高一化学氧化还原反应规律及应用练习题(附答案)(DOC 11页).docx

上传人(卖家):2023DOC 文档编号:5747282 上传时间:2023-05-06 格式:DOCX 页数:11 大小:188.72KB
下载 相关 举报
高一化学氧化还原反应规律及应用练习题(附答案)(DOC 11页).docx_第1页
第1页 / 共11页
高一化学氧化还原反应规律及应用练习题(附答案)(DOC 11页).docx_第2页
第2页 / 共11页
高一化学氧化还原反应规律及应用练习题(附答案)(DOC 11页).docx_第3页
第3页 / 共11页
高一化学氧化还原反应规律及应用练习题(附答案)(DOC 11页).docx_第4页
第4页 / 共11页
高一化学氧化还原反应规律及应用练习题(附答案)(DOC 11页).docx_第5页
第5页 / 共11页
点击查看更多>>
资源描述

1、高 一化学氧化还原反应规律及应用练习题一、单选题1.已知氧化性顺序是:Cl2Br2Fe3+I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,充分反应后溶液中存在的离子组不合理的是( )AFe3+、Br、ClBFe2+、Br、ClCFe2+、Br、Cl、IDFe2+、Cl、I2.某溶液含有Cl-和I-,为了氧化I-,但不使Cl-氧化,根据下列三个反应判断:除用Cl2以外,还可选用的氧化剂是( )2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2 +10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2OA.FeCl2B.FeCl3C.浓盐酸D.KMnO43.已知I-、Fe2+、

2、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2OI-Fe3+Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在反应中当1mol Co2O3参加反应时,2mol HCl被氧化6.高铁酸钾是一种高效、氧化性比更强的水处理剂,工业上常用下列反应先制高铁酸钠: ,然后在低温下,在溶液中加固体至饱和就可析出,下列有关说法不正确的是( )A. 在反应中作氧化剂,又作还原剂B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. 能消毒杀菌,其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物D.制取高铁酸钠时,每生成1 反应中共有4电子转移7.反应SiO2

3、+2CSi+2CO可用于制备粗硅。下列关于该反应的说法正确的是( )A.SiO2是氧化剂B.C被还原C.SiO2失去电子D.C发生还原反应8.高温时铁 与水蒸气能发生反应:,该反应属于( )A.置换反应B.分解反应C.化合反应D. 复分解反应9.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应: NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是( )A.每生成1mol氯气,转移的电子数为2NAB.1mol NaCl含有的电子数为28NAC.1L 0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下,将22.4L HCL溶解在0.5L水中,形成2m

4、ol/L的盐酸10.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ( )A. Fe3Fe2B. Mn2C. ClCl2D. N2O3HNO211.已知常温下,在溶液中发生如下反应:16H+10Z+2=2X2+5Z2+8H2O;2A2+B2=2A3+2B;2B+Z2=B2+2Z。由此推断下列说法错误的是()A 反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B Z元素在反应中被还原,在反应中被氧化C Z2可以置换出X2+溶液中的XD 氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+12.已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl,H2S+I2S+2HI,2FeCl2+Cl22FeCl3,由此得出下列微

5、粒氧化性由强到弱的顺序为()ACl2I2Fe3+SBCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2I2SDSI2Fe3+C13.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,有下列判断,其中正确的是( )H2只是氧化产物H2只是还原产物H2O是氧化剂CaH2的H元素被还原此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.B.C.D.14.和有如下反应:,下列说法正确的是( )A. 该反应的氧化产物仅为SB. 生成时转移电子个数为C. 将反应设计成一原电池,则应该在正极附近逸出D. 反应产生的与56L 混合在水中正好完全反应生成硝酸15.肼(N2H4)又称联氨,可用如下方法制备:CO(NH2)2 +

6、 ClO- + OH- N2H4 + Cl- + CO32- + H2O CO(NH2)2中N为-3价,方程式未配平,下列说法不正确的是( )AN2H4是氧化产物BN2H4中存在极性键和非极性键C配平后,OH-的化学计量数为2D生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子16.下列说法正确的是( )非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程伴随化学变化HBr既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性Mg既能和稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应A. B. C. D. 17.已知5KClKClO33H2SO4

