1、2021 年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）化学一、选择题1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】C【详解】A食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故 A 错误； B废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故 B 错误； C天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C 正确； D含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故 D 错
2、误； 故选 C。2. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 18g 重水( D2O )中含有的质子数为10NAB. 3mol 的 NO2 与H2O 完全反应时转移的电子数为4NAC. 32g 环状S8 ()分子中含有的S-S 键数为1NAD. 1L pH=4 的0.1mol L-1K Cr O溶液中CrO2- 离子数为0.1NA【答案】C22 72 7【详解】AD O 的质子数为 10，18g D O 的物质的量为18g= 0.9mol， 则18g 重水( D O )中所含质2220g/mol2子数为9NA ，A 错误；B. NO2 与H2O 反应的化学方程式为：3NO2+H2O=
3、2HNO3+NO，该反应消耗 3 个NO2 分子转移的电子数为 2 个，则有 3mol 的NO2 参与反应时，转移的电子数为2NA ，B 错误；C. 一个S ()分子中含有的S-S 键数为 8 个，32gS 的物质的量为32g= 1 mol，则含有888 32g/mol81的S-S键数为 1 8 N8A=NA，C 正确；3D. 酸性K2Cr2O7溶液中存在： Cr O2- +H O2CrO 2- +2H + ，含 Cr 元素微粒有Cr2O2- 和CrO 2- ，则2 724741L pH=4 的0.1mol L-1K Cr O溶液中CrO2- 离子数应小于0.1NA ，D 错误；故选 C。22
4、 72 73. 实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A. A【答案】DB. BC. CD. D【详解】A氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A 不可行；B将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B 不可行； C硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C 不可行；D实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，
5、二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D 可行； 故选 D。4. 下列叙述正确的是A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B. 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体【答案】B【详解】A甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反应，A 错误；B乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸氢钠互溶，两者现象不同，可用 饱 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 可 以 鉴 别 两 者 ，B 正 确 ； C含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，所以烷烃的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少， C 错误；D戊二烯分子结构中
6、含 2 个不饱和度，其分子式为 C5H8，环戊烷分子结构中含 1 个不饱和度，其分子式为 C5H10，两者分子式不同，不能互为同分异构体，D 错误。故选 B。5. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和， 也是 Y 的最外层电子数的 2 倍。W 和X 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A. 原子半径： ZYXWB. W 与X 只能形成一种化合物C. Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D. W、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】D【分析】WX、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电
7、子数是 W 和 X 的最外层电子数之和，也是 Y 的最外层电子数的 2 倍，则分析知，Z 的最外层电子数为偶数，W 和 X 的单质常温下均为气体，则推知 W 和X 为非金属元素，所以可判断 W 为 H 元素，X 为 N 元素，Z 的最外层电子数为 1+5=6，Y 的最外层电子数为 6 =3，则 Y 为Al 元素，Z 为S 元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。2【详解】根据上述分析可知，W 为 H 元素，X 为N 元素，Y 为 Al 元素，Z 为S 元素，则A电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)Z(S)X(N)W(H)，A 错误；BW
8、为H 元素，X 为 N 元素，两者可形成 NH3 和N2H4，B 错误；CY 为 Al 元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C 错误；43DW、X 和 Z 可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D 正确。故选 D。6. 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)1.5 ，单质碘的收率会降低，原因是 。(2) 以 NaIO3 为原料制备I2 的方法是：先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3 ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 NaIO3 溶液，反应得到I2 ，上述制备I2 的总反应的离子方程式为 。(3) KI溶液和CuSO4 溶液混合可生成CuI 沉淀和
