1、高中化学苏教版必修二综合练习题一、单选题1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应3.下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢
2、具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D4.一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质,在200C左右时供电(如图所示),比甲醇电池效率高出32倍,且更安全。电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。则有关这种乙醇电池的正确说法的是( )A.a极为电池的正极B.电池正极的电极反应:4H+O2+4e-2H2OC.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再流到a极D.燃料电池可以将化学能100%转化为电能5.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4
3、NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( )A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7.已知25、101kPa条件下:(1)4Al(s)+3
4、O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9kJmol-1(2)4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3119.1kJmol-1下列结论正确的是( )A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 下列说法不正确的是( ) A.若用标准状况
5、下4.48L CH4,还原NO2生成N2、CO2、水蒸气,放出的热量为173.4kJB.由反应可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)(1) C.反应转移的电子数相同D.标准状况下,反应中当4. 48L CH4反应完全时转移的电子为1.60mol9.下列说法中正确的是( )A.图甲表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应B.图乙为电解硫酸铜(少量)溶液的装置,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1C.图丙实验装置可一次而又科学准确地完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验D.图丁两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料
6、的物质的量也相同10.下列关于有机物的说法正确的是( )A.烷烃可与溴水发生加成反应B.碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C.乙醇可萃取碘水中的碘单质D.苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色11.已知:拆开1 mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。工业合成氨的反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,则下列说法不正确的是( )A.该反应过程中会放出热量B.图中的a=1127C.由图可知,N2转化为NH3的反应为吸热反应D.1mol N2(g)完全反应生成NH3(g)涉及的能量变化为92kJ12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A
7、.标准状况下,11.2L乙醇所含的羟基数目为0.5NAB.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,若放出184.8kJ的热量,则提供的N2的分子数等于2NAC.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷(分子式为C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD.用惰性电极电解氯化铜溶液时,阴极每生成标准状况下3.36L气体,电路中转移电子数为0.3NA13.构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的( )A.B.C.D.14.下列各组中的实验现象能用相同的化学原理解释的是( )A.活性炭和SO2均能使品红溶液褪色B.分別加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结C.金属钠遇水和乙醇均能产生
8、氢气D.鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸钠溶液和BaCl2溶液,均有固体析出15、 下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是( ) A.取代反应:CH 2 CH 2+Br 2 CH 2BrCH 2Br B.氧化反应:2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O C.加聚反应: nCH 3CH CH 2 D.取代反应: 16.下列有关化学用语的表示正确的是( )A. 的球棍模型:B. 的结构示意图:C.中子数为16的硫原子: D.苯的分子式:17.“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想
9、的是( )A.B.C.D.18.下列说法不正确的是( )A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可口服人体内,作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附19.图中是可逆反应在反应过程中的反应速率()与时间()的关系曲线,下列叙述正确的是( ) A. 时,只有正方向反应B. ,的物质的量越来越多C. ,反应不再发
10、生D. ,各物质的浓度不再发生变化20.下列说法中正确的是( )A.非金属元素原子之间不可能形成离子键B.煤的干馏属于化学变化C.乙酸和葡萄糖的分子式都符Cn(H2O)m,所以二者互为同系物D.和互为同分异构体21.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述不正确的是( )A.X的核电荷数比Y的大B.X的最高价氧化物一定是X2O,Y的气态氢化物为H2YC.X的离子半径比Y的小D.X的最高化合价比Y的低22.下列化学用语正确的是( )A.中子数为20的氯原子: B.镁离子的结构示意图:C.二氧化碳分子的电子式D.丙烯的结构简式:CH2CHCH323、 化学反应中通常伴随
11、着能量变化,下列说法中错误的是( ) A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B.电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能 C.TNT(炸药)爆炸时将部分化学能转化为动能 D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 24.根据下图,可判断出离子方程式中错误的是() A. B. C. D. 二、多选题25.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时刻时产生氢气体积的数据,根据数据绘制得到下图所示的图象,则曲线、所对应的实验组可能是( )组别温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2
12、-4-326.已知铅蓄电池放电时的反应为PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如图所示,下列说法正确的是( )A.铅蓄电池A极应与U形管中b极连接B.a、b两极生成的气体的物质的量相等C.B电极流出的电子在理论上与b极流入的电子数相等D.实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道27.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是( )A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-B.a极为阳极,b极为阴极C.左侧装置能将化学能转化为电能,右侧装置能将电能转化为化学能D.a、b两极均是石墨时,
13、a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比(相同条件下)为2:128.知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法正确的是( )A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂只能提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡29.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是( )A.X与Y只能形成一种化合物B.
