1、高中化学必修一重点难点练习题一、单选题1.金属钠着火时,可以用来灭火的物质是( )A.湿布B.干粉灭火器(主要成分:CO2)C.煤油D.沙子2.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面钠立即与水反应,并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A.B.C.D.3.某无色溶液含有下列离子中的若干种:、。向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3种B.4种C.5种D.6种4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )金属
2、钠熔化在空气中燃烧,放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A. B. C. D.5.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物()A.只有Na2OB.只有Na2O2C.有Na2O和Na2O2D.无法确定6.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3 D.单位时间内生成的体积之比为2:37.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH
3、物质的量之比为( )A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:38.下列关于铝的叙述不正确的是( )A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.常温下,铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子作还原剂9.某溶液中加入铝粉,有放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.B.C.D.10.小明家收藏了一尊铝制佛像,至今保存完好。其未被腐蚀的主要原因是( )A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化,且氧化铝膜具有保护内部铝的作用11.下列有关铜、金和银三种金属的说法不正确的是( )A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.铜表面易形成
4、致密的氧化膜C.金的性质稳定,耐腐蚀,具有导热性和导电性D.银是具有金属光泽、质地柔软的白色金属12.某盐的混合物中含有、,则为( )A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol13.石器时代、青铜器时代到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示三种金属被人类开发利用的大致年限,先后顺序主要取决于( )A.金属化合价的高低B.金属活动性的大小C.金属导电性的强弱D.金属在地壳中含量的多少14.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )金属钠先熔化; 钠燃烧时生成氧化钠: 燃烧后得白色固体; 燃烧时火焰为黄色; 燃烧后生成浅黄色固体
5、物质。A. B. C. D.15.a、b、c、d、e分别是cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d 的硝酸盐溶液反应,置换出单质d;(3)c与强碱溶液反应放出气体,e的一种氧化物具有磁性。由此判断,a、b、c、d、e依次为( )A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe16.在同温同压下,50mL气体跟100mL气体化合生成50mL气体C,则C的化学式是( )A. B. C. D.17.将金属Cu投入金属A的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色
6、物质;金属B投入稀硫酸中,观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活泼性判断正确的是( )A.BCuAB.ACuBC.BACuD.ABCu18、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.钠和冷水反应:Na +2H 2O Na +2OH -+H 2 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH - + H 2 C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H + 2Al 3 +3H 2 D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H + Fe 3 +H 2 二、填空题19.某无色透明溶液能与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、OH，哪些能大量存在于此溶液中？(1)当生成Al3时，能大
7、量存在的离子是_。(2)当生成时，能大量存在的离子是_。20.铁是生产生活中的常用金属。1.写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。 2.氯化亚铁溶液在空气中易被氧化,检验溶液是否变质所加试剂为_(写化学式),向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液,现象为_。21.有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:1.写出化学式:A_;B_;C_。2.写出化学方程式:A在空气中燃烧_;C与水蒸气反应_;A与水反应_。22.在铝制易拉罐中收集满CO2气体,然后向其中倒入足量浓NaOH
8、溶液, 并迅速用胶带将易拉罐口封住,观察到易拉罐突然变瘪了,经过一段时间后,又可以观察到的现象是_。试解释易拉罐变瘪的原因:_,并解释后一现象的原因:_写出该过程中发生的两个反应的离子方程式:_、_。23.向20溶液中滴入2 溶液时,沉淀质量与所滴加溶液的体积关系如下图所示:1.图中点表示的意义是_。2. 图中点表示的意义是_。 3. 上述两步用总的离子方程式可表示为_。 4. 假设溶液中有0. 39 沉淀,则此时用去溶液体积为_。 三、实验题24.将铁、铝的混合物进行如下实验:1.操作X的名称是_2.气体A是_(填化学式)3.A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成_(填化学式),A在该反应中作
