1、氨和铵盐练习题及答案典型例题】类型一、 氨和铵盐的性质例1、有关氨的性质的叙述正确的是（ ）。 A氨能在氧气中燃烧 B氨水呈碱性 C氨水和酸相遇都能产生白烟 D在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。【答案】A、B【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。由于氨水中存在：NH3H2ONH4+OH，因而B正确。氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不
2、正确。NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。 【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。举一反三：【变式1】下列离子方程式书写正确的是（ ） A实验室制NH3：NH4+OHNH3+H2O BNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+OHNH3H2O C氨水中加盐酸：NH3H2O+H+=NH4+H2O D氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+=NH4+【答案】C、D【变式2】下列不属于铵盐的共同性质的是( )A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3 C都是晶体 D受热分解都产生NH3【答案】D【变式3】下列说法中正确的是A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
3、B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4OH NH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】BC类型二、氨水的成分和性质例2、氨水显弱碱性的主要原因是（ ）。 A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量的OH C溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱 【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。【答案】B【解析】氨气溶于水，大部分与水结合生成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O仅有少部分电离出NH4+和OH，因此显弱碱性，它既不是因为氨的
4、溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少（在水溶液里氨分子是不电离的），更不是因为氨本身碱性弱（氨不与水反应时无碱性）。 【总结升华】易错选C，原因是不清楚氨水显碱性的原因。氨水之所以显碱性是因为当NH3溶于水时，大部分NH3与水发生反应，生成NH3H2O，NH3H2O微弱电离，产生NH4+和OH，可表示为H2O+NH3NH3H2O OH+NH4+。举一反三：【变式1】下列有关氨的叙述中，正确的是（ ）。 A氨气是无色无味的气体 B氨水的浓度越大，其密度越大 C在化学反应中，氨既能与酸反应，又能与碱反应 D工业上氨可用作制冷剂【答案】D【变式2】对于氨水组成的叙述正确的是( )A只含有氨分子和水分
5、子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【答案】D类型三、喷泉实验例3、在下图所示装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ ）。a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24 molL1 NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸 【思路点拨】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。【答案】B、D 【解析】NO2易溶于水可形成喷泉，但它同时生成N
6、O，使水不能充满烧瓶，CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），其溶解度显著增大，此时形成喷泉。气体CO2和NH3，分别与NaOH溶液、盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。 【总结升华】只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能形成喷泉。如：（1）易溶于水的气体与水的组合；（2）酸性气体与碱液的组合；（3）碱性气体与酸液的组合等。举一反三：【变式1】（1）下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，能看到喷泉现象的是（ ） AHCl（H2O） BCO2（H2O） CSO2（NaOH溶液） D
7、NH3（KCl溶液） （2）能形成喷泉的原因是_。 （3）某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果实验失败。试分析实验失败的可能原因。【答案】（1）A、C、D （2）少量液体进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大的压强差，形成喷泉 （3）收集的NH3中有大量空气；收集氨气的烧瓶未干燥；装置漏气；滴管挤出的水太少等【变式2】制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式_ 。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 .该实验的
8、原理是_。(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法是_。 【答案】(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空气法 碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉【解析】第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第(4)小题则侧重考查学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理设法将烧杯中的NH3先溶解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是
9、升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。类型四、氨气的实验室制法例4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） 【思路点拨】要根据反应原理中反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。 【答案】A【解析】A中，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，但在管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3。B中，CaO与浓氨水混合，CaO与水反应放出大量的热，使氨水温度升高，NH3挥发出来。C中，NH4Cl和Ca(OH)2在试管中发生反应：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3。D中，对浓氨水加热，使NH3H2O分解并挥发得到NH3。 【总结升华】此题主要考