14、最高价氧化物对应水化物的碱性:YZC.气态氢化物的稳定性:MND.单质的氧化性:M”“v(逆),反应物逐渐减少,生成物逐渐增多,B项错误;t2时化学反应达到化学平衡状态,正反应速率等于逆反应速率但不等于0,C项错误;t2t3,平衡吋,各物质的浓度不再随着时间的变化而变化,D项正确。20.答案：B解析：由非金属元素构成的NH4Cl品体中存在离子键,A项错误;煤的干馏属干化学变化,B项正确;乙酸和葡萄糖的结构不相似且不相差n个“CH2”原子团,C项错误;D中二者互为同系物,D项错误。21.答案：B解析：由题给条件可知,X应比氩多一个电子层,而Y与氩具有相同的电子层数,从而判断出X的核电荷数比Y的大
15、,A项正确;X的最高价氧化物可能是X2O,也可能是XO,Y的气态氢化物也不一定是H2Y,B项错误;由离子半径比较规律知X的离子半径应小于Y,C项正确;由它们在元素周期表中的位置可知X的最高化合价要低于Y,D项正确。22.答案：A解析：B中给出的是Ne的原子结构示意图,B项错误;CO2的电子式为,C项错误;丙烯的结构简式为CH2CHCH3,D项错误。答案： 23、 解析： 煤、镁条的燃烧是发光发热的过程,既有化学能转化为热能,也有化学能转化为光能,A项、D项正确;电解是将电能转化为化学能的过程,B项错误;炸药爆炸时将化学能转化为动能、光能、热能等,C项正确。 24.答案：A解析： 由题图中电极可
16、判知金属活动性: ,则离子氧化性: ,利用氧化还原反应的规律可知只有A项的离子方程式不能发生,故答案为A。25.答案：AC解析：从图像上可看出,反应速率由快到慢的顺序是abcd,由影响反应速率因素可知,温度越高反应速率越快,粉未状固体比块状固体表面积大,反应速率快,提髙温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定,故有A、C两种可能。26.答案：BC解析：根据铅蓄电池放电时的反应可以判断,A极(PbO2)作正极,U形管中a极生成的气体能被NaOH溶液吸收,说明生成的是Cl2,即a极为阳极,应与A极相连,A项错误;U型管中反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,故两极
17、生成的气体的物质的量相等,B项正确;由原电池、电解池串联后知C项正确;电解后的废液应倒入废液缸中,D项错误。27.答案：BC解析：燃料电池工作时,正极反应为O2+4H+4e-2H2O,A项错误;a极与燃料电池的正极相连,为阳极,则b极为阴极,B项正确;左侧是燃料电池,右侧为电解装置,C项正确;a、b两极均是石墨时,根据电子守恒,a极上产生Cl2与电池中消耗的H2体积比为1:1,D项错误。28.答案：CD解析：升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高,既包括正反应速率也包括逆反应速率,故A项、B项错误;反应达到平衡后,正反应速率和逆反应速率相等,C项、D项正确。29.答案：BD解析：由题意知X
18、、Y、Z、M、N分别为O、Na、Mg、S、Cl。O、Na可形成Na2O、Na2O2,A项正确;碱性:NaOHMg(OH)2,B项正确;稳定性:H2SHCl,C项正确;氧化性:SPbCu,所以把铁加入到含有少量的Cu2+和Pb2+的水中时,会发生置换反应:Fe+Pb2+Fe2+Pb;Fe+Cu2+Fe2+Cu;反应置换出的Cu、Pb单质附着在铁的表面,使Fe不能与溶液中的金属离子接触,故会阻止反应的进一步发生,因此当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）一定条件下,向FeSO4,溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中与Fe2+反应生
19、成纳米铁粉、H2和,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为2Fe2+ +4OH=2Fe+ +2H2;纳米铁粉与水中反应的离子方程式为4Fe+10H+4Fe2+3H2O,若pH偏低,则溶液的酸性增强,会发生反应:Fe+2H+Fe2+H2;导致的去除率下降;根据图像可知,在相同条件下,纳米铁粉去除含有Cu2+的水溶液的速率较快,原因可能是Cu2+对反应起促进作用,Cu2+是该反应的催化剂。33.答案：（1）三; A; （2）Si; SiO2; （3）C+2S CS2;极性（4）Mg;Mg+2HCl=MgCl2+H2解析：（1）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一
