1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应氧化反应：物质得到氧原子的反应氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应温习旧知：温习旧知：得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2思考：思考：请从氧化反应和还原反应角度分析请从氧化反应和还原反应角度分析:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于那种反应类型？属于那种反应类型？氧化反应和还原反应同时发生，这氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应叫做氧化还原反应。样的反应叫做氧
2、化还原反应。一、得失氧的角度一、得失氧的角度特别提醒：特别提醒：氧化反应和还原反应同时发生氧化反应和还原反应同时发生观察：观察：标出标出 中的中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？化有无规律？Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化,氧化反应氧化反应化合价降低，被还原，还原反应化合价降低，被还原，还原反应+2+4+30结论：这类反应分类的标准是氧原子的得与失，有得、失氧这类反应分类的标准是氧原子的得与失，有得、失氧的反应属于氧化还原反应，没有得、失氧的反应属于的反应属于
3、氧化还原反应，没有得、失氧的反应属于非氧化还原反应。非氧化还原反应。这样分类有一定的局限性，对于一些没有氧参与的反这样分类有一定的局限性，对于一些没有氧参与的反应就不能判断。能不能换个角度来给氧化还原反应分应就不能判断。能不能换个角度来给氧化还原反应分类呢？类呢？有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应,叫叫氧化还原反应。氧化还原反应。判断依据判断依据:有无化合价的升降有无化合价的升降特征：特征：有元素化合价的升降有元素化合价的升降二、化合价升降的角度二、化合价升降的角度思考：思考：氧化还原反应是否一定存在得失氧？氧化还原反应是否一定存在得失氧？化合价降低，化合价降低，被还原被还原化合价升
4、高，化合价升高，被氧化被氧化化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化化合价降低，被还化合价降低，被还原原2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl点燃点燃0 0+1+1Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2+2+20 00 00 0+1+1-1 1练习：判断以下反应是否是氧化还原反练习：判断以下反应是否是氧化还原反 应？应？Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O+20+20-1是是不是不是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应+1+1+1+1-1-1-2先分析钠与先分析钠与氯气的反应吧
5、氯气的反应吧 化合价的升降与电子转移的关系，氧化化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？还原反应的实质是什么？想一想想一想 2Na+Cl2=2NaCl 点燃点燃11Na17Cl17Cl-失去电子失去电子是还原剂是还原剂得到电子得到电子是氧化剂是氧化剂氯化钠形成示意图氯化钠形成示意图11Na+1117NaClNaNa+11+17+17+11NaClCl-Na+电子的得失电子的得失化合价的升降化合价的升降化合价变化本质原因的分析：化合价变化本质原因的分析：2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃化合价升高化合价升高,失去电子失去电子,氧化反应氧化反应00+1-1化合价降低化合价降低,得到
6、电子得到电子,还原反应还原反应+17+17+1+1+1+1+17+17H ClH ClH H ClCl+-H HClClHClHCl共用电子对的偏移共用电子对的偏移化合价的升降化合价的升降 H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl点燃点燃 有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应的反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。三、得失电子的角度三、得失电子的角度原来是因为我原来是因为我!氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：有电子得失或偏移有电子得失或偏移n问题探究n1如何理解氧化还原反应的概念？n提示：(1)概念、特征、本质狭义含义特征本质氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的
7、反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应发生了氧得失的反应元素化合价升降的化学反应有电子转移(得失或偏移)的反应（特征）（特征）（本质）（本质）（变化）（变化）某元素某元素得得到电子到电子（或电子对偏向（或电子对偏向)化合价化合价降降低低还还原反应原反应 某元素某元素失失去电子去电子（或电子对偏离（或电子对偏离)氧氧化反应化反应化合价化合价升升高高【讨论与交流讨论与交流】将下列反应进行分类将下列反应进行分类5、1、2H2+O2=2H2O2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、CaCO3 =CaO+CO2高温高温4、N
8、aCl+AgNO3=AgCl+NaNO36、根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？思考：思考：它们与氧化还原反应的关系是怎样的？它们与氧化还原反应的关系是怎样的？复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应n(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参加和生成，化合价有变化。n(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。n(3)有单质参加的化合反应属于氧化
9、还原反应。单质参加化学反应必然有化合价的变化。n(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。有单质生成的化学反应必然有化合价的变化。与四种基本反应类型的关系与四种基本反应类型的关系置换反应置换反应全部属于全部属于氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应全部属于全部属于非非氧化还原反应氧化还原反应有单质参加有单质参加的化合反应和的化合反应和有单质生成有单质生成的分解反应的分解反应全部属于全部属于氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:1.1.下
10、列反应属于下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是（的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温高温D Dn典例精析n【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是n()nA3Cl26KOH=5KClKClO33H2OnB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OnCSnCl42H2O=SnO24HClnD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl2.2.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（该元素（
