1、碳族和硼族元素练习一、选择题 ( 共17题 34分 )1. (7643)与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（ ）(A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+ (B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+ (D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+2. (7462)下列说法不正确的是 （ ）(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟” (B) NF3因会水解，不能与水接触(C) SF6在水中是稳定的 (D) PCl5不完全水解生成POCl33. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ） (A) PbSO4 +
2、 H2O = PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- (B) Pb + SO= PbSO4 + 2e- (C) PbSO4 + 2e- = Pb + SO (D) PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- = PbSO4 + 2H2O4. (0545) 已知在一定温度下 SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) Kc = 21.0 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) Kc = 0.0340因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的Kc值（ ） (A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 2
3、1.15. (7476)分离SnS和PbS，应加的试剂为（ ）(A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵6. (7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（ ）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)7. (7466)下列分子中，C与O之间键长最短的是（ ）(A) CO (B) Ni(CO)4(C) CO2 (D) CH3COOH8. (7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（ ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF9. (4370)下列
4、说法不正确的是 （ ）(A)可通过氢键形成双聚离子 (B) NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高(C) BeCO3在热水中就可发生分解 (D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的10. (4308) 的几何构型是 （ ） (A) 平面三角形 (B) 三角锥形 (C) T形 (D) 直线形11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（ ） (A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S312. (1456) 试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（ ） (A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价 (C) G
5、e和Sn被氧化成 +4价，但Pb却被氧化成 +2价 (D) Ge被氧化成 +4价，但Sn和Pb只却被氧化成 +2价13. (1451) IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是（ ） (A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（ ）(A) 三中心二电子键 (B) 一个s 键(C) 二个单电子p 键 (D) 一个s 键和一个p 键15. (4403) BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是（ ） (A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(
6、OH)3 (C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O316. (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是 （ ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO417. (1478) 铝在空气中燃烧时，生成（ ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN二、填空题 ( 共18题 36分 )18. (1509)将适量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有_产生，其化学反应方程式为：_。19. (7419) HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为 。20. (1439) 在Sn
7、(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： _。21. (1281) 周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是_；_；_。22. (7445) 由粗硅经氯化硅制备纯硅的反应方程式是 。23. (7440) K2CO3与HCl(aq)，Na2SiO3与酸反应的化学方程式分别是 和 。24. (7336)当CO2通入石灰水时，根据CO2和Ca(OH)2物质的量的比值不同可能生成不同的产物，当1时，其产物为 ，当2时，其产物为 ；当1 或 或 BeCO3 (B) NaHCO3 Na2CO3 (C) MgCO3 BaCO3 (D) PbCO3 PbS (B) SnS SnS232.
8、 2 分 (7325)7325(1) IIIA族：B非金属，Al至Tl金属 IVA族：C、Si非金属，Ge、Sn、Pb金属(2) B，Al，C，Si33. 2 分 (7474)74744BF3 +3H2O = H3BO3 + 3HBF4BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl34. 2 分 (7369)7369 平面三角形，正四面体，BF3，35. 2 分 (1477)1477 甘油或甘露醇(己六醇) 配合物 三、计算题 ( 共 1题 5分 )36. 5 分 (4412)4412 Sn + Pb2+ = Sn2+ + PbK = lgK = 0.3 K 2所以不可能进行完全。当溶液
9、中Sn2+/Pb2+ = 2 时，达到平衡。四、问答题 ( 共20题 100分 )37. 5 分 (1722)1722 (1) 近似相对原子质量为114 + 184 = 298 (2) 7s27p2 (3) 和Pb最相似38. 5 分 (1653)1653 第一步，各取三种固体少许，分别加入稀硫酸和少量MnSO4溶液，加热，离心，溶液呈紫红色的是PbO2： 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5= 2+ 5PbSO4 + 2H2O 第二步，另取剩下的二种固体各少许，分别和浓盐酸作用，加热后产生Cl2的是MnO2(Cl2可用KI淀粉试纸加以检出)： MnO2 + 4HCl(浓) = Mn
