1、高 一化学氧化还原反应规律及应用练习题一、单选题1.已知氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，充分反应后溶液中存在的离子组不合理的是（ ）AFe3+、Br、ClBFe2+、Br、ClCFe2+、Br、Cl、IDFe2+、Cl、I2.某溶液含有Cl-和I-,为了氧化I-,但不使Cl-氧化,根据下列三个反应判断:除用Cl2以外,还可选用的氧化剂是( )2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2 +10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2OA.FeCl2B.FeCl3C.浓盐酸D.KMnO43.已知I-、Fe2+、
2、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2OI-Fe3+Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在反应中当1mol Co2O3参加反应时,2mol HCl被氧化6.高铁酸钾是一种高效、氧化性比更强的水处理剂,工业上常用下列反应先制高铁酸钠: ,然后在低温下,在溶液中加固体至饱和就可析出,下列有关说法不正确的是( )A. 在反应中作氧化剂,又作还原剂B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. 能消毒杀菌,其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物D.制取高铁酸钠时,每生成1 反应中共有4电子转移7.反应SiO2
3、+2CSi+2CO可用于制备粗硅。下列关于该反应的说法正确的是( )A.SiO2是氧化剂B.C被还原C.SiO2失去电子D.C发生还原反应8.高温时铁 与水蒸气能发生反应:，该反应属于（ ）A.置换反应B.分解反应C.化合反应D. 复分解反应9.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应: NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是( )A.每生成1mol氯气,转移的电子数为2NAB.1mol NaCl含有的电子数为28NAC.1L 0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下,将22.4L HCL溶解在0.5L水中,形成2m
4、ol/L的盐酸10.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ( )A. Fe3Fe2B. Mn2C. ClCl2D. N2O3HNO211.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z。由此推断下列说法错误的是()A 反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B Z元素在反应中被还原，在反应中被氧化C Z2可以置换出X2+溶液中的XD 氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+12.已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2S+2HI，2FeCl2+Cl22FeCl3，由此得出下列微
5、粒氧化性由强到弱的顺序为（）ACl2I2Fe3+SBCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2I2SDSI2Fe3+C13.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，有下列判断，其中正确的是（ ）H2只是氧化产物H2只是还原产物H2O是氧化剂CaH2的H元素被还原此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.B.C.D.14.和有如下反应：，下列说法正确的是( )A. 该反应的氧化产物仅为SB. 生成时转移电子个数为C. 将反应设计成一原电池，则应该在正极附近逸出D. 反应产生的与56L 混合在水中正好完全反应生成硝酸15.肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2 +
6、 ClO- + OH- N2H4 + Cl- + CO32- + H2O CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平，下列说法不正确的是( )AN2H4是氧化产物BN2H4中存在极性键和非极性键C配平后，OH-的化学计量数为2D生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子16.下列说法正确的是（ ）非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程伴随化学变化HBr既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性Mg既能和稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应A. B. C. D. 17.已知5KClKClO33H2SO4
7、=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是( )AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移18.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物19.在酸性水溶液中，和R-发生反应的离子方程式为。下列有关说法正确 的是（ ）A. 中R元素的化合价是+5B. R元素是第V A族元素C. 的氧化性一定强于R2D.氧化产物和还原产物物质的量之比是1:520.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B
8、.C.D.二、填空题21.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电
9、离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。22.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是_价，Na2FeO4能给水消毒利用的是_性。（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得
10、到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是_（用简要的文字叙述）。 （3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_Fe3+ +_OH+_ClO =_+ _+ _Cl，氧化剂为_，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。23.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2
11、Na2SO4O2该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。每生成1 mol Na2FeO4，转移_mol电子。(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：_Fe(OH)3_ClO_OH=_Cl_H2O(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4_(填“”或“Cl2Fe3+I2。FeCl2不能氧化I2,故A错误;FeCl3能氧化I-而不使Cl-氧化,故B正确;浓盐酸不能氧化I-,故C错误;KMnO4能将Cl-和I-同时氧化,故D错误。3.答案：A解析：H2O2的还原性小于SO2的还原性，A项反应不可能发生。4.答案：A解析：B、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，