11、）.一定被氧化一定被氧化.一定被还原一定被还原.可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 .化合价降低为零化合价降低为零C C3.3.氧化还原反应的实质是（氧化还原反应的实质是（）A A化合价的升降化合价的升降 B B分子中各原子重新组合分子中各原子重新组合 C C电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移 D D氧原子的得失氧原子的得失4.4.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（的是（）A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应C.C.置换反应置换反应 D.D.复分解反应复分解反应C CC C5.根据下列
12、物质变化中化合价的情况，判断属于根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应还原反应的是的是 （）A.CuO Cu B.NaCl HCl C.C CO2 D.FeCl2 FeCl3A A6.下列各项所述的关系正确的是（下列各项所述的关系正确的是（）A有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现变化是氧化还原反应的外观表现B一种物质被氧化，必然有一种物质被还原一种物质被氧化，必然有一种物质被还原C被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子偏离电子D氧化反应就是
13、得到或偏向电子的反应，还原反应就是氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应失去或偏离电子的反应AB7.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（的是（）铁和氯气反应：铁和氯气反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3氯气通入溴化钠溶液中：氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4（浓）（浓）=Na2SO4+2HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H
14、2O氢气在氯气中燃烧：氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=2HCl B.C.D.点燃点燃点燃点燃Dn梳理导引n1氧化还原反应概念的发展n(1)从得氧失氧的角度：_氧原子的反应称为氧化反应，_氧原子的反应称为还原反应，有氧原子得失的反应称为氧化还原反应。n(2)从 化 合 价 升 降 的 角 度：元 素 化 合 价_的反应叫氧化反应，元素化合价_的反应叫还原反应，元素化合价发生了变化的反应称为氧化还原反应。n(3)从得失电子的角度：元素的原子_电子的反应称为氧化反应，元素的原子_电子的反应称为还原反应；有电子转移(得失或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生电子转移(得失或偏移)的一类化学反应
15、，是非氧化还原反应。n2特征和实质n(1)氧化还原反应的特征：_的升降。n(2)氧化还原反应的实质：_的转移(得失或偏移)。n(3)氧化还原反应中，得失_的总数相等，化合价的_总数相等，且 化 合 价 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的 总 数 等 于_的转移总数。n3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系n_全部属于氧化还原反应，复分解反应_属于非氧化还原反应，有_参加的化合反应和有_生成的分解反应全部属于氧化还原反应。n参考答案：n1(1)得到失去(2)升高降低(3)失去得到n2(1)元素化合价(2)电子(3)电子升降升降电子n3置换反应全部单质单质n(2)关系、性质n细品教
16、材n1氧化还原反应中的概念比较反应类型含义说明氧化反应物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应物质中元素的化合价升高还原反应物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应物质中元素的化合价降低n细品教材n1用“双线桥”分析氧化还原反应n(1)从化合价升降角度n(2)从电子转移角度n步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数n温馨提示：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。n在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得到与失去的电子数必须相等，电子的偏移也当得失处理。n电子转移数以bae形式表示，b表示发生氧化还原反应的原子个数，a表示每个原子或分子得到或失去的电子数，当b1时，要省略。n例如：n
17、箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。n双线桥的特点：有两条箭号线，每条箭号线均表明化学方程式里同一元素的原子得到或失去电子的情况。n箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。n双线桥的特点：有两条箭号线，每条箭号线均表明化学方程式里同一元素的原子得到或失去电子的情况。n2用“单线桥”分析氧化还原反应n线的起点是反应物中失去电子的原子，线的终点是反应物中得到电子的原子，线上注明电子转移的总数，不写“得到”或“失去”。n温馨提示：单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；n不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；n箭头标明电子转移的方向；n单线桥箭
18、头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。n典例精析n【例3】根据下列两个氧化还原反应回答问题：n2KClO32KCl3O2nMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2On(1)以双线桥法表示反应，单线桥法表示反应中的电子转移情况。n(2)反应中每生成1mol O2，转移电子的物质的量是多少？n典例精析n【例3】根据下列两个氧化还原反应回答问题：n2KClO32KCl3O2nMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2On(1)以双线桥法表示反应，中的电子转移情况。n(2)反应中每生成1mol O2，转移电子的物质的量是多少？【答案答案】n下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？在其中的氧化还原反应中，标出化合价的变化及电子转移情况。n【解析】通过对该题的探究，进一步巩固用双线桥法分析氧化还原反应。n除CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2nBaCl2H2SO4=BaSO42HCl外，其余均为氧化还原反应，得失电子及化合价变化如下：
