1、第三节 硝酸练习题一、选择题基础题1、 在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A、8/3mol B、3/8mol C、 3mol D、 3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu(OH)2 B、Cu C、木炭D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A、氨水 B、氯水 C、浓硝酸 D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、H2SO4 B、氯水 C、Zn(NO3)2 D、CuCl2 5、将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe(NO3)2 H2SO4 NO2 H2O，在参
2、加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A、25.2g B、37.8g C、0.4mol D、0.6mol6、把Al含有(NH4)2SO4 和NH4NO3 的混合溶液，等分为两份。一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl2 ,则原溶液中NO3-物质的量浓度为A、 B、 C、 D、7、对下列事实解释错误的是A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。D、反应CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4 能进行，说明
3、硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反应5NH4NO3 =4N2+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A、3：5 B、5：3 C、5：4 D、4：510、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-提高类 1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A、3：1：2 B、3：2：2 C、1：1：2 D、1：3：22、2
4、5.6mg铜与1.410-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为A、13.44ml B、15.68ml C、7.84mlD、17.92ml3、含有ng硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。若已知反应中有n/4硝酸被还原，则n:m不可能是A、3：1 B、3：2 C、4：1 D、9：23、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A、白、红、白 B、红、黑、红 C、红、红、红 D、白、黑、白4、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准
5、状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是A、1-3mol B、1.6-3mol C、2.2-3mol D、2.4-3mol5、把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%二、实验题1、用图所示简易装置可以进行气体的发生和收集b a c (1) 实验前应检验装置的气密性，其方法是 （2）拔开试管a的橡皮塞，加入10ml 6mol/L-1的稀硝酸和1g铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。请写出试管a中发生的反应的
6、所有方程式： （3）从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到的现象是 （4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面沿着导管慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。请说明开始时导管中水面上升的原因 （5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于少水槽中，松开拇指，此时看到的现象？ 2、利用图所示的装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、H2 b、 Cl2 c 、CH4 d 、HCl 、e、 NH3 f、 NO g、 H2S h、 SO2 A B（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进入气体可收集的气体有 。（写序号下同）（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有 。这时气体由
7、进入。（3）若烧瓶是干燥的，则A口进气，可收集的气体有 。（4）若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有 。这是气体由 口进入。三、各物质之间的转化关系中下图所示，以A、B、C、D、E、F六种物质可能有两组不同的答案（A为单质）。 A O2 H2O EC D 加热 B F第一组：A ，B ，C ，D ，E ，F ，第二组：A ，B ，C ，D ，E ，F ，要使答案有唯一性，应对A提出限制条件是 或 。四、创新题根据你所学过的知识，设想一下用Cu和HNO3制取Cu(NO3)2 ,有几种途径，并分析一下每一种途径的利弊。并写出相关的化学方程式。五、计算题1、为了测定某铜银合金的成
8、分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下），并测得溶液中C（H+）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。答案：二、实验题1、（1）将b管管口浸入水槽中，用双手紧握试管a的外壁，若导管口产生气泡，松开手后，又可观察到b管口中开成一段水柱，则说明气密性良好。（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 2NO +O2=2NO2 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO （3）铜片溶解，产生无色气泡；试管a中气体变为红棕色；a试管中溶液变为蓝色；试管a中气体一段时间后以变为无色。（4）反应产生的 NO 与试管中的O2一起溶解于硝酸中，而使a试管中气压下降，导管中水面上升（5）试管c中气体变为无色，试管c中水面上升。2、（1）bdgh (2)acfA (3)ace (4)abcdfhB三、第一组： N2 NH3 NO NO2 HNO3 Fe(NO3)2 第二组: S H2S SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 气体或固体五、（1）0.（2）36%