10、查氨气的实验室制法，题目设计来源于教材内容，但又不拘泥于教材内容。“死扣教材”的同学会认为一定要用大试管加热固体才能制氨气，而认为B、D是错误的装置。 举一反三：【变式1】实验室里若用如右图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。 【答案】错误之处应如何改正试管a管口向上倾斜应略向下倾斜铁夹夹的位置不对应夹在离管口l3处试管b管口向上应向下试管b塞上橡皮塞将橡皮塞改为棉花团反应物没加热用酒精灯加热 【典型例题】类型一、 氨和铵盐的性质例1、有关氨的性质的叙述正确的是（ ）。 A氨能在氧气中燃烧 B氨水呈碱性 C氨水和酸相遇都能产生白烟 D在反应NH3+H
11、+=NH4+中，氨失去电子被氧化 【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。【答案】A、B【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。由于氨水中存在：NH3H2ONH4+OH，因而B正确。氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不正确。NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。 【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。举一反三：【变式1】下列离子方程式书写正确的是
12、（ ） A实验室制NH3：NH4+OHNH3+H2O BNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+OHNH3H2O C氨水中加盐酸：NH3H2O+H+=NH4+H2O D氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+=NH4+【答案】C、D【变式2】下列说法中正确的是A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4OHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】BC【变式3】关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ） A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉
13、实验 C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 【答案】C类型二、氨水的成分和性质例2、氨水显弱碱性的主要原因是（ ）。 A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量的OH C溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱 【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。【答案】B【解析】氨气溶于水，大部分与水结合生成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O仅有少部分电离出NH4+和OH，因此显弱碱性，它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少（在水溶液里氨分子是不电离的），更不是因为
14、氨本身碱性弱（氨不与水反应时无碱性）。 【总结升华】易错选C，原因是不清楚氨水显碱性的原因。氨水之所以显碱性是因为当NH3溶于水时，大部分。NH3与水发生反应，生成NH3H2O，NH3H2O微弱电离，产生NH4+和OH，可表示为：H2O+NH3NH3H2O OH+NH4+。举一反三：【变式1】下列有关氨的叙述中，正确的是（ ）。 A氨气是无色无味的气体 B氨水的浓度越大，其密度越大 C在化学反应中，氨既能与酸反应，又能与碱反应 D工业上氨可用作制冷剂【答案】D【变式2】对于氨水组成的叙述正确的是( )A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有
15、氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【答案】D类型三、喷泉实验例3、在下图所示装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ ）。a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24 molL1 NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸 【思路点拨】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。【答案】B、D 【解析】NO2易溶于水可形成喷泉，但它同时生成NO，使水不能充满烧瓶，CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶
16、液中因发生反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），其溶解度显著增大，此时形成喷泉。气体CO2和NH3，分别与NaOH溶液、盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。 【总结升华】只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能形成喷泉。如：（1）易溶于水的气体与水的组合；（2）酸性气体与碱液的组合；（3）碱性气体与酸液的组合等。举一反三：【变式1】（1）下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，能看到喷泉现象的是（ ） AHCl（H2O） BCO2（H2O） CSO2（NaOH溶液） DNH3（KCl溶液） （2）能形成喷泉的原因是_。 （3）某学生试图用氨气
17、去做喷泉实验，结果实验失败。试分析实验失败的可能原因。【答案】（1）A、C、D （2）少量液体进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大的压强差，形成喷泉 （3）收集的NH3中有大量空气；收集氨气的烧瓶未干燥；装置漏气；滴管挤出的水太少等【变式2】制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式_ 。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 .该实验的原理是_。(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法是_。 【答案
18、】(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空气法 碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉【解析】第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第(4)小题则侧重考查学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理设法将烧杯中的NH3先溶解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。例4、在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下
19、排空法充入氨气后，在相同条件下测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶的液体的体积为（ ） A1/2L B3/4 L C4/5 L D1/5 L 【思路点拨】排气法收集的NH3其中或多或少混有一定量空气。理论上，烧瓶中有多少体积氨，进入烧瓶的液体就是多少体积。【答案】C 【解析】首先根据气体对H2的相对密度可以计算出混合气体的平均摩尔质量为9.72g/mol=19.4g/mol。设混合气体共1 mol，其中有空气x mol 、NH3 ymol 则：xmol+ymol=1mol ymol17g/mol +xmol29g/mol=19.4g 解出