9、_(填“氧化剂”或“还原剂”)4.溶液B中的阴离子除OH-外还有_(填离子符号),溶液D中存在的金属离子为_(填离子符号)5.加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_;加人稀盐酸发生反应的离子方程式为_6.向溶液D中加入NaOH溶液,观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,请写出沉淀转化的化学方程式:_四、计算题25.如图是测定铝粉(含镁粉)纯度的实验装置。所用的NaOH(足量)的物质的量浓度为4.5体积100mL。不同时间电子天平的读数如下表所示:实验操作时间/min电子天平的读数/g烧杯+NaOH溶液0120烧杯+NaOH溶液+样品01351134.52134.131
10、33.84133.81.反应中生成气体的质量是_g。2.试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)3.试计算反应后溶液(溶液的体积变化忽略)中。(写出解题过程)参考答案1.答案：D解析：金属钠着火时用沙子盖灭。2.答案：C解析：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响;钠密度小于水浮水面,故错误;钠立即与水剧烈反应,并有气体产生,故正确反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝,故错误;钠熔成闪亮的小球,钠熔点低反应放热,钠熔成金属小球,故正确;小球在水面上四处游动,故正确;反应过程中有“嘶嘶”的响声发出,故正确;综上所述:正确,故选C.3.答案：C解析：溶液无色，则一定不存在；加入铝
11、粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显酸性，与反应生成水，与会发生反应，在酸性条件下与Al反应不放出氢气，所以可以大量存在的离子有；若溶液显碱性，与反应生成水，与反应生成，与反应可生成，由电荷守恒知阳离子必为，与反应生成，所以可以大量存在的离子有。综上所述，溶液中能大量存在的离子最多有5种。4.答案：C解析：金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为小球,在空气中燃烧火焰呈黄色,燃烧后生成淡黄色的。5.答案：C解析：若2.3g钠全部生成Na2O,其质量为3.1g;若2.3g钠全部生成Na2O2,其质量为3.9g。因为3.1g3.5gA,B能从稀硫酸中置换出H2,说明活泼性:B Cu
12、。综上可知,活泼性:BCuA。答案： 18、 解析： A项应为2Na + 2H 2O 2Na +2OH -+H 2;B 项应为2Al + 2OH - +2H 2O 2AlO 2 - +3H 2 ;D 项应为Fe+2H + Fe 2 + +H 2 19.答案：(1)H、Mg2、 (2)OH、Ba2解析：20.答案：1. 2.KSCN; 生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色解析：1.铁与水蒸气反应生成和化学方程式为。2.氯化亚铁溶液在空气中易被氧化,生成,用溶液检验。向氯化亚铁溶液中加入烧域溶液,发生反应: 、,因此现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。21.答案：1.Na; M
13、g; Fe; 2.2Na+O2Na2O2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2 解析：淡黄色固体是过氧化钠,故A是钠;B能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,故B是镁;金属在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体,该金属是铁。22.答案：易拉罐又鼓起来; 易拉罐中的CO2与浓NaOH溶液反应,导致易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压压瘪; 浓NaOH溶液与易拉罐(Al)反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多,易拉罐内气压增大,又会鼓起; CO2+2OH-=CO32-+H2O; 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2解析：易拉罐变瘪和变鼓与易
14、拉罐中的气压有关,开始时NaOH溶液吸收了CO2气体,易拉罐变瘪,后来Al与NaOH溶液反应产生H2,气体压强增大,又会鼓起23.答案：1.滴入NaOH溶液产生沉淀量最大; 2.滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解; 3. 4.7. 5 mL 或 17. 5 mL解析： 0. 39 为0.005 ,若不足: , ;若过量: , 。 24.答案：1.过滤; 2.H2; 3.HCl; 还原剂; 4.AlO2-; Fe2+5.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2; Fe+2H+=Fe2+H26.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：25.答案：1.1.2;2.解:设样品中铝
15、的质量为x,则解得x=10.8g所以样品中铝的质量分数为。3.解:100mL氢氧化钠溶液中原有NaOH物质的量为0.45mol,设与铝反应消耗的NaOH的物质的量为y。解得y=0.4mol溶液中剩余NaOH的物质的量为0.45mol-0.4mol=0.005mol,所以。解析：1.根据质量守恒定律可得生成气体的质量为135g-133.8g=1.2g。2.根据生成的氢气质量可以计算出参加反应的铝的质量即样品中铝的质量,从而可计算出样品中铝的质量分数。3.同理,根据氢气的质量可以计算出参加反应的NaOH的物质的量,用原有NaOH的物质的量减去用去的即剩余的NaOH的物质的量,除以溶液的体积即可求出NaOH的物质的量浓度,即为所求。
