1、.1. 下列说法中正确的是 （ C ）ANa2CO3水解的主要产物有CO2B醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C盐的水解可视为中和反应的逆反应 D某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2. 关于盐类水解反应的说法正确的是 （ C ）A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱 D同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于143. 在下列各组离子中，能大量共存的是 （ D）AAg+、NO-3、Na+、Cl-BK+、HCO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br-DK+、Cl-、SO
2、42-、NH4+ 4. 室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是NH4ClNaCl KNO3 NaOH （ D ）A、= B、= C、 D、=5. 下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 (CD )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3- 6.分别将下列物质：胆矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ B ）
3、A BCD7. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（B ）A水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数8. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（ C ）ABCD9. 有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液
4、的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是( D )AAx BBx CAy DAx和By10. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (AB )A加热 B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度11. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（D ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO312. 能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 (CD )A加水 B加盐酸 C加热 D
5、加醋酸钠晶体13. 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 (A )A黄色不变 B黄色变橙色 C黄色变红色 D橙色不变14. 常温时，以下4种溶液PH最小的是（A ）A0.01mol L1醋酸溶液B0.02mol L1醋酸与0.02mol L1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L1醋酸与0.01mol L1NaOH溶液等体积混合液DPH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液15. 为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl 适量的氨水适量的NaOH，正确的是（B ）A BCD16. 有PH分别为8、
6、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( D )A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17. 关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（AD ）Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32)CHCO3的电离程度大于HCO3水解程度D存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3， HCO3 CO
7、32 + H+，H2O H+ + OH18. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是CA、c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B、c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C、c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D、c(M+)c(H+) =c(OH-)+c(A-)19. 用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析
8、：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。答案：C20. 25时，将pH3的HA溶液与pH11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是()AHA为弱酸B混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强C混合溶液中滴加氨水至溶液的pH7，所得溶液中c(A)c(NH)c(B)D升高混合溶液温度，其pH减小解析：选项A，根据题意可推知HA是一种弱酸。选项B，反应后的混合溶液加水稀释时，溶液中的离子浓度降低，其导电能力减弱。选项C，根据电荷守恒有：c(A)c(OH)c(NH)c(B)c(H)，因c(H)c(OH)，故有：c(A)c(H)c(B)。选项D，升温时，HA的电离能力增强，溶液中
9、的H浓度增大，其pH减小。答案：B21. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：CH3COONa与HClCH3COONa与NaOHCH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：解析：CH3COOHCH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。、中两种物质间不反应。A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，、中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，中
10、NaCl对CH3COO的水解无影响，而中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(H)应为；D项，对、，CH3COO的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：。答案：B22. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是BDA c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B c(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H）C.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) D.c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)23. 常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH
11、=y,已知x+y=14，且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性） （ A ）AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)BC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)24. 同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)C(X-)，则下列关系错误的是（ AB ）AC(OH-)C(H+)BC(HX)Vb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(
12、CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。答案：C26. 写出有关离子反应的方程式：明矾净水 ；配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象 ；碳酸溶液呈酸性 ；将镁粉撒入氯化铵溶液中 。答案：（1）Al3+ + 3H2O =Al(OH)3 +3H+（2）Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 +3H+（3）H2C
13、O3 =H+ + HCO3（4）Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2+ NH327 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是 。答：（1）SOCl2+H2O=
14、SO2+2HCl（2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。28.在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是_，若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。解析：由于CO水解使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，Ca2结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去。答案：溶液变红溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直至褪去纯碱溶液中滴入酚酞，由于CO水解，溶液显碱性，使溶液呈红色，COH2OHCOOH；当向溶液中滴入过量的
15、氯化钙溶液，Ca2结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2CO=CaCO3，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去29. 10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若
16、产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填选项)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，其余三种与Na2CO3、NaHCO3反应均能生成沉淀。因此只能选择BaCl2溶液才能证
17、明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。答案：HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到15030. 经测定某溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有_种(填数字)。(2)有关这种溶液，下列说法不正确的是()A若溶液中离子间满足c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3H2OB若溶液中离子间满足c(Cl)c(NH)c(
18、H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4ClC若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液一定显中性D若溶液中c(NH3H2O)c(Cl)，则溶液一定显碱性(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“”、“7，必须向氯化铵溶液中滴加氨水，溶质一定为NH3H2O和氯化铵，选项A正确。选项B，溶液中离子间满足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，其pH小于7，可以是氯化铵溶液，也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液，选项B错。由于溶液中存在电荷守恒：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，当c(NH)c(Cl)时，c(H)c(OH)，选项C正确
19、。(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)。b点，pH7，c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)。c点时氨水和盐酸正好完全反应生成氯化铵，故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。d点，加入的HCl为1.5 mol，实际溶液中含有1.0 mol NH4Cl和0.5 mol HCl，所以，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)3(2)B(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)c点：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)31科学家提出酸度
20、新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AGlg。25时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG_。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，则溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系式正确的是()Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3
21、COOH)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_决定。解析：HANaOH=NaAH2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)0.1 mol/L，c(NaA)0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H)0.1 mol/L，c(OH)molL111013 molL1，AGlg12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na、CN、H、OH，根据电荷守恒式c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(Na)c(CN)推知：c
22、(H)c(CN)c(OH)c(H)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AGlg0，c(H)c(OH)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，A项错误。溶液中只存在四种离子：H、Na、CH3COO、OH，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，由c(H)c(OH)推知，c(CH3COO)c(Na)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。式减去式得：c(Na)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。答案：(1)12(2)碱性c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(3)BD(4)HA电离H的能力大小或HA的酸性强弱.
