1、合格演练测评（一）（化学实验基本方法）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.化学研究经常需要将物质从混合物中分离出来，下列分离方法恰当的是（）A.乙醇中含有乙酸分液B.海水中提取氯化钠结晶C.溴的四氯化碳溶液中提取溴萃取D.氢氧化镁、氢氧化铝过滤解析：通过蒸发、浓缩海水，结晶析出氯化钠。答案：B2.下列实验操作中，正确的是（）A.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D.加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取解析：用剩的药品不要乱丢，一般
2、也不能放回原试剂瓶，应放在指定容器中，故A错误；给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，故B错误；烧杯不能直接加热，应垫石棉网，故C错误。答案：D3.下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是（）A.过滤B.测定溶液的pHC.萃取、分液D.配制一定物质的量浓度的溶液解析：过滤需用玻璃棒引流，测溶液的pH时需用玻璃棒蘸取溶液，配制溶液时需用玻璃棒搅拌和引流。答案：C4.在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法不正确的是（）A.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液
3、中存在Fe3C.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开D.用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气解析：由于稀硝酸具有强氧化性能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故A项错误。答案：A5.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（）A.用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液B.蒸馏C.水洗后分液D.用饱和食盐水洗涤后分液解析：乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，A正确；因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，B错误；虽然乙酸能溶于水，但乙酸乙酯中也有部分乙酸存在，C错误；氯化钠不能除去混
4、有的醋酸，D错误。答案：A6.下列有关实验操作中，正确的是（）A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倾倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却到室温才能转移到容量瓶中答案：D7.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，应选择的实验装置是（）解析：分离出单质碘和回收四氯化碳需要用蒸馏方法。答案：C8.常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识不
5、相符的是（）A.CCl4B.KMnO4C.KNO3 D.浓硝酸解析：CCl4不燃烧，是油类物质灭火剂。答案：A9.下列实验不符合安全操作的是（）A.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸B.做Cl2性质验证实验时，鼻孔凑到容器口去闻Cl2的气味C.将一小粒钠放入盛水烧杯中，用玻璃片盖上，观察钠与水的反应现象D.将少量铜片放入盛有适量稀硝酸的试管中，离试管口较远，观察实验现象解析：不能把鼻孔凑到容器口去闻有毒Cl2的气味。答案：B10.下列实验操作的叙述正确的是（）A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C.用剩的药品应收集起来放回原试剂
6、瓶中D.把NaCl固体转移到容量瓶中加蒸馏水溶解答案：B11.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：用pH试纸测定溶液的pH是化学实验的基本操作，正确规范的操作是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH。答案：C12.下列仪器常用于物质分离的是（）A.B.C. D.解析：普通漏
7、斗常用于过滤操作，分液漏斗常用于不混溶的液体的分离。答案：A13.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A.鉴别Fe（ OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔效应B.干燥NH3，可以将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C.除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D.用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液解析：胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故A项正确；NH3能与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥NH3，B项错误；除去乙醇中混有的乙酸，应加入生石灰再蒸馏，故C项错误；浓氨水与MgCl2和AlCl3均能反应生成白色沉淀，故无法鉴别，D项错误。答案：A14.一定有化学变化发生的过程是（）A
8、.过滤 B.萃取C.燃烧 D.分液解析：过滤、萃取、分液没有新物质生成，为物理变化；燃烧发生的是氧化还原反应，为化学变化。答案：C15.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是（）A.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C.白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D.配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4解析：B项，酒精着火，应用湿抹布盖灭；C项，白磷不可随意丢弃，以免引起火灾；D项，量筒不可用于稀释浓硫酸。答案：A16.仪器名称
9、为“量筒”的是（）答案：C17.下列仪器中，不能用于加热的是（）A.试管 B.锥形瓶C.容量瓶 D.圆底烧瓶解析：容量瓶是精密仪器，不能用于加热。答案：C18.下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的是（）A.药匙 B.试管夹C.镊子 D.坩埚钳解析：药匙常用来取用粉末状药品；试管夹用来夹持试管；坩埚钳用来夹持坩埚。答案：C19.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A.形成均匀的无色溶液B.形成均匀的紫红色溶液C.液体分层，下层呈紫红色D.液体分层，上下层均呈无色解析：碘易溶在有机溶剂中，所以二者混合后会发生萃取，碘分子进入四氯化碳中，溶液显紫红色。由于四氯化碳的密度大于水
