1、元素周期律和元素周期表练习题一、选择题1下列粒子半径最小的是( )ANaBNa CCl DCl2在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料3下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高4下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S5X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是(
2、)A原子序数XY B原子半径XYC离子半径XY D原子最外层电子数XY6下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS7同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ8铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A铊是
3、易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱9 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到
4、8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11下列说法错误的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12下列说法中正确的是( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子13某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化
5、物比同族其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R 14无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是( )A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定15若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是( )A1B3C5D616aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相
6、同，下列判断错误的是( )A原子半径XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX XWYRZ17右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强18A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )AA、B、C、
7、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E19根据数据判断说法不正确的是()元素编号元素性质原子半径(1010m)0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价2157152最低价2313A.和、和分别处于同一主族 B元素处于第三周期A族C元素对应的氢氧化物可能具有两性 D元素与元素形成的化合物中不可能存在共价健20(2011课标，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下
8、列说法错误的是()。A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ221.(2011滨州模拟)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z 第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY
9、单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_。(4)元素T和氢元素以原子个数比11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T另一种氢化物，写出该化学方程式 22.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族 周期AAAAAAA0二三四(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。(3)中形成的
10、简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。（8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。23.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层
11、电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A_ ，B_，C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_ ，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_。24某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的
12、速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。 (3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_ 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸
13、具有挥发性，应用_溶液除去。25元素周期表中前7周期完全排满时的元素数目如下表：周期数1234567元素数目28818183232(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种元素，其原因是_。(2)元素周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。(3)请分析周期数与元素数目的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为()A18 B32 C50 D64(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期A族的元素。下列关于镭的性质描述中不正确的是()A在化合物中呈2价 B氢氧化物呈两性C单质能使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水123456789101112131415161
14、7181920第二元素周期律和元素周期表练习题答案1-5A D C D D 6-10 C B C A B 11-15 A A D A D 16-20 C D C D A21(1) (2)Nac、d (3) (4)N2H42H2O2=N24H2O22. (1)Ar(2)KOH(3)KCa2Mg2(4)H2O2K2H2O=2K2OHH2Cl2H2O=HClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黄色Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4溴的CCl4溶液(8)HF23. 解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A
15、为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S因非金属性氯元素强于硫元素24解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol
16、氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2S+2Cl-，故答案为：S2-+Cl2S+2Cl-；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；防止倒吸；（4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO325(1)第六、七周期在第B族出现了镧系、锕系(2)BA(3)C(4)B3
