1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作金属及其化合物练习题 一选择题1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:12.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( )A.溶液中只有气体产生B.溶液中只有沉淀产生C.溶液中有反应：Ca2+OH-+HCO-3CaCO3+H2O发生D.溶液中有反应：Ca2+2OH-+2HCO-3CaCO3+CO32-+2H2O发生3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是4用
2、足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（ ）AFe2O3、Fe3O4、FeO BFeO、Fe3O4CFe3O4、Fe2O3 DFeO、Fe2O35、将过量铁粉放入100 mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为( ) A2.8g B4.2g C5.6 g D11.2g6、某铁的氧化物，用7molLl的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2完全转化为Fe3。则该氧化物的化学式可表示为（ ）AFeO B
3、Fe3O4 CFe4O5 DFe5O77、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ） ABCD8.实验室制备Al(OH)3的最简便方法是（ ）A AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B AlCl3溶液中加入氨水 C NaAlO2溶液中加入盐酸 D NaAlO2溶液中通入二氧化碳9.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ）A.11 B.98 C.34 D.4310、在一定条件下
4、，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO211、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混和得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能为1:3 2:3 1:4 2:7 A、 B、 C、 D、-12、向含有amolAlCl3溶液中加入bmolNaOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是amolbmola/3b/3(4a-b)mol0mol A B C D 只有13、向含1molKAl(SO4
5、)2的溶液中，加入适量的氢氧化钡溶液，使其SO42-恰好完全沉淀，则生成的氢氧化铝物质的量为A 0mol B 1mol C 1.33mol D 0.67mol14、向100mL0.1mol/L的硫酸铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠溶液，如果得到1.17g沉淀，则消耗的氢氧化钠溶液的体积为 A 130ml B 100ml C 90ml D 50ml15、有一块AlFe合金，溶于足量的HCl溶液中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是 A、70% B、30% C、47.6% D、5
6、2.4%16、在Fe2(SO4)3和FeSO4的固体混合物（无结晶水）中，如果硫元素质量分数a% 则铁元素质量分数为 A、1.31a% B、2.25a% C、(100-3a)% D、条件不够无法确定。 17、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/LHNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12L（标准状态）NO。再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A.450mL B.500mL C.400mL D.无法确定二填空题18.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：甲与水反应比乙与水反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙
7、单质；甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的碱性强；与某非金属反应时甲比乙失电子数多；甲单质的熔沸点比乙单质的低。能说明甲的金属性比乙强的是 。22.某物质A的水溶液有如下性质：根据上述现象分析可得出（化学式）：A_B_C_加入盐酸变红的离子反应方程式：_。19某学习小组用题下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液
8、面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .（4）B中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）20、根据下列框式图推导填空：(1)C是 ，D是 ，G是 ，E是 (2)写出下列反应的离子方程式：氧化物B+浓HCl ；沉淀H+NaOH溶液 ； 沉淀H+HCl溶液 。 (3)单质C与浓H2SO4共有的现象称之
9、为 。三计算题21、把2.7g铝屑投入200mL3mol/L盐酸中完全反应后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氢氧化钠溶液可得到3.9g沉淀？22、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度 的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH 溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液体积关系如图所示，求： 原合金中镁、铝的质量？ 盐酸溶液的浓度？23、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸物质的量浓度？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？2430mL可能由CO、CO2和O2组成的混合气体与足量Na2O2充分反应，气体体积变为25mL，引燃此剩余气体，恢复到原始温度测得体积为20mL.试分析原混合气体的组成.
