1、高一化学原电池重点难点练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )A.负极反应式为B.正极反应式为C.电池放电时由正极向负极迁移D.负极会发生副反应2.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )A.负极反应式为:CH4+10OH-8e-CO+7H2OB.正极反
2、应式为:2O2+4H2O+8e-8OH-C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大3.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A.、B.NaOH、C.NaOH、D.NaBr、4.用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处现象变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;A.a、d处:B.b处:C.c处发生了反应:D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜5.关于下图所示、两个装置的叙述中,正确的是( )A.硫酸浓度变化:中增大,中
3、减小B.装置名称:是原电池,是电解池C.电极反应式:中阳极:,中正极:D.离子移动方向:中向阴极方向移动中向负极方向移动6.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动.B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e-=D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)7.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )A.a为电池的正极B.电池充电反应为C.放电时,a极锂的化
4、合价发生变化D.放电时,溶液中从b向a迁移8.电解CuCl2溶液的装置如图所示，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变9.如右图两个电解槽中，A、B、C、D 均为石墨电极。如果电解过程中共有 0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是( )A. 甲烧杯中 A 极上最多可析出铜 0.64gB. 甲烧杯中 B 极上电极反应式 4OH- -4e- =2H2O+O2 C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近变红D. 乙烧杯中 C 极上电极反应式为 4H+4e-=2H210.某兴趣小组设计如图
5、所示的微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+2Cl-Cl2+H2B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极11.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是( )A装置出口处的物质是氯气B出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C装置中发生的反应的离子方程式2Cl+2H+ Cl2+H2D该装置是将电能转化
6、为化学能12.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是()A.通电后,Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag+e-AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初13.如图所示,X、Y 分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是( )a极板b极板XZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨正极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A.AB.BC.CD.D14.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:
7、电解池:电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池A移向Pb电极移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol C正极:阳极:D15.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图1。电解过程中的实验数据如图2,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是( )A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17C.曲线OP段表示和混合气体的体积变化,曲线PQ段表示的体积变化D.a电极上发生的电极反应为和评卷人得分二、填空题16.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是
8、惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色,试完成以下问题:1.电源A极的名称是_。2.甲装置中电解反应的总化学方程式是_。3.如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是_。4.欲用丙装置给铜镀银,G应该是_(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是_(填化学式)。5.装置丁中的现象是_,说明_。17.完成下列各题。1.如图1为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图,下列说法不正确的是_。A. 直流电源的左侧为正极B. 从口逸出的气体是C. 从口加入含少量的水溶液以增强导电性D. 从口出来的溶液为溶液E. 每生成22. 4,同时产生2F. 该离子交换膜为阳离子交换膜2.甲醇
9、是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图2所示的装置请回答:写出通入电极的电极反应式: 。 向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为 (填“A”或“B”)极,并写出此电极的电极反应式: 。 当乙池中极的质量增加4. 32时,乙池的 (若此时乙池中溶液的体积为200);此时丙池某电极析出1. 28某金属,则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。A. B. C. D. 参考答案1.答案：B解析：Mg-AgCl电池中，Mg为负极，AgCl为正极，故正极反应式应为，B项错误。2.答案：C解析：负极通入的是CH4,因为电解质溶液显碱性,所以甲烷失去
