1、人教版高一化学必修一化学物质及其变化练习题第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质 B.分子，原子C.碱，化合物 D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C
2、项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()+H2SO4=ZnSO4+H2+2NaBr=2NaCl+Br2+CO2=高温2CO+2Al=2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均
3、是物质的性质，所以B、C、D三项均错。答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() g O2气体含有的氧原子数为NA L mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为 g铝完全反应后失去的电子数为3NA L氮气所含的分子数为解析32 g O2的物质的量为1 mol，含氧原子数为2NA，A项错;2 L mol/L Na2SO4溶液中含Na+数为，B项错;27g铝的物质的量为1 mol,1 mol Al在反应中失去3 mol电子，数目为3NA，C项正确; L氮气标准状况下为 mol，D项错。答案C6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+=CO2+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳
4、酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应解析A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D项中的离子方程式为：HCO-3+H+=H2O+CO2。答案B原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()被氧化了是氧化剂发生了氧化反应在反应中表现出还原性解析X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应;Y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。答案A8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()+、Cu2+、Cl-、SO2-4+、K+、SO2-4、NO-3+
5、、CO2-3、OH-、NO-3+、Ca2+、Cl-、HCO-3解析A项中各离子能大量共存，加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H+无气体放出;B项中各离子能大量共存，加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H+无气体放出;C项中各离子能大量共存，加入OH-无沉淀产生，加入H+有气体放出;D项中各离子能大量共存，加入OH-有Ca(OH)2沉淀产生，加入H+有CO2气体放出。答案D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()解析离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A项错;置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B项正确;纯净物包括单质和化合物，而电解质
6、、非电解质都是化合物，C项错;化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH4+2O2点燃CO2+2H2O，不属于上述四种反应类型，D项错。答案B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是() +Fe +H2解析H2S-2S+4O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂;Fe2+Fe化合价由+20化合价降低，应加入还原剂;C+4O2-3C+4O2碳的化合价无变化;2H+H2，氢元素化合价由+10，化合价降低，应加入还原剂。答案A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)
7、=高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是()A.该反应中C失电子，被还原B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，每转移2 mol e-则生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应解析在该反应中碳原子失电子被氧化，A项错;H2O得电子被还原，B项错;该反应中1 mol C从0价变为+2价，失2 mol e-，生成1 mol H2，C项正确;该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D项错。答案C12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2+SO
8、2-4=BaSO4C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2+2OH-=Cu(OH)2解析A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg+2H+=Mg2+H2;C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO2-3+2H+=H2O+CO2;D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。答案B13.下列关于分散系的叙述不正确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该
9、反应与丁达尔效应有关解析把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。答案C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()+、Fe2+、Ce3+ +、Ce3+、Fe2+、Fe2+、Sn2+ +、Sn2+、Ce3+解析在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+可得还原性Fe2+Ce3+;由离子方程式Sn2+2Fe3+=2Fe2
10、+Sn4+可得还原性Sn2+Fe2+，所以可得还原性强弱顺序为Sn2+Fe2+Ce3+。答案A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法错误的是()是氧化剂B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol中的氮元素被氧化D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1解析NaNO2中的N是+3价，NH4Cl中的N是-3价，所以NaNO2是氧化剂，A项正确。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为11，C、D两项均正确。每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，B项错误。答案B是新一代饮用水的消毒剂
11、，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是()A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂和ClO2中Cl的化合价相同解析根据图示可知，该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，该反应不是复分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂，NaClO2是还原剂，在NaClO2中，Cl的化合价是+3价，在ClO2中，Cl的化合价为+4价。答案B第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17.(8分)
12、如图为一铁链图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。物质M的化学式为_。将物质N接通直流电源，_极附近的颜色逐渐加深，_极附近的颜色逐渐变浅。解析(1)根据物质的交叉分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O
13、和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色渐变浅。答案(1)ACBD(2)FeCl3阴阳18.(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数;在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数;在盐的溶液中，金属离子所带的_的总数等于酸根离子所
14、带的_的总数。(2)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H+ClO-4;Ba(OH)2=Ba2+2OH-;Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO2-4;KHSO4=K+H+SO2-4。属于酸的物质_(写化学式);属于碱的物质为_;属于盐的物质_。(3)化工生产中常常用到三酸两碱，三酸指硝酸、硫酸和盐酸，两碱指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式_。解析(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属正盐，不是碱;盐酸是HC
15、l的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO2-3。答案(1)负电荷H+OH-正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2Na+CO2-319.(9分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A_;B_;C_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(是或不是)氧化还原反
16、应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式_。(4)HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗试用离子方程式说明_。解析(1)中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物;中H2O不是酸，其他都是酸;中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)化学反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。答案(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2-3+2H+=H2O+CO2(4)不能共存。HCO-3与H+、OH-都能发生反应：HCO-3+H+=CO2+H2OHCO-3+OH-=CO2-3+H2O20.(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所
17、示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。解析A是实验室制取CO2的装置;B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液;
18、C装置的作用是干燥CO2气体;D是产生CO的装置，黑色固体是炭;E中发生的反应为：CO+CuO=高温Cu+CO2，现象是出现红色物质;F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。答案(1)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO(4)炭C+CO2=2CO(5)检查装置的气密性(6)E装置中黑色CuO变成红色CuO+CO=Cu+CO2(7)DE21.(10分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。(1)该反应中的还原产物的化学式是_，氧化产物的化学式是_。(2)该反应的离子方程式为_。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了 mol电子，则_(填溶解或生成)的铁的质量为_。解析(1)(2)上述反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，还原产物和氧化产物都是FeCl2。(3)反应中电子转移的方向及数目为：(4)反应中转移 mol电子，溶解 mol Fe。所以m(Fe)= mol56 gmol-1= g。答案(1)FeCl2FeCl2(2)2Fe3+Fe=3Fe2+(4)溶解 g
