第三章第二节水的电离与溶液酸碱性寒假作业考点一、水的电离与溶液酸碱性1、水是极弱的电解质，其电离方程式为H2OH2OH3OOH，简写为H2OHOH。2、Kwc(H)c(OH)Kw为水的离子积常数任何水溶液c(H)与c(OH)浓度之积(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。(3)适用范围： Kw适用于任何水溶液。实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积。不管哪种溶液均有c(H)水c(OH)水。9、已知100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1（1）100 时，将pH8的Ba(OH)2 溶液与pH=10NaOH溶液等体积混合，pH=_（lg2=0.3）（2）100 时，将pH8的Ba(OH)2 溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH7，则V1V2为_（3）100 时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （4）100 时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2= 5
