1、高二化学离子浓度大小及酸碱中和图像练习题一、单选题1.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )A.Kw均为110-14B.若a=12,则b=2C.a、b为固定值D.由水电离出的c(H+)相等2.25时,在10mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加0.1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:B.加入10mL盐酸时:C.加入盐酸至溶液pH=7时:D.加入20mL盐酸时:3.室温下向10mL 0.1 NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(
2、)A.a点所示溶液中B.a、b两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，D.b点所示溶液中4.已知25时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K=1.7510-5K=2.9810-8K1=4.3010-7K2=5.6110-11K1=1.5410-2K2=1.0210-7A.25时,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、 Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3溶液B.25时,将0.1molL-1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO
3、2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOD.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为CO2+H2O+2ClO- +2HclO5.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数K910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C由电离平衡常数可以判断:HZ属于强酸，HX和 HY属于弱酸D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离平衡常数6.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的
4、是( )A.三种酸的电离常数关系:B.滴定至P点时,溶液中:C.pH=7时,三种溶液中:D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:7.定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的溶液中,B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:D.pH相同的 NaClO三种溶液的:8.向体积为Va 的0.05molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )AVaVb时：c (CH3COOH) + c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (
5、CH3COOH) + c (H+)=c (OH-）CVa c (K+） c (OH-） c (H）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)9.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/()反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是( )A.实验反应后的溶液中:B.实验反应后的溶液中:C.实验反应后的溶液中:D.实验反应后的溶液中:10.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和H
6、ClO溶液的说法中正确的是( )A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)c(A-),则(用,或“=”填写下列空白):（1）混合溶液中,c(A-)_c(HA)（2）混合溶液中,c(HA)+c(A-)_0.1molL-1（3）混合溶液中,由水电离出的c(OH-)_0.2molL-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（4）25时,如果取0.2molL-1 HA溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH7,则HA的电离程度_NaA的水解程度12.依据题目要求回答下列问
7、题。1.常温下,浓度均为的下列六种溶液的pH如表所示:溶质pH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子结合能力最强的是_。根据表中数据,浓度均为的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是_(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_。a.HCN b.HClO c. d. e.根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是_。a.b.c.d.要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为_。2.已知常温下的。又知常温下某溶液中,如果要生成沉淀,则应调整溶液的pH大于_。13.已知二元酸在水中存在以下电离:,。试回答下列问题:1
8、.溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性,理由是_。2.某温度下,向、溶液中加入溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。A.溶液B.水的离子积C.D.3.已知难溶物在水中存在溶解平衡: 。一定温度下饱和溶液中为常数,记作,只与温度有关。温度升高时,_(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。向浊液中通入气体,_,原因是_。4.测得时,的为。常温下将固体投入溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中,则溶液中_。14.10时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.81.甲同学认为:该溶液的pH升高的原因是H
9、CO3-的水解程度增大,碱性增强.乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度.2.只要在加热煮沸的溶液中加人足量的试剂X,若产生沉淀,则_(填“甲”或“乙”)的判断正确.试剂X是_.A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2 溶液 C.NaOH溶液D.澄清石灰水3.将加热煮沸的溶液冷却到10,若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则甲的判断正确.4.查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150,丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是_.5.下列关于NaHCO3饱
10、和溶液的表述,正确的是()A.c(Na+)=c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+) +c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度15.某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,可采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。请回答以下问题:表1:几种盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.810-19CaSO49.110-6FeAsO45.710-21表2:工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As废水浓度29.4gL-11.6gL-1排放标准pH=690.5mgL-11.该硫酸工