10、Cl2 + Cl2+2H2O第三步，取第二步剩下的未产生Cl2但曾和浓盐酸作用后的澄清溶液，用水稀释，分成两份，分别加入少许K4Fe(CN)6 和K3Fe(CN)6溶液，都产生深蓝色沉淀的是Fe3O4。Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O Fe2+ + Fe(CN)+ K+ = KFeFe(CN)6 Fe3+ + Fe(CN)+ K+ = KFeFe(CN)639. 5 分 (7355)7355 主要是动力学因素。SiCl4：Si有空d轨道，可接受H2O分子氧上的孤对电子，发生亲核反应，而C上没有空d轨道，不能发生亲核取代反应。40. 5 分 (4465)44
11、65 (1) 设化合物为ABx，则= 5.89 29.0 = 170 MA= 170 (1 - 0.835) = 28.1 故为Si在第三周期，IVA族。 0.533 = 32.1 故氧化物中有两个氧原子 。 所以ABx中 x = 4，4MB = 170 0.835 = 142 所以MB为35.5，故B为Cl。 (2) SiCl4、SiO2 。 (3) 四面体、非极性 。41. 5 分 (4418)4418 (1) 2Pb + O2 = 2PbO PbO + 2CH3COOH = (CH3COO)2Pb + H2O (2) (CH3COO)2Pb俗称铅糖，为有毒物。此法不可取。42. 5 分
12、(4413)4413 利用SnCl2的还原性。在两者的水溶液中分别加入HgCl2，开始有白色沉淀产生，后又逐渐变为黑色者为SnCl2，SnCl4和HgCl2无反应。 SnCl2 + 2HgCl2 = Hg2Cl2(白) + SnCl4 SnCl2 + Hg2Cl2 = 2Hg(黑) + SnCl443. 5 分 (4395)4395 根据实验现象可判断此化合物为SnCl2，发生的各步反应如下： (1) SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + HCl (2) SnCl2 + I2 + 4HCl = H2SnCl6 + 2HI (3) SnCl2 + H2S = SnS(棕色) + 2H
13、Cl SnS + 2H2O2 = Sn(OH)4(白色) + S44. 5 分 (1491)1491 石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡： CaCO3(s) + CO2(g) + H2OCa(HCO3)3(aq) 海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO3很少。45. 5 分 (1472)1472
14、(1) 分子轨道表示(s 1s)2 (s 1s*)2 (s 2s)2 (s 2s*)2 (s 2px)2 (p 2py)2 (p 2pz)2 键级(10 - 4) / 23 (2) CO作为配位体是因为它的孤电子对和金属原子的空轨道形成s 键；此外CO分子中的反键轨道(p 2p*)和金属原子的d电子形成反馈键如羰基化合物Fe(CO)5、Ni(CO)4等 (3) 如在反应 CuO + CO = Cu + CO2 FeO + CO = Fe + CO2 中CO起还原剂作用46. 5 分 (1471)1471 Pb2+、Bi3+、Sn4+ 过量NaOH溶液 Bi(OH)3 、 HNO3 稀HNO3酸
15、化 通入H2S Bi3+ PbS、SnS2 Na2S溶液 PbS HNO3 酸化 Pb2+ SnS2 浓HCl、加热 Sn4+()47. 5 分 (1464)1464 Ga、In、Tl氧化态有+1、+3 Ge、Sn、Pb氧化态有+2、+4 它们的氧化态从上至下，高氧化态(分别是+3和+4)稳定性下降，低氧化态(分别是+1和+2)稳定性增大。 这是因为6s2“惰性电子对”效应的影响。48. 5 分 (1448)1448 Pb3O4(红色固体)可看作由2PbOPbO2组成，其中Pb有+2，+4两种氧化态、低氧化态的PbO可溶于HNO3，生成无色的Pb(NO3)2溶液，而棕色的PbO2不溶于HNO3
16、，反应式为： Pb3O4(红) + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + PbO2(棕色) + 2H2O为进一步证实溶液中为Pb(II)，棕色沉淀中的Pb为Pb(IV)，可进行下列实验：将上述沉淀过滤，将滤液用水稀释，通入H2S有黑色沉淀PbS生成，或加入K2CrO4溶液有PbCrO4黄色沉淀产生，即可证明滤液中的铅是Pb(II)。反应式： Pb2+ + H2S = PbS(黑) + 2H+ 再将棕色沉淀与浓HCl溶液共热，产生Cl2即可证明Pb(IV)的存在。 PbO2 + 4HCl(浓) = PbCl2 + Cl2 + 2H2O 产生的Cl2可使KI-淀粉试纸变蓝。49. 5 分 (13
17、93)1393(1)CO2中是C原子外层电子sp杂化，直线型空间构型SiO2中是Si原子外层电子sp3杂化，硅氧四面体结构(2)固态CO2是分子型晶体SiO2是原子型晶体，硬度大(3)CO2熔沸点低SIO2熔沸点高(4)CO2室温下是气体SiO2室温下是固体(5)CO2微溶于水SiO2不溶于水50. 5 分 (7422)7422 (1) CaH2 + 2H2O = CaCO3 + 2H2 + 2OH- (2) 2NO2 + 2OH- = + H2O (3) 4BF3 +2 + 2H2O = 3 + + 2CO2 51. 5 分 (4323)4323 H3BO3为一元酸，因为B的电负性较小，H3
18、BO3自身并不能解离出 H+，但因B的缺电子性，使H3BO3成为Lewis酸 能够接受OH- 的一对电子，所以表现为一元酸 。 H3BO3 + H2O+ H+(aq) H3PO3为二元酸，因其结构为： 其中一个H直接与电负性较小的P以共价结合，不可能解离出来，只有二个羟基上的H可解离，因而是二元酸。52. 5 分 (7404)7404硼酸在水中电离的方程式为：B(OH)3 + 2H2O + H3O+加甘油于硼酸溶液中时所发生过程可表示为：B(OH)3 + 2 + H3O+ + 2H2O 53. 5 分 (4329)4329 Na2B4O710H2O + H2SO4 = 4B(OH)3 + Na
19、2SO4 + 5H2O 2B(OH)3 = B2O3 + 3H2O B2O3 + 3Mg = 2B + 3MgO (或：B2O3 + 3H2 = 2B + 3H2O )54. 5 分 (1488)1488 因为BCl3的配位数为3，还有一空轨道可给H2O分子的未配电子对进攻： + = = + H+ + Cl- 第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后 得H3BO3和 HCl。 BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl55. 5 分 (1487)1487 BH3系缺电子分子，不稳定，极易形成B2H6。BF3也属缺电子分子，但BF3中的F原子有未成键的p孤电子对，它可以提供出来，与B的空轨道形成大p 键，补偿了缺电子的性质，因此BF3就很稳定，能单独存在。56. 5 分 (1474)1474 Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = Na2SO4 + 4H3BO3 2H3BO3 = B2O3 + 3H2O B2O3 + 3C + 3Cl2 = 2BCl3 + 3CO BCl3 + 6NH3 = B(NH2)3 + 3NH4Cl
