1、实用标准文案氧化还原反应方程式的配平练习题一、配平下列方程式 （1） （2）（3）（4） Cu+ HNO3（浓）-Cu(NO3)2+ NO2+ H2O （5） H2S+ SO2 S+ H20 （6） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （7） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （8） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（9） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （10） （稀）（11）（12） FeCl3+ Na2S-S+ FeS+ NaCl1 NH3+ Cl2-N2+ NH4Cl 2 NH3+ Cl2-N2+ HCl3
2、 Cu2S+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3 + H2O+ - H2SO4+ H3AsO4 + NO 5 Fe3C+ HNO3 + H2O+ - CO2+ Fe(NO )3+ NO26 (NH4)2PtCl6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O-H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4-K2SO4+ Fe2(SO4)3+
3、Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4-S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3 -BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 - Fe(NO )3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 - Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 15 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法
4、配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。 1、 KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2、 MnO4- + Cl-+ = Mn2+ Cl2+ H2O3、 P + KOH+ = KH2PO4 + PH34、 MnO4- + NO2-+ = MnO42- + NO3- + H2O5、 KI+ KIO3+ = I2+ K2SO4+ H2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题（ ）1、在反应2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
5、A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 （ ）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 A1配平以下氧化还原反应方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H+（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）
6、（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:
7、10:20 （D）任意比均可4将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。（A） （B） （C） （D）5根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( ) A. 3/14mol B1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol6在热的
8、稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 molL KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。 FeSO4+KN03+H2S04K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十H2O (1)推算出x ，y= 。 (2)配平该化学方程式。 (3)反应中氧化剂为 。 (4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B 1、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）_+_ _+_+_+H2O(2
9、)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_ _。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式： Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H
10、2O当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程
11、发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2+4Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。 （2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式： H2O2+I2 2HIO， ，总反应为 。 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，
12、放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I I2+O2+2H+，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。6、（1）配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O - Cl-+ IO+ 在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为18，则x=_。（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O+H2OMnO+SO+H+该反应常用于检验Mn2+的
13、存在。其特征现象是_，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_mol。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 答案1、4 5 4 62、1 4 4 1 23、3 8 3 2 44、1 4 1 2
14、 25、2 1 3 26、1 6 1 3 37、3 14 3 3 8 48、4 2 12 39、2 3 1 3 310、3 8 6 3 2 411、1 1 5 1 1 1 512、2 3 1 2 61、8 3 1 62、2 3 1 63、3 16 6 4 8 34、3 28 4 9 6 285、1 22 8 3 13 116、3 3 2 16 27、3 1 2 1 38、5 6 9 3 6 10 49、11 15 24 6 5 1510、1 6 31 1 9 1 3111、5 2 3 5 1 2 812、3 2 3 2 113、3 10 3 1 814、1 4 1 2 1 215、4 10 4
15、 1 516、4 10 4 1 317、6 2 4 1 3 2 4二、缺项配平1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 Cl2+ 8 H2O3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O氧化还原练习题1、B 2、DA1、（1）、2 3 4 2
16、6 2（2）、2 27 62 1 6 54 31（3）、3 20 8 12 20（4）、2 5 8 10 2 16（5）、3 8 2 3 2 4（6）、5 8 12 5 82、A3、A（解析：当氧气有1/3被NO还原时。那么有2/3氧气被NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）4、B5、A（解析：Cu由+2降为+1，S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6）14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO46、（1）、X=
17、1，Y=1 （2）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O（3）、KNO3和H2SO4B1、（1） 24 FeSO4_+_ 30HNO3_ _3_N2O _+ 8_Fe2(SO4)3_+_8 Fe(NO3)3_+ 15H2O（2）FeSO4 、HNO3 （3）、得到 0.8 2、答案、（1）1 3 4 =2 3 2 （2）1.23、答案1)KMnO4 2) 8 3）略4、（1）3Cu2O+ 14HNO3（稀）-6Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 7 H2O（2）酸性、氧化性 （3）0.6（4）Cu2O+ 6HNO3（浓）-2Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 3 H2O5、答案（1）催化剂 2H2O2 2H2O+O2 （2）2HIO+H2O2 I2+2H2O+O2 2H2O2 2H2O+O2 （3）不正确 H2O2+2I+2H+ 2H2O+I2，2H2O2 2H2O+O26、答案（1）2I-x+(5x+1)Cl2+6x H2O(10x+2)Cl-+2xIO+12x H+ X=3(2)溶液由无色变为紫色 0.25 (3)Cl2（4）10 4 14 3 5 4 14（2）Bi2(SO4)3 精彩文档