9、I2 ，若生成1mol I2 ，消耗的KI 至少为 mol 。I2 在KI溶液中可发生反应I2+I-I- 。实验室中使用过量的KI 与CuSO4 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸3馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI 的原因是 。【答案】. 2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2I-. AgNO3. FeI2+Cl2= I2+FeCl2. I2、FeCl3. I233242被过量的Cl2 进一步氧化. 2IO- +5HSO - =I +5SO 2- +3H + +HO. 4. 防止单质碘析出【详解】(1) 由流程图可知悬浊液中含 AgI ，AgI 可与 Fe 反应生成 FeI2 和 Ag，FeI2
10、 易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入 Fe 粉进行转化反应的离子方程式为 2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2I-，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2I-；AgNO3；通入Cl2 的过程中，因 I-还原性强于 Fe2+， Cl2 先氧化还原性强的 I-，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是 I2，故反应的化学方程式为 FeI2+Cl2= I2+FeCl2，若反应物用量比n (Cl2 )/n (FeI2 )=1.5 时即Cl2 过量，先氧化完全部 I-再氧化 Fe2+，恰好将全部 I-和 Fe2+氧化，故氧化产物为 I2、FeCl3，当n
11、 (Cl2 )/n (FeI2 )1.5即Cl2 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI2+Cl2= I2+FeCl2；I2、FeCl3；I2 被过量的Cl2 进一步氧化；(2) 先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3 ，生成碘化物即含 I-的物质；再向混合溶液中（含 I-）加入NaIO36溶液，反应得到I2 ，上述制备I2 的两个反应中 I-为中间产物，总反应为IO- 与HSO- 发生氧化还原反应，334生成SO2- 和I2 ，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：2IO- +5HSO - =I +
12、5SO 2- +3H + +H O ，故答案为： 2IO- +5HSO - =I +5SO 2- +3H + +H O ；3324233242(3) KI溶液和CuSO4 溶液混合可生成CuI 沉淀和I2 ，化学方程式为 4KI+2CuSO4=2CuI +I2+2K2SO4，若8生成1mol I2 ，则消耗的 KI至少为 4mol；反应中加入过量KI ，I-浓度增大，可逆反应I2+I-I- 平衡右移，3增大I2 溶解度，防止I2 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。9. 胆矾( CuSO4 5H2O )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO (杂质为
13、氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1) 制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有 (填标号)。A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管(2) 将CuO 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是 。(3) 待CuO 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2 ，冷却后用 NH3 H2O 调pH 为 3.54，再煮沸10min ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 、乙醇洗涤、 ，得到胆矾。其中，控制溶液pH 为 3.54 的目的是 ，煮沸
14、10min 的作用是 。(4) 结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1 ，加入胆矾后总质量为m2 ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色， 置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 (写表达式)。(5) 下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 (填标号)。胆矾未充分干燥坩埚未置于干燥器中冷却加热时有少胆矾迸溅出来【答案】. A、C. CuO+H2SO4CuSO4+H2O. 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）. 过滤. 干燥. 除尽铁，抑制硫酸铜水解. 破坏氢氧化铁胶体，易于过滤.80(m239(m- m )31-
15、m ). 【详解】(1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C 符合题意，故答案为：A、C；(2) 将CuO 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO 加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）；(3) 硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥； CuO 中含氧化铁
