1、 等效平衡1、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应COH2O(g)CO2H2当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分子大于x的是A、0.5mol CO2mol H2O(g)1mol CO21mol H2B、1mol CO1mol H2O(g)1mol CO2 1mol H2C、0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.4mol CO20.4molH2D、0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.5molCO20.5mol H22、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容
2、器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g);H0。达平衡后再向容器中充入amol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是A相对平均分子质量增大 BNO2的转化率提高CNO2的质量分数增大 D反应放出的总热量大于原来的2倍3、已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和lmolO2,且发生反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);H0;当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中不可行的是A向甲容器中再充人一定量的氦气 B向乙容器中再充人2mol的
3、SO3气体C适当降低乙容器的温度 D缩小甲容器的体积4、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H1,B的物质的量小于2mol;若3a=1,B的物质的量等于2mol;若3a2/3m8、 A 题目要求:平衡时各组分百分含量都不变。应是等效平衡。本题的特点:反应前后气体的物质的量不变,如对体系加压(或减压),或者按比例加大(或减小)各反应物物质的量,平衡不会发生移动,各物质的质量分数保持不变(浓度要发生改变),即本题中加入各物质如果完全转化为Br2和H2,只要满足Br2和H2的物质的量比为21就与原平衡相同。