mol/LVL