20、x与y的比，结合阿伏加德罗定律。可知：氨气与空气的体积比为4：1，进而可知1L该混合气体中有氨气4/5L。【总结升华】做这类题首先要分析原因，然后对症下药，掌握问题的实质。比如烧瓶中装的是氨气，但是对氢气的相对密度为9.7，原因是因为混入了空气，喷泉实验是利用压强差的原理形成喷泉的。通过这道题告诉我们分析问题很重要。【变式1】用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A0.045 molL1 B1 molL1C0.029 molL1 D不能确定【答案】A【解析】NH3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V L，则所得溶液的物质的
21、量浓度为： 类型四、氨气的实验室制法例5、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） 【思路点拨】要根据反应原理中反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。 【答案】A【解析】A中，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，但在管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3。B中，CaO与浓氨水混合，CaO与水反应放出大量的热，使氨水温度升高，NH3挥发出来。C中，NH4Cl和Ca(OH)2在试管中发生反应：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3。D中，对浓氨水加热，使NH3H2O分解并挥发得到NH3。 【总结升华】此题主要考查氨气的实验室制法，题目
22、设计来源于教材内容，但又不拘泥于教材内容。“死扣教材”的同学会认为一定要用大试管加热固体才能制氨气而认为B、D是错误的装置。 举一反三：【变式1】实验室里若用如右图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。 【答案】错误之处应如何改正试管a管口向上倾斜应略向下倾斜铁夹夹的位置不对应夹在离管口l3处试管b管口向上应向下试管b塞上橡皮塞将橡皮塞改为棉花团反应物没加热用酒精灯加热 类型五、 与氨、铵盐有关的推断题例6、从物质A（某正盐）的水溶液出发有如下图所示的一系列变化。 写出A、B、C、D、E、F的分子式： A_，B_，C_，D_，E_，F_。 【思路点拨】
23、做推断题时首先要找题眼，本题的题眼是“E的溶液F的溶液”，可推知F为K2SO4，则E为具有还原性的K2SO3。【答案】(NH4)2SO3 (NH4)2SO4 SO2 NH3 K2SO3 K2SO4 【解析】由C+氨水A，D+C的溶液A，知D为NH3，则A为铵盐。由A可跟酸反应、与碱反应且A为正盐知A为弱酸弱碱盐，A与稀硫酸反应生成的B是(NH4)2SO4，进一步推知F为K2SO4、E为K2SO3、C为SO2。 【总结升华】本题综合考查了氨、铵盐的性质，在推测的过程中要多加猜测，用肯定、否定的辩证观得到合理的答案。举一反三：【变式1】某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B
24、通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为11。根据以上事实，可以判断出A是_，B是_，C是_。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_。 【答案】NH4HCO3 CO2 BaCO3 NH4HCO3NH3+CO2+H2O 【变式2】如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式。A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的
25、化学方程式。AC_。DC_。BE_。CB_。【答案】 (1)N2 NO2 NO NH3 HNO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2【解析】本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。【巩固练习】一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法收集的是（ ）。 ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO22下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是（
26、）。 AN2 BNH3 CNO DNO23下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）。 ACO2 BN2 CSO2 DNH34右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（ ）。 ACl2（饱和食盐水） 无色喷泉 BNH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 CHCl（H2O含石蕊） 红色喷泉 DSO2（NaOH溶液） 无色喷泉5下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）。 所有铵盐中，氮元素化合价都是3价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A B C D
27、6只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）。 ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液7检验氨气可以用( )A湿润的红色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸8已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是（ ）。 9检验某晶体是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，再（ ）A加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验B直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色
28、酚酞试液，观察是否变红10用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ） 11用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( ) 气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸 12试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是（ ）。 A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在
29、管口13如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（ ）。XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26 molL1 H2SO4溶液DHCl6 molL1 Na2SO4溶液二、填空题1实验室里检验一瓶无色气体是否是氨气，常用的两种化学方法是：（1）_；（2）_。2已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。三