10、的，所以在下层。答案：C20.下列实验操作中，不正确的是（）A.称量固体药品时，不能将药品直接放在天平托盘上B.实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码解析：称量物质时先取大砝码，再依次取较小的砝码。答案：D二、非选择题21.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法F.升华法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）分离水和汽油的混合物。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75 ）和甲苯（沸点为110.6 ）的混合物。（4）从碘的
11、水溶液里提取碘。答案：(1)E(2)C(3)D(4)AD22.已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3KCl=AgClKNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如下所述实验操作。请回答有关问题：（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是。（2）向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：；。（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_。答案：(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)玻璃棒没有靠在三层滤纸一侧漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(
12、4)冷却热饱和溶液蒸发溶剂23.纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）424H2O，相对分子质量为906制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_。（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为、过滤、洗涤、干燥。答案：(1)取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽(2)蒸发浓缩冷却结晶 合格演练测评（二）（化学计量在实验中的应用）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617
13、181920答案一、单项选择题1.物质的量的单位是（）A.molB.gmol1C.molL1 D.molL1s1解析：物质的量的单位是mol，答案选A。答案：A2.标准状况下，64 g O2所占体积约为（）A.44.8 L B.22.4 LC.11.2 L D.5.6 L解析：标准状况下，62 g O2的物质的量是64 g32 gmol12 mol，所占体积约为2 mol22.4 Lmol144.8 L，答案选A。答案：A3.CaCO3的摩尔质量为100 gmol1。将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2的物质的量浓度为（）A.5.0 m
14、olL1 B.0.10 molL1C.1.0 molL1 D.0.50 molL1解析：n(CaCO3)5.0 g100 gmol10.05 mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，根据钙原子守恒得n(CaCO3)n(Ca2)0.05 mol，钙离子的物质的量浓度cnV0.05 mol0.1 L0.50 molL1。答案：D4.标准状况下，32 g CH4所占体积约为（）A.44.8 L B.22.4 LC.11.2 L D.5.6 L解析：标准状况下，32 g CH4的物质的量是32 g16 gmol12 mol，所占体积约为2 mol22.4 Lmol
15、144.8 L，答案选A。答案：A5.22.4 L CH4气体中含有的分子数为（）A.6.021023 B.44.8C.3.011023 D.22.4解析：标准状况下，22.4 L CH4气体的物质的量是22.4 L22.4 Lmol11 mol，其中含有的分子数为6.021023，A正确。答案：A6.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：A项，应选用25
16、0 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。答案：D7.实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A.950 mL，111.2 g B.500 mL，117 gC.1 000 mL，117 g D.任意规格，111.2 g解析：没有950 mL的容量瓶，只能选1 000 mL的容量瓶，含NaCl 2 mol，质量为117 g。答案：C8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.标准状
17、况下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NAB.24 g Mg变为Mg2时失去的电子数为2NAC.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NAD.1 L 1 molL1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA答案：A9.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）答案：C10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2解析：同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n可知，二者的物质
18、的量相等，根据NnNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，A符合题意；同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，B不符合题意；同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等，但二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，C不符合题意；同压强、同体积的N2O和CO2，由于温度未知，所以无法判断两者的物质的量大小，D不符合题意。答案：A11.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（标准状况），该气体的摩尔质量
19、是（）A.28.4 B.28.4 gmol1C.71 D.71 gmol1答案：D12.下列叙述正确的是（）A.1 mol任何气体的体积一定是22.4 LB.同温、同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同C.在标准状况下，体积为22.4 L的任何物质都是1 molD.在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L解析：气体摩尔体积的大小与外界条件(温度、压强)有关，A错误；气体摩尔体积概念的适用范围是气体，C错误；在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能是22.4 Lmol1，D错误。答案：B13.下列有关1 mol NaOH的说法中，正确的是（）A.NaOH的摩尔质量为40