10、电子后将与OH-反应生成水和,利用反应前后电荷守恒,配平负极反应方程式:CH4+10OH-8e-+7H2O,正极反应式为:2O2+4H2O+8e-8OH-;总反应为:CH4+2O2+2OH-+3H2O;A、B两项是正确的。由总反应知,随着电池不断放电,电解质溶液碱性变小,C项不正确。根据能量转化的规律,燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的,能量利用率不高,而改造为燃料电池,其能量利用率增大,D项正确。3.答案：C解析：电解质溶液电解时只生成氧气和氢气,相当于是电解水,根据电解时离子的放电顺序,当电解强含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐的溶液时均相当于电解水。4.答案：B解析：根据实验一的实验现象
11、可判断出c为阳极，d为阴极，a、d处的电极反应均为，c处的电极反应为，由于的颜色较浅，短时间观察不到明显的现象“b处变红”，说明有生成，则发生了电极反应;“局部褪色”说明在该电极上放电生成了，电极反应为。实验二中每个铜珠的左为阳极，右侧为阴极，其中铜或的左侧铜放电变成铜离子,铜离子移动6到m处，在m处放电变成铜析出。5.答案：A解析：装置相当于电解水,故稀硫酸浓度增大,装置中正极反应为,消耗,稀硫酸浓度减小,A项正确;装置为电解池,装置为原电池,B项错误;装置中为酸性溶液,故阳极反应式为,装置中正极反应式为,C项错误;电解池中阳离子移向阴极,原电池中阳离子移向正极,D项错误。6.答案：C解析：
12、带正电荷,充电时应该向阴极移动,A项错误。根据该电池放电的总反应可却,放电时消耗,则充电时, 浓度应增大,B项错误。放电时, 为负极,失去电子生成其电极反应为,C项正确。消耗1mol转移4mol电子,故转移2mol电子时消耗0.5mol ,0.5 mol在标准状况下的体积为11.2L,D项错误。7.答案：C解析：题图所给出的是原电池装置。A项,由题图分析,金属锂易失电子,由原电池原理可知,含有锂的一端为原电池的负极.即b为负极,a为正极,正确;B项,电池充电时为电解池,反应式为原电池反应的逆反应,正确；C项,放电时,a极为原电池的正极,发生还原反应的是Mn元素,锂元素的化合价没有变化,错误；D
13、项,放电时为原电池,锂离子应向正极(a极)迁移,正确。8.答案：C解析：由于电流的方向是从电源的a电极到电解池的c,所以a是正极, b是负极。则c的阳极, d的阴极。在电解过程中由于阳离子的放电能力: ,所以在阴极d电极上发生反应: Cu,d电极质量增加;由于阴离子的放电能力: ,所以在阳极c上发生反应: .因此氯离子浓度会减小,在c电极上放出黄绿色的气体。因此正确的选项是C。9.答案：C解析：10.答案：D解析：A、实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;电解饱和食盐水,铜不能作阳极,因此石墨作阳极,左边放出氯气,铜作阴极,右边放出氢气,溶液显碱性,2H2O+2Cl-Cl2+H2+2
14、OH-,错误; B、右边铜电极附近溶液变红,错误;C、断开K1,闭合K2,组成原电池,Cl2+H2=2HCl,氢气失电子作负极,氯气作正极,石墨电极上的电极反应为: Cl2+2e-=2Cl-,错误;D、石墨电极作正极,正确。11.答案：C解析：A、根据钠离子移向阴极确定是阴极，出口是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，故A正确；B、依据装置图可知，出口是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，故B正确；C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O C
15、l2+H2+2OH-；故C错误；D、装置是电解原理是电能转化为化学能的装置，故D正确；故选C。12.答案：C解析：铜牌上镀银,银片为阳极,Ag+向阴极移动,阴极反应为Ag+e-Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密,所以将电源反接,阳极上Cu、Ag均会溶解,铜牌不可能恢复如初.13.答案：A解析：通电后发现a极板的质量增加,即金属阳离子在a极板上得电子生成金属,a极作阴极,在金属活动性顺序表中,溶液中的金属元素位于氢元素之后;b极是阳极,b极板上有无色无味的气体放出,即b极板上生成氧气,电极材料必须是不活泼的非金属,电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。A项符合;B项,在金属活动
16、性顺序表中,电解质溶液中的金属元素位于氢元素之前,不符合;C项,b极为阴极,所以在b极板上无氧气生成,不符合;D项,电解质溶液中氯离子失电子,在b极上得到Cl2,不符合。14.答案：D解析：原电池中移向正极,电解池中移向阴极,A错误;由电子守恒,B错误;C项中原电池正极反应:,电解池中阳极反应:,C错误;D项中,原电池负极:,Pb电极增重,电解池中Pb作阴极,阴极上析出H2,Pb电极质量不变,D正确。15.答案：B解析：由电流方向知b电极为阳极,电极反应为,无红色物质析出,A项错误;a电极为阴极,电极反应为:首先,然后,D错误;由以上分析知OP段表示的体积变化,PQ段表示和的总体积变化,C错误
17、;根据电子守恒,开始产生1.12L,然后产生和,其体积比近似2:1,所产生的总气体中,和体积比为1:1,混合气体的平均摩尔质量为:,B正确。16.答案:1.正极; 2.3.1:1; 4.银; ; 5.Y极附近红褐色变深; 氢氧化铁胶粒带正电荷解析:由向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色,说明F为阴极,那么E为阳极,所以B为电源的负极,A为电源的正极。甲是电解溶液,总方程式:。乙装置中生成的气体体积为。丙是电镀池,所以给铜镀银时阳极G为Ag,阴极H为Cu。电镀液为溶液。由于氢氧化铁胶粒带正电荷,故由外加电源时胶粒定向移动,向阴极移动,所以Y极附近红褐色变深。17.答案：1.BDE; 2.A (或
18、)0.2 BD解析：1.A.根据电解池的工作原理,阳离子从阳极流向阴极, 从左向右移动,所以左侧为电解池的阳极,连接电源的正极,正确;B.左侧为阳极,放电的是氯离子,生成氯气,错误;C.电解饱和食盐水时,大量的氢氧化钠在阴极附近,可以从口加入含少量的水溶液以增强导电性,正确;D. 口加入的应为饱和食盐水, 口逸出, 移向右侧,则从口出来的溶液为不饱和的氯化钠溶液,错误;E.没有说明是否为标准状况则22.4氯气的物质的量不一定等于1,则同时产生的不一定为2,错误;F.离子交换膜允许钠离子通过.故为阳离子交换膜,正确。2.甲醇失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水,根据原子守恒和电荷守恒即可写出电
19、极反应式。乙池中极为阳极,溶液中的氢氧根离子失电子,剩余氢离子,则极附近溶液显酸性,使紫色石蕊试液变红,此电极反应式为氢氧根离子失电子生成氧气和水,根据原子守恒和电荷守恒即可写出电极反应式。乙池是电解池, 极上银离子得电子发生还原反应而析出银,溶液中的氢离子与硝酸根离子结合,根据原子守恒,当乙池中极的质量增加 4. 32时, ,。当极的质量增加4. 32时,通过的电子是. A项,析出金属若为,则析出质量为.但溶液中一般不能电解出,不符合题意;B项,析出金属为铜时,其质量为,符合题意;C项,溶液中不能析出,不符合题意;D项,析出金属为时,最多析出质量为,可能先析出1. 28,再产生,符合题意。故选BD。