16、杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液pH 为 3.54，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸10min ，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤；1(4) 称量干燥坩埚的质量为m ，加入胆矾后总质量为m2 ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3 。则水的质量是( m2 m3 )g，所以胆矾（CuSO4nH2O）n(m2 - m ) : (m- m )80(m- m )中值的表达式为3
17、31=n:1，解得 n23 ；31181609(m - m )(5) 胆矾未充分干燥，导致所测 m2 偏大，根据 n=80(m239(m- m )31- m )可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测 m3 偏大，根据 n=80(m239(m- m )31- m )可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；80(m- m )加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使 m3 数值偏小，根据 n=239(m - m )可知，最终会导致结晶31水数目定值偏高，符合题意；综上所述，符合题意，故答案为：。10. 二氧
18、化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1) 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g)mol-1该反应一般认为通过如下步骤来实现： CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)H1 =+41kJmol -1 CO(g)+2H 2 (g)=CH 3OH(g)H2 =-90kJ总反应的H= kJ mol-1 ；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)，判断的理由是 。A.B.C.D.(2) 合成总反应在起始物n (H2 )/n (CO2 )=3 时，在不同条件下达到平衡，
19、设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH) ，在t=250 下的x (CH3OH )p 、在p=5105Pa 下的x (CH3OH )t 如图所示。用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 Kp = ；图中对应等压过程的曲线是 ，判断的理由是 ；当x (CH3OH )=0.10 时， CO2 的平衡转化率= ，反应条件可能为 或 。【答案】. -49. A. H1 为正值，H2 为和H 为负值，反应的活化能大于反应的.p(H2O) p(CH3OH )2p3 (H) p(CO2 ). b. 总反应 H0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的9量分数变小. 33.3%. 5105P
20、a，210. 9105Pa，250mol-1 ，【详解】(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g) ，该反应11 般 认 为 通 过 如 下 步 骤 来 实 现 ： CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)H1=+41kJ232CO(g)+2H (g)=CH OH(g) H =-90kJ mol -1 ，根据盖斯定律可知，+可得二氧化碳加氢制甲醇的总 反 应 为 ： CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g) H= +41kJ mol -1 + -90kJ mol -1 =
21、- 49kJ mol -1 ；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应为慢反应，因此反应的活化能高于反应，同时反应的反应物总能量低于生成物总能量，反应的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是 A 项，故答案为：-49；A；H1 为正值，H2 为和 H 为负值，反应的活化能大于反应的。(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g) ，因此利用各物质的平衡p(H2O) p(CH3OH )p(H2O) p(CH3OH )22。分压表示总反应的平衡常数，表达式 Kp=p3 (H) p(CO2
22、)，故答案为：p3 (H) p(CO2 )该反应正向为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，体系中 x(CH3OH) 将减小，因此图中对应等压过程的曲线是 b，故答案为：b；总反应 H0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小。3H2 (g)+CO2 (g)起始(mol)31设起始 n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，则转化(mol)3xx平衡(mol) 3-3x1-xCH3OH (g)+H2O (g)00 xxxx，当平衡时x (CH OH )=0.10 时，x1=0.1，解得 x=mol，平衡时 CO 的转化率31 mol(3-3x )+ (1-x )+x+x32=
23、31mol100% =33.3%；由图可知，满足平衡时x (CH3OH )=0.10 的条件有：5105Pa，210或 9105Pa，250，故答案为：33.3%；5105Pa，210；9105Pa，250。【化学选修 3：物质结构与性质】11. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si 的价电子层的电子排式为 ；单晶硅的晶体类型为 。SiCl4 是生产高纯硅的前驱体，其中 Si 采取的杂化类型为 。SiCl4 可发生水