30、、实验题1某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。2实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶？3如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分
31、别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题： （1）选用A装置可制取的气体有_，选用B装置可制取的气体有_，通常选用C装置制取的气体有_。 （2）标号、的仪器名称依次为_、_。 （3）写出利用上述有关药品制取氨的化学方程式_。若要制得干燥的氨，可选用下列干燥剂中的_（填字母）。 A碱石灰 B浓硫酸 C五氧化二磷 【答案与解析】一、选择题1D 【解析】 NO与O2、HCl与NH3不能共存，H2和CO密度比空气小应用向下排空气法收集。2B 【解析】 冒白烟的原因是：NH3+HCl=NH4Cl（白烟）。3B 【解析】 浓硫酸不能用于干燥NH3，NaOH不能用于干燥SO2、CO2。4A
32、 【解析】要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A中，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中，NH3和HCl均极易溶于水；D中，SO2极易与NaOH溶液反应。5B 【解析】 中，NH4NO3中的NO3，氮元素是+5价；对于，NH4HCO3也能与酸反应。6D 【解析】利用反应：NH4+OH=NH3+H2O，Ba2+SO42=BgSO4，可知加入的物质为Ba(OH)2溶液。7A8C 【解析】B项：NH3不溶于CCl4，从CCl4中逸出再溶于水，可防倒吸。9A 10D 【解析】A图应改为气体长进短出，B图改为倒扣漏斗防倒吸，C图温度计水银球高度应与蒸馏烧瓶支管口
33、平齐。11D 【解析】装置图分三部分，左边是气体发生装置，中间是除杂，右边是气体收集。A中NO2 不能用氢氧化钠溶液除杂，它本身与其反应生成盐；B中不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，自身可以被氧化；C中氨气不能用向上排空气法收集；D用碳酸钙粉末和稀硫酸可以。12A 【解析】铵盐的检验原理是：NH4+OHNH3+H2O，再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。13C 【解析】因为小气球鼓胀，锥形瓶内气体压强减小，CO2在H2SO4溶液中的溶解度比水中更小，所以气体X和液体Y不可能是C项。二、填空题1（1）将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，置于容器口部，观察颜色变化 （2）用玻璃棒蘸取浓盐酸，置于容器口部，观察
34、是否有大量白烟生成。2、(1)NH3 NH4Cl (2)H2Cl2 2HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2【解析】框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由DCE可知E为铵盐，再由EFD知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。三、实验题1（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色【解析】本题综合考查NH3和SO2与试剂之间的反应规律，即NH3溶于水显碱性，而SO2具有使品红溶液褪色的性质。 气体的溶解度随着温度
35、升高而减小，温度升高，氨气逸出，溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后氨气重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红溶液褪色，SO2气体逸出后品红溶液恢复红色，冷却后，SO2重新溶于溶液中，溶液又褪色。2取少量样品放入试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热，试管内有白色物质剩余。冷却后，向其中加入足量盐酸，反应剧烈并有气泡冒出，剩余物质全部溶解，可说明样品是NaHCO3结晶而不是NH4HCO3或Na2SO4结晶。3（1）NH3 H2、CO2 Cl2 （2）分液漏斗 圆底烧瓶 （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A【巩固练习】一选择
36、题（每小题只有一个选项符合题意）1右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（ ）。 ACl2（饱和食盐水） 无色喷泉 BNH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 CHCl（H2O含石蕊） 红色喷泉 DSO2（NaOH溶液） 无色喷泉2只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）。 ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液3已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是（ ）。 4检验某晶体是铵盐
37、时，将待检物取出少量放在试管中，再（ ）A加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验B直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红5用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ） 6用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸 7向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量
38、存在的离子组是（ ）。 AK+、Br、CO32 BAl3+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Cu2+、NO38试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是（ ）。 A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口9某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶身下方（如下图所示）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液
39、是（ ）。ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞紫色石蕊酚酞紫色石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸氢氧化钠溶液浓硫酸10已知25氨水的密度为0.91 gcm3，5氨水的密度为0.98 gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（ ）。 A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算11把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用6 mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c (NO3)为（ ）。 A B C D12如下图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（ ）。XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO
