1、第三节 氧化还原反应班级 姓名 学号 二、学习过程1从化合价升降角度认识氧化还原反应在反应C+2CuO=2Cu+CO2中，碳元素化合价 ，被 ，发生 反应；铜元素化合价 ，被 ，发生 反应。在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，这类反应就属于 反应。所含元素化合价升高的物质发生 反应；所含元素化合价降低的物质发生 反应。【思考交流】1判断下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Mg + O2 =2MgO （ ） 2KClO3 2KCl+3O2 （ ） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （ ） Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 （ ） Cu(OH)2C
2、uO + H2O （ ）2下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）AFe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O22从电子转移角度理解氧化还原反应【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质以反应2Na+Cl2 =2NaCl为例 以反应H2 Cl2 = 2HCl为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？4化合价与电子转移化合物正价负价价数标出化
3、合价NaCl ，显正价 ，显负价NaClHCl ，显正价 ，显负价HCl 分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义 找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系三、提高训练1下列变化过程一定属于还原反应的是 （ ） A HClMgCl2 B NaNa+ CCOCO2 DFe3+Fe2+2在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ）氢元素的化合价发生变化的是（ ） ANaOH + HCl = NaCl + H2O BZn +2HCl = ZnCl2 + H2 CMnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCuO
4、 + 2HCl = CuCl2 + H2O5反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中_元素化合价降低，_物质被氧化，_元素失电子，_物质发生还原反应。6下列反应氯元素只被氧化的是 （ ）A5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3BMnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D2HClO2HCl+O216氧化还原反应的实质是_，其特征是_。物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价_，该物质在反应中所起的作用是_；物质中某元素被还原时，它发生了_反应，_电子，结果化合价_，该物质在反应中所起的作用是_。17
5、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_物质中的_元素被氧化，_中的_元素被还原。_是氧化产物，_是还原产物。18火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 选择题（ ）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH
6、4HCO3NH3+H2O+CO2 （ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃 高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 （ ）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是ANH3在一定条件下氧化生成NO BNH3和HNO3反应 CNO2和H2O反应 DNH4Cl加热分解（ ）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是ANH3和O2反应 BNH3和HNO3反应 CNO和O2反应 DNH3和水反应（ ）5
7、、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是APCl3PCl5 BKMnO4K2MnO4 CNa2O2NaOH DNH4+NH3 （ ）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A氨氧化法制硝酸 B氮气与氢气反应合成氨C煅烧石灰石制生石灰 D氯气与熟石灰反应制漂白粉（ ）7、下列反应中，水作还原剂的是ANa2O2 和H2O BF2 和H2O CNO2 和H2O DNa和H2O（ ）8、在反应2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 （ ）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还
8、原剂物质的量之比为A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 第三节 氧化还原反应1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A有电子的得失或电子对的偏移 B有元素的化合价的变化 C有氧元素的参加 D有原子的重新组合2下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 （ ） A B C D3对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ） A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应 C可能是置换反应 D一定是置换反应4下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ） A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B置换反应一定属于氧化还原反应 C在反应中所有元素的化合价一定发生变化 D化合反应和复分解
9、反应不可能是氧化还原反应5下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2KClO32KCl+3O2 DH2+Cl22HCl6下列说法不正确的是 （ ） A氧化还原反应都是化合反应 B中和反应都是复分解反应 C分解反应中的反应物都是一种 D单质都是同种元素组成的纯净物7下列能表示二氧化硫被还原的反应是 （ ） ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl BSO2+H2S=2H2O+3S CSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO28下列有关实验室制取气
10、体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） A用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B用加热高锰酸钾分解的方法制取O2 C用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D用稀盐酸与石灰石反应制取CO29下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 （ ）ANa2SO3（Na2SO4） BFeCl2（FeCl3） CKI（I2） DNaOH（Na2CO3）10在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是 （ ） AAl3+ BCl- CFe DSO211下列实验现象与氧化还原反应无关的是 （ ） A点燃氢气，产生淡蓝色火焰 B硫酸铜白色粉末在空气中变
11、蓝 C碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色 D稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出12同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 （ ）A2HClO=2HCl+O2 BNH4HCO3 NH3 + CO2 +H2OC3NO2+H2O=2HNO3+NO DSO2+2H2S=2H2O+3S13商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O2CuO+C2Cu+CO2CuO+COCu+CO2 CO2+C2CO。从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为 ， ， 。反应中， 发生氧化反应，
12、发生还原反应。14已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题：反应中 元素被还原，反应中 元素被还原。（填元素符号）当反应生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。反应中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。第三节 氧化还原反应一、相关知识点的回顾1化学反应的实质是 。2氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的实质是 。3下列哪些反应是氧化还原反应？2CuOH2=CH2OMnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl23NO2H2O=2HNO3NO
13、 2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2二、学习过程1氧化剂与还原剂的概念及判断氧化剂化合价 ， 电子的物质被 ；还原剂化合价 ， 电子的物质被 。【探究活动】 分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系2CuO +C=2Cu +CO2 CuO +H2 =Cu +H2O【教师释疑】（氧化剂）得、低、还，（还原剂）失、高、氧【思考交流】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu点燃 通电（2）2Na + Cl2 = 2NaCl（3）2H2O = 2H2+ O22氧化还原反应中电子转移的
14、表示方法（1）双线桥法表示电子转移情况【探究活动】如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2【教师释疑】双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素； 线上标明电子得失以及得失的数目失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。电解2H2O=2H2O22Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2催化剂2KClO3=2KCl+3O2(2) 单线桥法表示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OC
15、l2【教师释疑】（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）【思考交流】用“单线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu2 HgO =2Hg +O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3中学化学中常见氧化剂还原剂常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等【探究活动】试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S2-
16、、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是_，兼有的是_。【教师释疑】从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，中间价兼有氧化性和还原性。三、提高训练分析下列氧化还原反应，用双线桥单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 2H2SSO2=3S2H2O KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O2H2O2=2H2O+O2 NH4NO3 N2O +2H2O第三节 氧化还原反应1下列各反应中，水为还原剂的是 （ ）A、2H2+O2 2H2O B、SO3+H2O=H2SO4C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Na+2H2O=2NaOH+
17、H2 2下列关于氧化还原反的叙述中正确的是 （ ） 失去电子的反应为还原反应 B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3下列能表示二氧化硫被还原的反应是 （ ）A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B、SO2+H2S=2H2O+3S C、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO24下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） （ ）A、SO2 S B、Na2SO3 SO2 C、I- I2 D、HCO3- CO32-5某金属元素由氧化物转变为单质，则
18、该金属元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原6人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有 （ ） A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性7“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2 ，其中，水的作用是 （ ）A、既是氧化剂又是还原剂 B、还原剂C、氧化剂 D、催化剂8盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ，2HCl+Cu
19、O=CuCl2+H2O，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O ；由此判断盐酸应当具有的性质是 （ ）A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有还原性 D、有酸性、有氧化性和还原性9金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 ； 第二步：NH4NO2=N2 +2H2O下列对上述反应的叙述正确的是 （ ） NH4NO2仅是氧化剂；NH4NO2仅是还原剂；NH4NO2发生了分解反应；内有氮元素的化合价发生了变化；NH4NO2
20、既是氧化剂又是还原剂；两个反应都是氧化还原反应A、 B、 C、 D、10制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为： （ ）A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：2 11现有KMnO4 H2 O2 Cl2 CO Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则：甲中有 ；乙中有 。（填序号）由Fe Fe3O4 ，Fe2O3 Fe 可知，欲实现I反应过程应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、
21、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+ = + 一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为4X+5O2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。12对于实验室制取O2的反应：2KClO32KCl+3O2 ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是 （填序号）。该反应中， 是氧化剂， 是还原剂，MnO2是 剂。13Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是-1价，并且-1价的O极其不稳定，易转化为-2价或0价的O
22、。在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HClH2O2+NaCl B、Ag2O+H2O2Ag+O2 +H2OC、H2O2H2O+O2 D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同） ；H2O2仅体现氧化性的反应为 ；H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 。氧化还原方程式的配平一、考点、热点常见氧化剂，还原剂，及其对应还原产物氧化产物1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na-Na+, Al3Al3，但Na比Al活泼，失去电子的
23、能力强，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断 从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。 从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 单质氧化性：F2Cl2Br2I2S 离子还原性：S2IBrClF 单质还原性：NaMgAl 离子氧化性：Al3+Mg2+Na+(2)根据金属的活动性顺序表来判断(3)通过氧化还原反应比较：氧化剂还原剂氧化产物还原
24、产物 氧化性：氧化剂氧化产物 氧化剂还原剂 氧化产物还原产物 还原性：还原剂还原产物 还原剂氧化剂 还原产物氧化产物(4) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2 =2FeCl3 ，Fe+S=FeS ，可得出氧化性Cl2 S。(5)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 如卤素单质与H2的反应，按F2（暗处爆炸化合）、Cl2（光照）、Br2（500度加热)、I2(持续加热）的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2Cl2 Br2 I2 。(6) 对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3Fe2Fe； 价态越低，氧化性越弱，如S
25、2SSO2。 （特例：氧化性HClOHClO2HClO3HClO4 ）二、典型例题+拓展训练氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O【例2】： NH3 + O2 NO + H2O【例3】： H2S + HNO3 H2S
26、O4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH Na
27、Cl + NaClO3 + H2O AgNO3 Ag + NO2 + O24、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】： FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + N
28、O2 + H2O Fe3P + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O7关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4 +
29、 K2SO3 +_ K2MnO4 + K2SO4 + H2O8关于字母型方程式的配平 Clm+ OH Cl+ ClOn+ H2O NaSx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 总结四、课后练习1. 氧化还原反应方程式的配平练习：配平下列方程式，并标明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及电子转移的方向和数目。 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H
30、2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO+ H2O K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 BrO3 + Br+_ Br2 + H2O Cr2(OH)4 + ClO + OH CrO42+ Cl + H2O CrI3 + Cl2 +_ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O（1） （2）（3）（4） （浓）（5） CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 （6） H2S+ SO2
31、S+ H20 （7） KOH（浓）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O （8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （9） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （10） KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（12） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （13） （稀）专题训练氧化还原反应 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中
32、加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S 下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热 D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是（ ）A只有 B C D全部 下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的
33、是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO2 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ） A