24、解反应，机理如下：Cl|IC1- S1、Cl -氐0，Cl,;H|Cl一一S i-0Cl/Cl|丁、C1HClClCl如，p，岩湿 的杂化含 S、p、d 轨道的杂化类型有：心dsp 气 sp3 d 、 sp 守 ，中间 体 SiCl4(H心）中Si 采取的杂化类型为（填标号）。(2) CO2 分子中存在个6 键和个冗 键。( 3 ) 甲醇的沸点 ( 64.7C) 介千水 c 100c) 和甲硫醇 ( CH3SH , 7.6C ) 之间， 其原因是。( 4 ) 我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂， 其组成为 ZnO/Zr0 2 固 溶体。四方 Zr0 2晶胞如图所示。Z什离子
25、在晶胞中的配位数是， 晶胞参数为 a pm、a pm、c pm , 该晶体密度为gcm3（写出表达式）。在 Zr0 2 中 掺杂少量 ZrO 后形成的催化剂，化 学式可表示为 ZnXZr l -xo y，则y=（ 用 X 表达）。.z一， 一 血【 答案】心3s2 3p2 原子晶体（共价 晶体）sp3 . . 2. 2 甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多8 .4x91+8x16a22cxNA x l-0 3 0). 2-x【详解 】(1)基态 Si 原子的核外电子排布式为 l s2 2s2 2p6 3s2 3p2 , 因 此 Si 的价电子层的电子排式为 3s2 3p
26、 飞 晶体 硅中 Si 原子与 Si 原子之间通过共价键相互结合， 整块晶体是一个三维的共价键网状结构 ，因此晶体硅为原子晶体；SiCl4 中Si 原子价层电子对数为 4+ 4 - 4 1 =4，因此 Si 原子采取 sp3 杂化；由图可知，SiCl4(H2O)2中 Si 原子的 键数为 5，说明 Si 原子的杂化轨道数为 5，由此可知 Si 原子的杂化类型为 sp3d，故答案为： 3s23p2；原子晶体(共价晶体)；sp3；(2) CO2 的结构式为 O=C=O，1 个双键中含有 1 个 键和 1 个 键，因此 1 个 CO2 分子中含有 2 个 键和 2个 键，故答案为：2；2；(3) 甲
27、醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，甲醇分子之间氢键的总强度低于水分子之间氢键的总强度，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，故答案为：甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多；(4) 以晶胞中右侧面心的 Zr4+为例，同一晶胞中与 Zr4+连接最近且等距的 O2-数为 4，同理可知右侧晶胞中有4 个 O2-与 Zr4+相连，因此 Zr4+离子在晶胞中的配位数是 4+4=8；1 个晶胞中含有 4 个 ZrO2 微粒，1 个晶胞的N质量 m= 4mol 91g/mol + 8mol 16g/mol ，1 个晶胞的体积为A(a10-10cm)(a1
28、0-10cm)(c10-10cm)=a2c10-30cm3，因此该晶体密度m4 91+ 816 g4 91+ 816A= V =NAa2c10-30 cm3= a2c N10-30 g cm-3；在 ZrO2 中掺杂少量 ZrO 后形成的催化剂，化学式可表示为 ZnxZr1-xOy，其中 Zn 元素为+2 价，Zr 为+4 价，O 元素为-2 价，根据化合物化合价为 0 可知 2x+4(1-x)=2y，4 91+ 816A解得 y=2-x，故答案为： a2c N10-30 ；2-x 。【化学选修 5：有机化学基础】12. 近年来，以大豆素(化合物 C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有
29、优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：12尸。丫o？H3CCoo？H 3C Co矿ocCH3。乏文。 泛1|0/OcCH 3H2OToH2OOH【分析】由合成路线图， 可知， A（间苯二酚）和B ( 二厂C OOH) 反应生成 CHOHO 厂（歹文），。17H O l丁勹。IIII-.I。-OH-OH与碳酸二甲酕发生酷化反应， 生成H3C-CI-IO 丫O 。1。II乏义OCC H3吓 IIC-0 三。,o。 多II义OCC H3与氢气发生加成反应生成H3C CII o Uo /。ocIICH 3o三。丫o？H3CCol ;发生消去反应， 生成 F, F 先氧化成
30、环氧化合OH|矿o c CH3/物 G, G 在酸催化下水与环氧化合物的加成反应， 然后发生酣的水解生成 H, 据此分析解答。HOOH【 详解】(l )A 为，化 学名称为间苯二酚（或 1,3苯 二酚）， 故答案为： 间 苯二酚（或J1,3苯 二酚）；？。 。H3C-C-O(2)D 为？0 CCH3， 与氢气发生加成反应生成？H3CCo|l:l， 碳碳双键及酮基都发生了加成反应， 所以OHoJclCH 3l mol D 反应生成E 至少需要 2 mol 氢气， 故答案为： 2;(3 )E 为H3 C？CO ._ /:-.义。OHl|、|0o c CH3， 含有的含氧官能团的名称为酷基，匪 键，
31、轻 基（任写两种）， 故答案为： 酷基， 酷键，轻 基（任写两种）；？( 4)E 为H3CCo -._.O|、0， 发生消去反应， 生成OH三 1|o c CH3。H 3 C CIIO 勹01II。OCCH 3，化学方程式为。H3 CIICo。II, ITsOH芦。H 3 C CII o 了o /、o c CH3II。II+H心， 故答案为：。H3 CIIc o。II勹 1歹OCCH3OH0 f CCH3TsOH芦H 3 C CII o 了工o 1。IIOc CH 3+H心；(5)由G 生成H 分两步进行： 反应 l )是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应， 则反应 2)是将酷基水解生成轻基，
32、 反应类型为取代反应， 故答案为： 取代反应；( 6)化合物B 为HOCOOH，同分异构体中能同时满足下列条件：含苯环的醉、酮； b不 含过氧键( -0 -0 - ); C核磁共振氢谱显示四组峰， 且峰面积比为 3 : 2: 2: 1, 说明为醒或酮， 而且HO含有甲基， 根据要求可以写出：c C H 3,？HO？OHHOHI。ICC C H 3,H3C OHHOH3COH1C H ， 故有 4 种， 答案为： C;OH0/(7)以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，可以将丙烯在 m-CPBA 的作用下生成环氧化合物， 环氧化合物在酸催化下水发生加成反应 ， 然后再与碳酸二甲酷发生酷化反应即可， 故合成路线为：m- CPBA。浓H2 S04吓了OHOH(CH3 COz0产。0人 。
