1、化学 必修1 第四章 非金属元素及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯第1课时 氯气教学设计教学目标（一）基础性目标1.通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。2.通过化学史实的学习，学会从史料获取化学知识，体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。3.能说出氯气的主要物理性质；列举氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。4.认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式，熟悉氯气的化学性质。5.进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。6.通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力
2、、记录能力、分析小结和归纳能力。（二）发展性目标1.通过设计实验、实验和观察，解释和结论，学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，体验研究物质性质的方法。2.通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。3.联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。学情分析学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。认知方式：由感性到理性为主。生活经验：零散的了解一些含氯的物
3、质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。学生特点：观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。因此教学难点主要是观察和记录实验现象、整理分析得出结论，其二是氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应方程式的落实。教学重点氯气的化学性质、漂白剂的漂白成分及原理。教学难点氯气与水反应、与碱溶液的反应、漂白剂的漂白原理。教学方法实验探究法、讲练结合法、演绎推理法、视频教学法教学准备仪器：微型实验仪器一套、针筒1支、酒精灯（火柴）、烧杯、250ml的集气瓶2个（内集满氯气）、铁架台（带铁夹）、大试管、导管、干燥的红色布条两条试剂：蒸馏水、碘化钾、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液教学思路
4、 情景线 内容线 活动线创设问题情境引入新课展示氯气，引导学生阅读史料（P82）引导学生通过氯气的类别和氯原子结构示意图预测氯气的化学性质播放实验录像、演示实验、演示微型实验组织学生小组之间交流分享倾听、回忆、思考列举生活中含氯物质预测氯气的化学性质，设计实验探究方案自主学习，体会科学研究，认识氯气物理性质全面观察、记录、小组讨论，整理、解释、归纳组间交流、分享，落实氯气的化学性质辩证地思考创设问题情境，资料再现海水中盐的数据的文字资料，长芦盐场和莺歌盐场工作的图片资料非金属单质，原子最外层7个电子，易得电子，氧化性希望学生学会从分类的角度研究物质的性质渗透绿色化学思想，氯气有毒，不适合多人大
5、量做实验，录像、教师演示和微型实验相结合重点是整体认识氯气的化学性质，提高观察和记录实验现象、整理分析得出结论能力。 合理利用资源 科学地使用化学物质教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图教学环节1创设情境引入新课1通过图片和文字资料，引入课题。文字资料有海水中盐的数据：“海水中含有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。据推测，海水中含盐3%。”“若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m”。图片资料有长芦盐场和莺歌盐场工作的图片，引入本节内容。板书富集在海水中的元素氯2展示生活、生产中含氯的物质，用图片资料和分子式，如消
6、毒剂、清洁剂、聚氯乙烯、合成杀虫剂等。3引入新课。本节我们来学习富集在海水中的元素氯，具体研究氯元素组成的重要物质氯气。板书 一、活泼的黄绿色气体氯气1观看、倾听、思考。2笔记。3学生联系生活实际，列举生活中含氯元素的物质。如消毒剂、清洁剂等。1了解海水中丰富的化学资源，树立资源观。2创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感，不惧怕氯元素。3激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。教学环节2观察氯气阅读史料认识氯气物理性质1展示一瓶氯气，引导学生阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”，并思考三个问题：（1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多
7、年。你从这一史实中得到什么启示？ （2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。 （3）小结氯气的物理性质。2引导学生说出史料对自己的启示。3分析引出舍勒发现氯气的反应方程式。4引导学生小结氯气的物理性质。演示 氯气在水中的溶解性板书 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度小于空气，溶解性约1：2。1学生自主学习。通过观察氯气、阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”并思考问题，书写化学反应方程式。2学生交流对三个问题的思考，互相碰撞。3小结氯气的物理性质。1通过化学史实渗透严谨求实的科学思维品质的培养。2学会从史料获取科学知
8、识。3学生学会筛选信息进行交流。4学生逐步提高观察、思考、多角度分析、提炼、小结的能力。教学环节3通过实验探究氯气化学性质 1教师引导。回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类别预测氯气可能具有的化学性质，并设计实验。板书 化学性质 2根据设计的实验方案，教师实施实验方案。（9个实验，为防止氯气逸散污染空气，采取实验录像、教师演示实验和微型实验相结合） （1）播放实验录像：钠在氯气中的燃烧、铁在氯气中的燃烧、铜在氯气中的燃烧。 （2）教师演示实验：氢气在氯气中的燃烧。 （3）教师演示微型实验：氯气与碘化钾、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液的反应，并通过实物投影放大，保证全体同学能够观察清楚。 （4）观察前面
9、所做氯气在水中的溶解。 （5）演示实验：氯水的漂白作用，有色布条放在前面制得的氯水和干燥的氯气中，观察现象。 3引导学生分小组整理实验记录、解释实验现象、小结氯气的化学性质。教师参与到部分小组的活动中。 4师生共同小结氯气的化学性质。展示 展示学生的学案，引导学生逐一分析落实。1回忆氯的原子结构示意图，预测氯气作为非金属单质可能具有的化学性质，并设计实验探究。2全面观察，在学案上记录实验现象。（1）观看实验录像。（2）观察教师演示实验。（3）观察微型实验。（4）观察实验现象。（5）观察现象，尝试分析原因得出结论。3学生分小组整理实验记录、分析讨论、解释实验现象、总结氯气的化学性质。4小组之间交