11、厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=_molL-12.若酸性废水中Fe3+的浓度为1.010-4molL-1,则_molL-13.工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(弱酸H3AsO4),此时MnO2被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为_4.在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右,使五价砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为_Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为_砷酸(H3AsO4)分步电离的
12、平衡常数(25)为第三步电离的平衡常数表达式为=_,Na3AsO4第一步水解的离子方程式为,该步水解的平衡常数(25)为_参考答案1.答案：C解析：Kw只与温度有关,常温下酸、碱稀溶液中Kw均为110-14,A项正确;pH=a的NaOH溶液与pH=b的H2SO4溶液等体积混合所得溶液呈中性,则n(H+)=n(OH-),10-bV酸=10a-14V碱,V酸=V碱,故只要a+b=14即可使溶液呈中性,B项正确;a、b不为固定值,C项错误;酸的c(H+)与碱的c(OH-)相等,故由水电离出的c(H+)相等,D项正确。2.答案：B解析：是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中,A项错误;当加入10m
13、L盐酸时,恰好将NaOH完全中和,溶液中,根据电荷守恒式,可知,B项正确;溶液pH=7时,溶液中,根据电荷守恒式可知,C项错误;加入20mL盐酸时,恰好将NaOH和完全中和,所得溶液为NaCl和的混合溶液,能水解,溶液中同时含有和,根据物料守恒式可知,D项错误。3.答案：D解析：a点，此时NaOH与HA刚好完全反应，pH=8.7，说明HA是弱酸，则NaA溶液中:,A错误；a点为NaA溶液，水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH=7时，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH=4.7醋酸碳酸亚硫酸氢根离子次氯酸碳酸氢
14、根离子:等物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱,酸根离子的水解程度越大,溶液中氢氧根离子的浓度越大,pH越大,水解程度: CH3COO- ClO-HYHX,则酸性强弱关系:HZHYHX,错误;B项,根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知HZ+Y-=HY+Z-能够发生,错误;C项,完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸,这几种酸都部分电离,均为弱酸,错误;D项,电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,正确。6.答案：C解析：A项，浓度均为0.1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同，pH越小，则酸的电离常数越大，正确；B项，滴定至P点时，所得溶液为等物质的量浓度的H
15、B与NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明HB的电离程度强于的水解程度，故，正确，C项，pH=7时，三种溶液中，错误；D项，根据质子守恒知D正确。7.答案：D解析：A项溶液中的电离方程式有:,所以,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1个单位,bpH碳酸次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。8.答案：C解析：若VaVb,醋酸过量,根据物料守恒可知,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.05Va,n(K+)=0.05Vb,则A正确;若Va=Vb,反应后为CH3COOK溶液,由于CH3COOK的CH3COO-水解而显
16、碱性,根据质子守恒可知,B选项正确;若Vac(CH3COO-),C选项错误;D选项符合电荷守恒,正确。9.答案：B解析：实验中酸碱恰好完全反应生成盐KA,根据溶液的pH可知该盐为强碱弱酸盐,HA为弱酸,实验中溶液pH=7时,溶液呈中性,酸稍过量。反应后的溶液为KA溶液,由于的水解使得溶液显碱性,A项正确;根据电荷守恒可知,反应后的溶液中,B项错误;实验中,HA稍过量且与碱等体积混合,C项正确;根据实验反应后溶液的pH=7可知溶液呈中性,根据电荷守恒可知,D项正确。10.答案：D解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强,NaCN溶液的pH比NaCIO溶液的pH大,
17、说明HCN的酸性比HClO的酸性弱,A错误;同浓度时,pH: HCN HClO,B错误;等浓度等体积的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量相等,C错误;因酸性:HCN HClO,同浓度时,c(CN-)c(ClO-),D 正确:11.答案：（1）（4）解析：（1）将0.2molL-1 HA溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合时,溶质为等物质的量的HA和NaA,由于c(Na+)c(A-),说明A-的水解能力大于HA的电离能力,使得c(HA)c(A-).（2）通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知,c(HA)+c(A-)=0.1molL-1（3）混合溶液中由于
18、NaA的存在,促进水的电离,而0.2molL-1 HA溶液中水的电离受到抑制,因此前者由水电离产生的c(OH-)大于后者由水电离产生的c(H+).（4）25时,如果取0.2molL-1 HA溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合,溶质为等浓度的HA和NaA,混合溶液的pH7,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度.12.答案：1.; d; c; d; 2.5解析：1.根据”越弱越水解”可知,的水解能力最强,溶液的pH最大,所以结合的能力最强。等物质的量浓度的NaCN、NaClO、溶液,溶液的pH最小,的水解能力最弱,的酸性最强,的酸性最弱,其电离能力最弱,稀释过程中溶液的
19、pH变化也最小。溶液中通入时生成的物质应该是而不是。2.,解得,溶液的pH5。13.答案：1.酸;只电离不水解2.BD; 3.增大;增大;与结合为使平衡右移,增大4.解析：由于只电离,不水解,所以溶液呈酸性。(2)因为没有指明温度,所以呈中性时不一定等于;由于,所以, 当时,发生,由于的水解,而使溶液呈碱性,所以,所以(3) 升高温度,促进溶解,增大;向浊液中通入气体,发生,减小,促进溶解,增大。(4),由,。14.答案：1.大于; 2.乙; B; 3.等于; 4.乙;常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150.5.A解析：a项符合物料守恒,正确;b项不符合电荷守恒,应为 (Na+
20、)+ (H+)= (HCO3-)+ (OH-)+2 (CO32-);c项,NaHCO3溶液呈碱性,说明HCO3-的水解程度大于其电离程度.15.答案：1.0.3; 2.5.710-173.2H+MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2+H2O4.CaSO4H3AsO4是弱酸,当溶液pH调节到8左右, 增大,容易形成Ca3(AsO4)2沉淀或pH增大,促进H3AsO4电离, 增大, ;才开始沉淀; 解析：1.读表2中信息,以1L废水为研究对象,其中含有29.4g H2SO4,由于硫酸的相对分子质量为98,m/M=n,则n(H2SO4)=29.4g98g/mol=0.3mol,由于c=n/V,则
21、c(H2SO4)=0.3mol1L=0.3mol/L;2.FeAsO4是难溶盐,废水中存在其沉淀溶解平衡: ,则,所以;3.H3AsO3失去2个电子被氧化为H3AsO4,MnO2得到2个电子被还原为Mn2+,废水是酸性溶液,根据电子、电荷、原子守恒原理可得:2H+MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2+H2O4.由于是强废水中较大,所以当pH=2时,生成的沉淀为CaSO4H3AsO4为弱酸,当pH较小时,抑制了H3AsO4的电离, 较小,不易形成Ca3(AsO4)2沉淀,当pH8时, 的浓度增大,容易形成Ca3(AsO4)2沉淀,当pH8时, 的浓度增大,容易形成Ca3(AsO4)2沉淀H3AsO4的第一步电离为,第二步电离为,第三步电离为,。第一步水解的平衡常数
