1、高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A2Fe2Cl2=2Fe32Cl-B10Fe2+2Br-6Cl2=10Fe3+Br212Cl-C2Br-Cl2=Br22Cl-D2Fe24Br-3Cl2=2Br22Fe36Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2反应，后与Br-反应。【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl-，故A
2、正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2+2Br-6Cl2=10Fe3+Br212Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br-3Cl2=2Br22Fe36Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。2X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )阳离子阴离子A原溶液中一定含有BX溶液中不可能含有和CX溶液中
3、含有3种阳离子、2种阴离子D生成气体的离子反应方程式为【答案】C【解析】【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH-、HCO3-和CO32-；根据表中的离子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为，NO3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO42和Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl、NO3-、SO42、Fe2+、Mg2+。【
4、详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg2+，A正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO3-和CO32与-H+反应后就不h存在b了 ，B正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl、NO3、SO42、Fe2+、Mg2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C错误；D. Fe2+ 与NO3、H+反应时Fe2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO，生成气体的离子反应方程式为，D正确。答案选C。【点睛】在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl、NO3-和0.1mol/L Fe2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO42了，所以
5、有SO42，那么，阳离子也只能是二价的，Ba2+与SO42不能共存，只能是Mg2+。3下列反应的离子方程式正确的是( )A红褐色固体全部溶于氢碘酸：B水杨酸溶于溶液中：C将等浓度的溶液与液按体积比2:3混合：D洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气：【答案】C【解析】【分析】【详解】AFe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I-得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+6H2O+I2，A选项错误；B水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO3-+CO2+H2O，B选项错误；C等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积
6、比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa2+消耗2molSO42-，3molH+消耗3molOH-，反应的离子反应方程式为：，C选项正确；D84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，D选项错误；答案选C。【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3-发生发应。4某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并
7、加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A至少存在4种离子BAl3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在CSO42、CO32至少含有一种DAl3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】【分析】向溶液中加过量的并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量后转化为了；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所
8、以断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话和就只能存在了；综上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。【详解】A溶液中至少存在3种离子，Al3+，以及，A项错误；BAl3+，一定存在，Cl-不一定存在，B项正确；C一定存在于溶液中，而由于与Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；D一定不存在的离子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的离子有Cl-，K+，D项错误；答案选B。【点睛】判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的
9、离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。5常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）AFe3+、I、Cl三种离子一定存在B不能确定Na+和Cl是否存在，CO32一定不存在CFe3+与Fe2+至少有一种D该溶液中c（Cl）0.3molL1【答案】D【解析】【分析】溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的一定不存在；由于加入适量Cl2的四氯化碳溶液
10、后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量为0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一
11、定不含Na+，所以；当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+。【详解】A通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；B通过分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定还含有Cl-，且当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+，B项错误；C通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；D通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D项正确；答案选D。【点睛】离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验
12、溶液中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符合电荷守恒进行验证。6在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（） A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe3+2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，CO32-+2H+=
13、CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，SO32-+2H+=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2OAABBCCDD【答案】D【解析】【分析】【详解】AFeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；BSO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2+ClO-+H2O=CaSO4+2H+Cl-，故B错误；CNa2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO+H
14、2O，故C错误；D二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确。答案选D。7下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）A向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32-+H+=HCO3-B向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A. Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，A项正确；B. 铝离子与过
15、量的NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，B项正确；C. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，C项错误；D. 固体SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，D项正确；答案选C。8铁铝矾Al2Fe（SO4）4xH2O 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是A该溶液显中性B该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）= 4 c（SO42-）+ c（OH）C在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固
16、体为Al2O3、Fe2O3D向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 该溶液中的铝离子和亚铁离子会水解，因此溶液显酸性，A错误；B. 电荷守恒，因此该溶液中：3 c(Al3+)+2c(Fe2+)+c(H+ )= 2 c(SO42-)+ c(OH)，B错误；C. 在空气中蒸干并灼烧该溶液，一开始加热时，温度升高促进溶液中的铝离子和亚铁离子水解，水解生成的硫酸浓度也增大，硫酸是不挥发性酸，随着硫酸浓度增大，水解平衡不可能一直右移，最终不可能得到Al2O3、Fe2O3，C错误；D. 向该溶液中加入Ba（OH）2溶
17、液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀，D正确；答案选D。9某溶液中可能含有 Na、K、NH4、Cu2、SO42、SO32、MnO4、Cl、Br、CO32等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是：A肯定不存在的离子是 Cu2、SO42、CO32、MnO4，而是否含NH4另需实验验证；B肯定存在的离子是SO32、Br，且Na、K至少有一种存在；C无法确定原溶液中是否存在Cl；D若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用 BaCl2和盐
18、酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。【答案】D【解析】【分析】往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中无，加足量氯水，无气体，则无，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有，因与Cu2+能够发生相互促进的双水解反应，则原溶液中无Cu2+，因Br-、与能够发生氧化还原反应，因此原溶液中无，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都相等，根据电荷守恒，一定含有、Na+、K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。【详解】A分析可知肯定不存在的离子是Cu2+、Cl-、，一定含，故A错误；B肯
