1、盐溶液中的离子浓度大小比较练习题一、单选题1.定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的溶液中,B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:D.pH相同的 NaClO三种溶液的:2.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c()c()c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c()c(OH)c(H)D0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1
2、NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的与空气的反应生成C施肥时,草木灰(有效成分为)不能与混合使用与反应生成氨气会降低肥效D溶液可用于通知印刷路板制作能从含的溶液中置换出铜A.AB.BC.CD.D5.向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的
3、溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc()+c(OH-)B0.01c(Na+)c() c(OH-)c()C0.015c(Na+) c()c() c(OH-)D0.03c(Na+) c() c(OH-)c(H+)A.AB.BC.CD.D6.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 澄清石灰水 浓HNO3 浓H2SO4A. B. C. D.7.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )与溶液可作焊接金属中的除锈剂用与两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验
4、室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干溶液得到固体A.B.C.D.二、填空题8.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。9.下表是25时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数1.81054.31075.610113.0108(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液
5、反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“、或=”)(4)点所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是： 11.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。1.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.77104Ka=5.01010=4.3107=5.61011HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质
6、子能力最强的是_。体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液HCOOH；HCN；H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _；2. 一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_；此时c(HCN)/c(CN-)=_。常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_。3.已知CaCO3的Ksp=2.8l0-9，现将浓度为5.6l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_ mol
7、/L。12.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_A加水稀释B加入少量CH3COONa 固体C加入少量冰醋酸气体D通入少量HCl(2)t时，水的离子积常数KW=11012。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=_。(3)常温下，有等pH的三种溶液：aNaHCO3 bNaClO cCH3COONa三种溶液浓度由大到小的顺序为：_(填序号)(4)已知25时，Ksp(AgCl)=
8、 1.81010，现将足量氯化银分别放入：a100mL 蒸馏水中b100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中c100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中d100mL 0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填序号)；b中氯离子浓度为_mol/L参考答案1.答案：D解析：A项溶液中的电离方程式有:,所以,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1个单位,bpH碳酸次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。2.答案：D解析：A项,左边阳离子减少了H+,不符合电荷守恒;B项, NaHCO3溶
9、液呈碱性,说明的水解程度大于的电离程度,故,B错误,C项,两种溶液等体积混合时溶液呈碱性,则,C错误;D项,可由物料守恒式与电荷守恒式叠加得到。3.答案：B解析：A.纯碱是强碱弱酸盐水解是溶液显碱性,盐的水解反应是吸热反应,所以升高温度促进盐的水解。油脂在碱性条件下发生水解反应,碱性越强,水解程度就越大。因此用纯碱溶液去油污效果更好。错误。B.铁在潮湿的环境下会发生吸氧腐蚀而生锈,与盐的水解无关。正确。C.氯化铁是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁胶体使液体呈红褐色,水解反应是吸热反应,所以升高温度促进盐的水解,因此加热氯化铁溶液颜色变深。错误。D.硫化钠是强碱弱酸盐水解产生和。盐的浓度越大,水解产
10、生的硫化氢气体越多,因此浓硫化钠溶液有臭味。与盐的水解有关。错误。4.答案：C解析：生活中常用热的纯碱溶液洗去油污，其原因不是与油污直接发生反应，而时纯碱水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，A错误；漂白粉在空气中久置变质，是因为发生了反应：，B错误，与混合使用，因发生相互促进的水解反应生成而降低肥效，C正确；溶液可用于铜质印刷线路板制作的反应原理是，D错误。5.答案：D解析：当时, ,A项错误;当时,恰好发生反应,溶液中的溶质为等物质的量的和,存在和的水解,且的水解程度大于的水解程度,则溶液中离子浓度关系为, B 项错误;当时,溶液中的溶质仅为,则溶液中离子
11、浓度关系为,C 项错误;当时,溶液中的溶质仅为,则溶液中离子浓度关系为,D 项正确。6.答案：B解析：碱及水解呈城性的盐,因OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞黏结,因而不能用带玻璃的试剂瓶贮存,必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。7.答案：D解析：考查盐类水解的应用。中水解都显酸性,能除去铁锈,正确。中前者水解显碱性,后者水解显酸性,相互促进,产生大量的气体,正确。碳酸钠水解显碱性,所以容易使玻璃塞和瓶口黏合在一起,而不易打开,正确。氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝,应用水解吸热,且氯化氢易挥发,所以蒸干弱于得到的是氢氧化铝,正确。所
12、以答案选D。8.答案：（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（2）Al2O3 +2OH2AlO2+H2O（3）MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3H2O或NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，MgO+2HCl MgCl2+H2O解析：（1）此反应为吸热反应,能降低问题,反应产生的固体氧化物能隔绝空气,并且产生水蒸气,可以稀释空气。故答案为:反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气。（2）氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能,氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水,离子方程式为: 。（3）氯化铵溶液中铵根离子水解, ,溶液为酸性,氧化镁和
13、水解生成的盐酸反应生成氯化镁,方程式为: 。9.答案：（1）（2） ； =解析：(1) 与含等物质的量的KOH的溶液反应后溶质为,所得溶液呈酸性,则的电离程度大于其水解程度,再结合氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离,则：,溶液中离子浓度大小为：，故答案为为：；(2)根据电离平衡常数可知：酸性CH3COOHHClO,则NaClO的水解程度大于CH3COOK,所以pH相同时CH3COOK的浓度大于NaClO；由于两溶液的pH相同,则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同,根据电荷守恒可得：c(Na+)c(ClO)=c(K+)c(CH3COO)，故答案为：；=；10.答案：（1）a ; 由CH3C
14、OOH、 HCN的电离平衡常数可知，HCN的酸性弱于CH3COOH，浓度相同的两种酸，HCN的pH高于CH3COOH的pH值（2）c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) （3）（4）解析： 11.答案：1. Na2CO3 2. CN- +H2O HCN+OH- 2 NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH33.210-5解析： (1)相同条件下电离常数越大对应酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性由强到弱的顺序为HCOOHH2CO3HCN，所以HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是Na2CO3。由于酸性cab，所以体积相同、c(H)相同的三
15、种酸，酸越弱，n(酸)越大，消耗碱越多，三种酸溶液，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是bac。由于酸性H2CO3HCN，所以向 NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN。(2)NaCN属于强碱弱酸盐，由于CNH2OHCNOH而使溶液呈碱性，pH9，c(OH)105。由CNH2OHCNOH得，Kh2。依据常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(即为氨气)，可知该反应的化学方程式是NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3。(3)由题意知CaCO3(s) Ca2(aq) (aq)Ksp2.8109
16、，浓度为2104 molL1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合后，c(1104 molL1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2Ksp/c()22.8109/(1104)5.6105(molL1)。12.答案：(1). AD (2). 14 (3). cab (4). badc 91010解析：1.a.加水稀释醋酸促逬醋酸电离,所以能使值增大,故a正确;b.加,由于对的电离起到抑制作用,则值减小,故b错误;C.加少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则值减小,故c错误;d.通入气体,溶液里)明显增大,平衡逆向移动, 略有增大,但值增大,故d正确;故选AD。4.b.1000.2溶液中浓度为0.2抑制沉淀溶解平衡.c.1000.1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3银离子浓度;d.1000.1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1,银离子为;综上所述大小顺序为;b.1000.2溶液中,银离子的浓度为0.2,加氯化银后,氯离子浓度为。