12、肯定有一种元素被还原，但可能是同一种元素，所以不选B；A、含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性，例如氟化氢没有强还原性，选A；C、阳离子可能失去电子，例如亚铁离子，阴离子可能得到电子，例如高锰酸根离子，不选C；D、在化学反应中得电子越容易，氧化性越强，失去电子越容易还原性越强，与电子多少无关，不选D。考点：氧化还原反应。5.答案：D解析：A. 在已知的三个反应中,元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B. 氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应中,C12I2,在反应中,Br2Fe3+,在反应中,Co2O3C12,氧化性顺序是：Co2O3C
13、12Br2Fe3+，故B错误；C. 根据还原性顺序：BrA3+,则反应Z2+2A2+2A3+2Z能发生，故A正确；B.Z元素在中化合价升高，被氧化，而在中元素的化合价降低，被还原，故B正确；C. 由电子、电荷守恒,可知的;离子方程式为16H+10Z+22X2+5Z2+8H2O,所以Z2不可以置换出X2+溶液中的X，故C错误；D. 由上述分析可知,氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+，故D正确；故选C.12.答案：B解析：13.答案：D解析：所以，CaH2 是还原剂，H2O是氧化剂，H2 既是还原产物又是氧化产物，且氧化产物和还原产物分子数之比是11。14.答案：C解析： A.As、S元素
14、的化合价均升高，则该反应的氧化产物有S、，故A错误； B.由反应可知，生成时。转移电子10mol，则生成时。转移电子个数为，故B错误； C.原电池的正极发生还原反应，则应该在正极附近逸出，故C正确； D.正好完全反应生成硝酸，但该反应生成的气体未知，不能确定消耗的氧气体积，故D错误； 故选：C。15.答案：D解析：16.答案：D解析：17.答案：D解析：18.答案：D解析：明矾净水是明矾电离产生的发生水解产生了胶体的吸附作用,与物质的氧化性物管,A错误;纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性,油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶解性的物质,与氧化性无关,B错误;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸强,与
15、物质的氧化性无关,C错误;漂白粉有效成分是,该物质与水发生反应产生,有强的氧化性,可以将织物的色素氧化为无色物质,D正确。19.答案：A解析：分析题给离子方程式可以看出，这是一个氧化还原反 应，首先依据电荷守恒，对知n =1，所以中R元素的化合价是 + 5,故A正确；R为C1时，题述反应可以发生，故B错误;物质的氧化性要结合具体的反应条件去判断，如题述反应在酸性水溶液中进行，则在酸性水溶液中的氧化性强于但若不是在酸性水溶液中，则的氧化性不一定比R2的氧化性强，如若R为C1,在热的减性水溶液中，可发生反应3C12 + 6OH- +5C1- +3H2O，故 C 错误；在中， (还原产物）， ( 氧
16、化产物），故氧化产物 和还原产物物质的量之比是5:1，故D错误。20.答案：B解析：A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了;D项中得失电子数不相等。21.答案：（1）-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）2H3-2H2-H1反应放热量大、产生大量气体（4）8.710-7N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）解析：（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物,电子式为,根据化合价的代数和为零,其中氮的化合价为-32+4=-2价。（2）次氯酸钠溶液与氨反应
17、制备联氨, 元素的化合价由+1价降低到-1价, 元素的化合价由-3价升高到-2价,根据得失电子守恒配平,反应的化学方程式为;（3）根据盖斯定律,2-2-即得的,所以反应热效应之间的关系为 。联氨由强还原性, 有强氧化性,两者在一起易发生氧化还原反应,反应放热量大、产生大量气体,所以联氨和可作火箭推进剂。（4）联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,则联氨第一步电离的方程式为 ,已知: ,;,联氨第一步电离的平衡常数 ;联氨为二元弱碱,酸碱发生中和反应生成盐,则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为。（5）联氨是一种常用的还原剂, 具有弱氧化性,两者发生氧化还原反应,化学方程式为,所以向装有少量的试
18、管中加入联氨溶液,可观察到固体逐渐变黑,并有气泡产生;联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,发生的反应为,理论上1的联氨可除去水中溶解的氧气为;与使用处理水中溶解的相比,联氨的优点是的用量少,不产生其他杂质,而的氧化产物为,易生成硫酸盐沉淀,影响锅炉的安全使用。22.答案：（1）+6; 强氧化 （2）Fe3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物 （3）2、10、3、2、5H2O、3； ClO; 0.25解析：(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中钠为+1价，氧为2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0，可知铁元素化合价为+6价，铁处于高价态，能够降价，所以高铁酸钠具有强的氧化
19、性；故答案为：+6；强氧化；(2)Fe3+是弱碱阳离子,发生Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降，故答案为：Fe3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物；(3)工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为1价,由电子得失守恒和元素守恒可知,反应的化学方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+5H2O+9NaCl,即离子反应为2Fe3+10OH-+3ClO=2+5H2O+3Cl，氧化剂为ClO，由反
20、应可知转移6mol电子生成还原产物为3mol NaCl，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为0.25mol，故答案为：2、10、3、2、5H2O、3；ClO；0.25。23.答案：(1)Na2O2Na2FeO4和O25(2)234235(3)(4)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClc解析： (1)反应中Fe颜色化合价由+2价升高为+6价,被氧化,FeSO4为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价由1价降低为2价,由1价升高为0,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,由方程式可知,生成2molNa2FeO4,有6molNa2O2参加反应,转移10mol电子,则每生成1molNa2FeO4转移的电子数为5mol，故答案为：Na2O2;FeSO4和Na2O2；5；