19、定存在的离子为：、Br，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有Na+、K+，故B错误；C根据电荷守恒，一定不存在Cl，故C错误；D加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，因之前加入了氯水，氯水具有强氧化性，因此不会对检验硫酸根离子存在干扰，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故D正确；故答案为：D。【点睛】向某溶液中加入盐酸酸化的，溶液中含有、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有时，、会被硝酸氧化而生成，与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。10在含有Na的溶液中，还可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO3
20、2六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是ANH4、Br、CO32BFe2、I、SO32CFe2、I、CO32DNH4、I、SO32【答案】B【解析】【分析】【详解】(1)加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br-，生成气体，是溶液中盐酸和阴离子反应生成气体，说明含有CO32-；(2)若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入
21、氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，证明一定不含SO42-离子；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，没有I2，说明原溶液一定不含I-；根据离子共存问题，含有CO32-就不含Fe2；NH4可能存在；所以一定不含有的离子是：Fe2、I、SO32，B正确；答案选B。【点睛】离子推断需要的四个原则，肯定原则、互斥原则、引入原则、电中性原则；根据氯水中含有氢离子及溶液中的离子具有氧化性分析第一问，根据亚硫酸根具有还原性分析第二问，根据淀粉遇碘变蓝分析第三问。11溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。加入铝片，产生无色无味的气
22、体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-B在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7mol时，发生离子反应为Al34OH=AlO2-2H2OC溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3Dn(H)n(NH4+)n(Mg2)241【答案】D【解析】【分析】根据题意知，溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根
23、离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。【详解】A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CO32-和NO3-，根据电中性原则知，一定含有SO42-，故A错误；B、根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4+OH-=NH3H2O，故B错误；C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；D、根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol，所以氢离子
24、的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4+OH-=NH3H2O，所以铵离子的物质的量为0.2mol ，氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以Al3的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol 3)2=0.05mol，n(H+)n(NH4+)n(Mg2+) =241，故D正确。12M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al3+，Na+、Mg2+，H+、Cl-、NO3-、OH-、SO32-、SO42-、CO32-已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是（ ）A如果M
25、呈强酸性，则N中可能向时含有NO3-、SO42-、CO32-B如果M呈强碱性，则N中可能同时含有Al3+、SO42-、Cl-C如果M具有强还原性，则N中一定同时含有H+、Mg2+、Cl-D如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Na+、OH-、SO32-【答案】BD【解析】【分析】【详解】A溶液M呈强酸性，则M中含有H+，则N中一定含有OH、SO32-、CO32-，由溶液为电中性，则N中不可能再同时存在NO3-、SO42-，故A错误；B溶液M呈强碱性，则M中含有OH-，则N中一定含有H+、Al3+、Mg2+，H+、Al3+、Mg2+可以与SO42-、Cl-大量共存，故B正确；C如果M具有强还原性
26、，则M中含有SO32-，则N中一定含有H+、Mg2+、Al3+，可推出M中还有Na+、OH-、CO32-，不能确定Cl-存在于哪种溶液中，故C错误；D如果M具有强氧化性，则M中含有H+、NO3-，则N中一定含有OH、SO32-、CO32-，可推出M中还有Al3+、Mg2+，由溶液为电中性，则N中一定含有Na+，故D正确；故答案选BD。【点睛】本题把握题目中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，要联系常见的氧化还原反应、复分解反应的离子共存问题。13下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：B往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13+2SO42-+2Ba
27、2+3OH-A1(OH)3+2BaSO4C向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：D向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I +Cl2 I2+2Cl-【答案】CD【解析】【分析】离子方程式的书写要点：沉淀、气体、弱电解质、金属氧化物不拆；有过量、少量时，少量物质要遵循物质构成比例书写；氧化还原的强弱规律等。【详解】A清石灰水与过量的小苏打溶液反应，则氢氧化钙少量，反应系数要遵循组成比例，离子反应方程式应为：，故A错误；B往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀，离子方程式为：A13+SO42-+Ba2+3OH-A1(OH)3+BaSO4，故B错误；CNaH
28、SO4溶液中滴加至刚好沉淀完全，两物质1：1反应恰好生成硫酸钡沉淀，故C正确；D还原性：碘离子亚铁离子，碘离子优先参与反应，故D正确； 答案为CD。14实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3催化下发生分解；在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3）。(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是_。(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为
29、_。(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 st2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是_。(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，_。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。【答案】防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落 将装置C置于冰水浴中 KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等） 3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO4
30、2-6Cl8H2O K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用 向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-Cl2 溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱 【解析】【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染，据此分析。【详解】利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH溶液
31、中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落；(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是将装置C置于冰水浴中和KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等）；(3)装置C中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成K2FeO4，反应的离子方程式为3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O；(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1 st2 s内，O2的体积迅速增大；(5)
32、验证酸性条件下氧化性FeO42-Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-Cl2；(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小题实验表明，溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱，在不同的酸碱性环境中，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反。15某无色澄清溶液中Cl浓度为0.5 molL1，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Al3、Mg2、Ba2、Fe3阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH现取该溶液100 mL进行如下实
33、验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为4.8 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有_。能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子_ (不一定要填满)。(4)判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。【答案】OH-、NO3- Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42- SiO32-+
34、2H+=H2SiO3 CO32-、SiO32- 存在，浓度至少为3.1molL-1 【解析】【分析】由实验可知，100mL溶液中一定含有CO32-，其物质的量为，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为4.8g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的物质的量为；由实验可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒： ，溶液中一定含有K+，且其浓度至少为=3.1molL-1，不能确定OH-、NO3-是否存在。【详解】（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有，确定一定不存在的离子是；（2）由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应；（3）根据以上分析可知，一定存在CO32-、SiO32-；（4）根据电荷守恒： ，溶液中一定含有K+，且其浓度至少为3.1molL-1。【点睛】离子共存问题利用浓度计算时需利用溶液中阴阳电荷守恒列出等式进行计算。