7、=3Cl23K2SO43H2O,下列说法不正确的是( )AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移18.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物19.在酸性水溶液中,和R-发生反应的离子方程式为。下列有关说法正确 的是( )A. 中R元素的化合价是+5B. R元素是第V A族元素C. 的氧化性一定强于R2D.氧化产物和还原产物物质的量之比是1:520.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B

8、.C.D.二、填空题21.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:(1)联氨分子的电子式为_,其中氮的化合价为_。(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_。(3)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(4)联氨为二元弱碱,在水中的电

9、离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7107;KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是_。22.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。(1)Na2FeO4中铁元素的化合价是_价,Na2FeO4能给水消毒利用的是_性。(2)用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得

10、到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原理是_(用简要的文字叙述)。 (3)工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,配平反应的离子方程式:_Fe3+ +_OH+_ClO =_+ _+ _Cl,氧化剂为_,若反应过程中转移了0.5mol电子,则还原产物的物质的量为_ mol。23.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体,常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(1)干法制备高铁酸钾时,先制备得到Na2FeO4,反应如下:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2

11、Na2SO4O2该反应中,氧化剂是_,氧化产物是_。每生成1 mol Na2FeO4,转移_mol电子。(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式:_Fe(OH)3_ClO_OH=_Cl_H2O(3)取少量K2FeO4溶液,滴加盐酸,有Cl2产生,该反应表明氧化性:K2FeO4_(填“”或“Cl2Fe3+I2。FeCl2不能氧化I2,故A错误;FeCl3能氧化I-而不使Cl-氧化,故B正确;浓盐酸不能氧化I-,故C错误;KMnO4能将Cl-和I-同时氧化,故D错误。3.答案:A解析:H2O2的还原性小于SO2的还原性,A项反应不可能发生。4.答案:A解析:B、氧化还原反应中有一种元素被氧化时,

12、肯定有一种元素被还原,但可能是同一种元素,所以不选B;A、含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性,例如氟化氢没有强还原性,选A;C、阳离子可能失去电子,例如亚铁离子,阴离子可能得到电子,例如高锰酸根离子,不选C;D、在化学反应中得电子越容易,氧化性越强,失去电子越容易还原性越强,与电子多少无关,不选D。考点:氧化还原反应。5.答案:D解析:A. 在已知的三个反应中,元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12,是氧化产物,故A错误;B. 氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应中,C12I2,在反应中,Br2Fe3+,在反应中,Co2O3C12,氧化性顺序是:Co2O3C

13、12Br2Fe3+,故B错误;C. 根据还原性顺序:BrA3+,则反应Z2+2A2+2A3+2Z能发生,故A正确;B.Z元素在中化合价升高,被氧化,而在中元素的化合价降低,被还原,故B正确;C. 由电子、电荷守恒,可知的;离子方程式为16H+10Z+22X2+5Z2+8H2O,所以Z2不可以置换出X2+溶液中的X,故C错误;D. 由上述分析可知,氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+,故D正确;故选C.12.答案:B解析:13.答案:D解析:所以,CaH2 是还原剂,H2O是氧化剂,H2 既是还原产物又是氧化产物,且氧化产物和还原产物分子数之比是11。14.答案:C解析: A.As、S元素

14、的化合价均升高,则该反应的氧化产物有S、,故A错误; B.由反应可知,生成时。转移电子10mol,则生成时。转移电子个数为,故B错误; C.原电池的正极发生还原反应,则应该在正极附近逸出,故C正确; D.正好完全反应生成硝酸,但该反应生成的气体未知,不能确定消耗的氧气体积,故D错误; 故选:C。15.答案:D解析:16.答案:D解析:17.答案:D解析:18.答案:D解析:明矾净水是明矾电离产生的发生水解产生了胶体的吸附作用,与物质的氧化性物管,A错误;纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性,油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶解性的物质,与氧化性无关,B错误;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸强,与