10、流分享，师生共同小结，整体认识氯气的化学性质、研究物质的基本思路、分析问题的基本方法和基本化学反应方程式。1学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的化学性质。2通过实验学习化学。通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法，学习化学知识。（1）实验量很大，为防止氯气逸散，由老师进行实验。且污染严重的采用实验录像、同时引入微型实验，渗透绿色化学思想。（2）着重学会观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论。（3）通过微型实验，学生提高环保意识、创新能力和应用化学知识解决实际问题的能力。（4）体会氯气的强氧化性。体会透过现象分析事物本质和辨证发展的观点。（5）对比试验，培养学生
11、分析问题、解决问题的能力。3、4.整理归纳知识重点，提高学生整理、分析归纳的能力。教学环节4讲述氯气的用途认证听课，思考深入理解性质与用途的内关系，培养学生知识迁移的能力。教学环节5交流分享归纳小结辩证思考 1教师引导。氯气和含氯元素的化合物对人类社会的发展有极大促进作用，但是如果不能正确地使用，会产生什么样的后果呢？ 2资料再现。废品收购站的事故、重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件、二战期间化学武器、DDT的广泛应用和禁止使用。 3达成共识。合理利用资源、科学使用化学物质，人类与环境和谐发展。1学生思考、举例。2观看、思考。3分享资料、达成共识。1创设情境氯气不当使用带来的问题，关注人类面临的
12、与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。2联系氯气的毒性及其广泛用途，体会对立统一的观点。3帮助学生再认识化学与人类生活的密切关系板书计划第二节 富集在海水中的元素氯一、氯气活泼的黄绿色气体1.氯气的物理性质黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约1：22.氯气的化学性质（1） 与金属单质的反应：强氧化性（2） 与非金属单质的反应：强氧化性光照（3） 与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2（4） 氯水的漂白作用：使有色物质褪色，并有杀菌消毒的作用（5） 氯气与碱液的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2
13、O3.氯气的用途（1）是重要的工业原料。（2）能与大多数金属、非金属反应。教学反思 这是人教版高中化学必修第四章第二节的第一课时，是一节以氯气性质为探究重点的常规课，教学力图突出：（1）紧密结合STS内容创设问题情境。树立资源观，创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，不惧怕氯元素，从而激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。（2）整体认识氯气的化学性质。学会从氯的原子结构示意图和氯气的类别切入，采取比较研究、分类研究、实验研究的方法整体认识氯气的化学性质。（3）渗透绿色化学的思想，提高环保意识。实验量很大，氯气有毒，为
14、防止氯气逸散污染教室环境，采取教师演示实验、实验录像（老师事先录好）、微型实验相结合的方式进行实验探究，渗透绿色化学思想。突出物质性质研究的思路，重点引导学生从录像和教师演示实验中观察、记录、整理实验现象，进而归纳小结氯气单质这种活泼非金属的化学性质。本节课的教学基本达到了教学目标，突出重点，突破难点。从开始备课时就教学内容和实验的取舍就感觉很为难。既想引导学生学习从物质分类和原子结构示意图的角度入手，通过实验探究来研究物质的性质，并且教学重点和难点是整体认识氯气的化学性质，观察和记录实验现象、整理分析得出结论的能力。虽然把具体检测化学反应方程式的再落实、氯气与水、氯气与碱的反应实质探究放在下
15、节课，仍感觉内容较多，实验较多，时间会紧张，思来想去，还是想试一试。结果时间还是有些紧，实验量大，学生观察、记录、分组讨论后，交流分享的时间较少，有些学生想法还来不及表达出来。还有在分享交流的环节上，铁丝和铜丝在氯气中燃烧，红热现象是很容易被忽略的，事实上也是，本想再放一遍录像，但是没有时间了，只能通过其他观察到此现象的同学来补充，倒也达到了效果。这些是以后值的注意和探讨的地方，有时候真正做到舍得才更好。导学案学习目标1使学生了解氯气的物理性质及其重要用途； 2使学生掌握氯气的化学性质-与金属、非金属、水及碱的反应。学习提示 氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、水、碱发生反应，
16、学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。复习巩固材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。 材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。1.以上事例说明氯气有 ，能与 发生反应。2.氧原子的结构示意图为 ，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：Fe H2 ，说明氧气具有 。探求新知阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：一氯气的结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子， 易 电子，达到8个电子的稳定结
17、构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。二物理性质 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。 密度比空气 （可用什么方法收集？ ）。 能溶于水 ，1体积水能溶解 体积的氯气。三化学性质强氧化性 1与金属的反应 Na + Cl2 Cu + Cl2 （3）Fe+ Cl2 （4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2= 氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物，如 Fe 。 说明： 大多数金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。 变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。2与非金属的反应 氢气在氯气中燃烧：现象为 方程式为H2 +
18、Cl2 （工业制HCl原理）3.Cl2 跟水的反应： Cl2能溶于水，其水溶液叫 ，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，反应方程式 。（标出电子转移的方向和数目）4.跟碱的反应： Cl2 + NaOH （主要用来吸收多余Cl2）Cl2+ Ca(OH)2 （工业用来制取漂白粉）四、Cl2的用途 是化学工业中的重要物质,可作消毒剂，制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，在有机化工中是合成 等的重要原料。巩固达标1.下列关于氯气的叙述中，不正确的是A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气能溶于水 C氯气、液氯和氯水是同一种物质 D氯气是一种有毒的气体2.下列氯化物中，不能用金属和氯气直接
19、反应制得的是（ ）A.CuCl2 B. FeCl2 C . MgCl2 D. FeCl33.下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D氧化铝溶于盐酸中： Al2O32H +Al3+H2O4、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列不能用自来水配制的是（ ） A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl35、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：2收获与反思1.学习了本节课，你收获了什么？11