20、种高硬度单质是宝石,则X是C元素;Y2+电子层结构与氖相同,则Y是Mg元素;Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,则Z是Si元素;M是S元素。M元素是S,核外电子排布是2、8、6,所以位于周期表中的第三周期、A族;（2）Z元素是Si元素,其在自然界中常见的二元化合物是SiO2;（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2,该反应的化学方程式为C+2S CS2,产物分子为直线形,结构与CO2类似,由于是不同元素的原子形成的共价键,所以其化学键属极性共价键;（4）四种元素中的只有Mg是金属元素,密度比较小,制成的合金硬度大,所以可用于航空航天合金材料的制备,该金属是比较活泼的金属,可以与盐酸发生
21、置换反应产生氢气,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2.34.答案：1.取代反应; 加成反应; 2.3.C; 4.5.解析：1.比较反应中反应物和产物的结构简式知,中取代了烃中氢原子的产物之 是CH3COOH,属于取代反应。中碳氧双键中碳、氧原子分别结合了一个氢原子,则发生了加成反应;2.反应的通式可表示为RH+(CH3CO)2OCH3COR+CH3COOH(R表示烃基)。3.布洛芬分子中含有苯环和羧基,苯环与氢气可加成,羧基与钠发生置换反应、与乙醇发生酯化反应。它不能与溴水发生反应。4.的反应实质是一OH+COCOOH,其他结构不变。5.对照布洛芬与所给信息可知,
22、布洛芬中的相当于信息中的R,即所给原料应该是,相应的反应方程式应该是.35.答案：1.正;2Cl-2e-=Cl22.4.48L; 0.4; 3.1molL-1解析：1.乙中石墨电极附近出现红色,说明有OH-生成,即石墨电极为阴极,则Y为负极,X为正极,Pt电极为电解池的阳极.电极反应式为2Cl-2e-=Cl2;2.甲池的阴极的电极反应式:Cu2+2e-=Cu,说明电子转移了0.4mol,因为串联,故乙池中电子转移量也是0.4mol,由乙池的阴极电极反应式:2H+2e-=H2可知生成;n(H2)=0.2 mol,V(H2)=4.48L。3.乙池发生反应:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2,
23、由生成的氢气的量可知,生成n(OH-)=0.4mol,c(OH-)=1molL-1.36.答案：1.B; 2.饱和Na2CO3溶液 分液 生石灰 蒸馏3.CH4B解析：1.葡萄糖中含有醛基,蔗糖中没有醛基,两者可以用银氨溶液加以区分。2.乙酸乙酯中含有乙酸时,可以利用乙酸能与Na2CO3溶液反应,乙酸乙酯不能反应的特点,加入饱和Na2CO3溶液,再进行分液,取上层液体即可;乙醉中有水时,可以加入生石灰,再蒸馏即可。3. 根据原子守恒,可知,当CO2和H2以1:4的比例混合反应,除生成H2O,还有CH4生成;若将CO2和H2以1:3的比例混合,由原子守恒知,相应的反应方程式可写成nCO2+3nH
24、2CnH2n+2nH2O,CnH2n是烯烃的通式,B项正确。37.答案：1.H2O2的浓度2;4;2.; 溶液显血红色; 3.N2O4和NO2;0.004;定值解析：1.对照实验2和实验3可知,两者只有H2O2的浓度这一条件不同,故研究的是H2O2的浓度对化学反应速率的影响。如果研究温度对化学反应速率的影响,需要控制除温度外的其他条件完全相同,根据表中数据可知,应该选择实验2和实验4作对比。实验1和实验2中,除了2中使用了MnO2作催化剂,其他条件相同,故此时两者如果生成了相同量的氧气,实验2需要的时间更短一些。2.根据反应的用量可知,只取用了少量的FeCl3溶液,如果反应存在限度的话,应仍办Fe3+残留.故可量的FeCl3溶液,如果反应存在限度的话,应仍办Fe3+残留.故可取反应后的溶液,加入几滴0.1molL-1 KSCN溶液.如果溶液出现血红色,说明溶液中有没反应的FeCl3溶液,说明此反应为可逆反应。3.因为N2O42NO2为可逆反应,反应达平衡时,反应容器中最后剩余的物质存有NO2、N2O4;平衡时,n(NO2)=0.12molL-10.1L=0.012mol,则n(N2O4)=0.01mol-0.006mol=0. 004mol。从图可知,当c(NO2)达到一定值后,会处于化学平衡状态,此时的化学反应速率不再变化,保持定值。