15、物质的氧化性无关,C错误;漂白粉有效成分是,该物质与水发生反应产生,有强的氧化性,可以将织物的色素氧化为无色物质,D正确。19.答案:A解析:分析题给离子方程式可以看出,这是一个氧化还原反 应,首先依据电荷守恒,对知n =1,所以中R元素的化合价是 + 5,故A正确;R为C1时,题述反应可以发生,故B错误;物质的氧化性要结合具体的反应条件去判断,如题述反应在酸性水溶液中进行,则在酸性水溶液中的氧化性强于但若不是在酸性水溶液中,则的氧化性不一定比R2的氧化性强,如若R为C1,在热的减性水溶液中,可发生反应3C12 + 6OH- +5C1- +3H2O,故 C 错误;在中, (还原产物), ( 氧

16、化产物),故氧化产物 和还原产物物质的量之比是5:1,故D错误。20.答案:B解析:A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了;D项中得失电子数不相等。21.答案:(1)-2(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3)2H3-2H2-H1反应放热量大、产生大量气体(4)8.710-7N2H6(HSO4)2(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1 N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4)解析:(1)联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物,电子式为,根据化合价的代数和为零,其中氮的化合价为-32+4=-2价。(2)次氯酸钠溶液与氨反应

17、制备联氨, 元素的化合价由+1价降低到-1价, 元素的化合价由-3价升高到-2价,根据得失电子守恒配平,反应的化学方程式为;(3)根据盖斯定律,2-2-即得的,所以反应热效应之间的关系为 。联氨由强还原性, 有强氧化性,两者在一起易发生氧化还原反应,反应放热量大、产生大量气体,所以联氨和可作火箭推进剂。(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,则联氨第一步电离的方程式为 ,已知: ,;,联氨第一步电离的平衡常数 ;联氨为二元弱碱,酸碱发生中和反应生成盐,则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为。(5)联氨是一种常用的还原剂, 具有弱氧化性,两者发生氧化还原反应,化学方程式为,所以向装有少量的试

18、管中加入联氨溶液,可观察到固体逐渐变黑,并有气泡产生;联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,发生的反应为,理论上1的联氨可除去水中溶解的氧气为;与使用处理水中溶解的相比,联氨的优点是的用量少,不产生其他杂质,而的氧化产物为,易生成硫酸盐沉淀,影响锅炉的安全使用。22.答案:(1)+6; 强氧化 (2)Fe3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物 (3)2、10、3、2、5H2O、3; ClO; 0.25解析:(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中钠为+1价,氧为2价,依据化合物中各元素化合价代数和为0,可知铁元素化合价为+6价,铁处于高价态,能够降价,所以高铁酸钠具有强的氧化

19、性;故答案为:+6;强氧化;(2)Fe3+是弱碱阳离子,发生Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降,故答案为:Fe3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物;(3)工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为1价,由电子得失守恒和元素守恒可知,反应的化学方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+5H2O+9NaCl,即离子反应为2Fe3+10OH-+3ClO=2+5H2O+3Cl,氧化剂为ClO,由反

20、应可知转移6mol电子生成还原产物为3mol NaCl,若反应过程中转移了0.5mol电子,则还原产物的物质的量为0.25mol,故答案为:2、10、3、2、5H2O、3;ClO;0.25。23.答案:(1)Na2O2Na2FeO4和O25(2)234235(3)(4)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClc解析: (1)反应中Fe颜色化合价由+2价升高为+6价,被氧化,FeSO4为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价由1价降低为2价,由1价升高为0,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,由方程式可知,生成2molNa2FeO4,有6molNa2O2参加反应,转移10mol电子,则每生成1molNa2FeO4转移的电子数为5mol,故答案为:Na2O2;FeSO4和Na2O2;5;

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 办公、行业 > 待归类文档
版权提示 | 免责声明

1,本文(高一化学氧化还原反应规律及应用练习题(附答案)(DOC 11页).docx)为本站会员(2023DOC)主动上传,163文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。
2,用户下载本文档,所消耗的文币(积分)将全额增加到上传者的账号。
3, 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(发送邮件至3464097650@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!


侵权处理QQ:3464097650--上传资料QQ:3464097650

【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。


163文库-Www.163Wenku.Com |网站地图|