20、gB.1 mol NaOH 的质量为40 gmol1C.标准状况下，1 mol NaOH 所占的体积为22.4 LD.将1 mol NaOH溶于水配成100 mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10 molL1答案：D14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16 g氧气含有0.5NA个氧原子B.22.4 L氧气含有NA个氧分子C.标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D.NA个氮分子的质量为28 g答案：D15.下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是（）A.448 mL（标准状况）Cl2B.0.5 mol HClC.13.35 g AlCl3D.1 L
21、0.5 molL1 MgCl2溶液答案：D16.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温、常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NAB.常温、常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NAC.32 g氧气所含电子数目为16NAD.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA解析：A中，标准状况下才合理，错；B中，0.5 mol He含原子数为0.5NA，错；C中，32 g O2为1 mol，有2 mol O原子，O原子核外电子数为8，所以32 g O2含有电子数为28 mol16 mol，即16NA，对；D中，不同气体单质所含原子数不一定相同，错。答案：
22、C17.将0.1 mol NaOH固体溶解在100 mL水中，再稀释成1 L，所得溶液的物质的量浓度是（）A.0.01 molL1 B.0.1 molL1C.1 molL1 D.10 molL1答案：B18.已知6.021023个X气体分子的质量为64 g，则X气体的摩尔质量是（）A.16 g B.32 gC.64 gmol1 D.32 gmol1解析：本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。因n，6.021023个X气体分子的物质的量为1 mol；又因n，M64 gmol1。答案：C19.下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A.150
23、 mL 1 molL1 NaCl溶液B.75 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液C.150 mL 2 molL1 KCl溶液D.75 mL 1 molL1 AlCl3溶液解析：物质的量浓度与体积无关，100 mL 1 molL1MgCl2溶液中的Cl浓度为2 molL1。答案：C20.关于1.5 mol NH3的说法错误的是（）A.在标准状况下体积约为33.6 LB.所含的分子数目约为9.031023C.摩尔质量为17 gmol1D.溶于水制成0.5 L溶液时物质的量浓度为1.5 molL1解析：NH3溶于水会生成NH3H2O，若NH3溶于水不考虑化学反应，c(NH3)1.5 mol0.
24、5 L3 molL1，故D错误。答案：D二、非选择题21.标准状况下，1.7 g NH3和L H2S含有相同的氢原子数。答案：3.3622.2 mol SO3和3 mol SO2其分子数之比为；相同状况下（均为气体）体积之比为；氧原子数之比为。答案：23231123.欲用98%的浓硫酸（1.84 gcm3）配制浓度为0.25 molL1的稀硫酸1 000 mL。请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积约为 mL。（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 mL的量筒。（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，会使浓度（填“
25、偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）烧杯中液体在转入容量瓶前应；洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（5）定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相切，若俯视会使浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；仰视则使浓度。答案：(1)13.6(2)15(3)迅速散热，防止液体飞溅偏低(4)冷却至室温偏低(5)偏高偏低 合格演练测评（三）（物质的分类分散系）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.下列物质属于纯净物的是（）A.硬铝B.黄铜C.二氧化硅 D.钢化玻璃答
26、案：C2.碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是（）A.碘酒是混合物 B.溶剂为酒精C.溶质为I2 D.碘酒是纯净物解析：碘酒中含有碘单质和乙醇两种物质，属于混合物。答案：C3.下列叙述正确的是（）A.胆矾是由硫酸铜、水组成的混合物B.纯净物有固定的熔、沸点C.元素符号C、Si、S、P表示纯净物D.高分子材料一般是纯净物解析：纯净物是指只有一种物质组成，有固定的熔、沸点的物质。答案：B4.在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为（）A.单质 B.分子C.元素 D.氧化物答案：C5.实验中将KCl和NaCl研磨均匀，得到的样品为（）A.混合物 B.单质C.纯净物 D.化合
27、物解析：KCl和NaCl研磨后的物质含有两种不同化学成分组成的物质，属于混合物。答案：A6.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A.NaHCO3溶液 B.蔗糖溶液C.CuSO4溶液 D.Fe（OH）3胶体解析：NaHCO3溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液不属于胶体分散系，均不能产生丁达尔效应。答案：D7.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D.胶体是一种稳定的分散系答案：C8.浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观混浊不清B.
28、分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定D.分散质粒子直径大于100 nm解析：浊液中分散质粒子直径大于100 nm。答案：D9.近年来，一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。大雾属于下列分散系中的（）A.溶液 B.悬浊液C.乳浊液 D.胶体解析：雾是水的小液滴与空气形成的混合物，属于胶体分散系。答案：D10.当一束光通过鸡蛋清时可以观察到丁达尔效应，这表明鸡蛋清属于（）A.溶液 B.悬浊液C.胶体 D.乳浊液解析：丁达尔效应是胶体的特征，常用于鉴别胶体。答案：C11.2019年冬季，东北三省、华东、华中多个省出现了严重的雾霾天气，雾霾属于下列分散系中的（）A.溶液 B.浊液
29、C.胶体 D.以上均不正确解析：雾、云、烟、霾均属于分散剂为气体的胶体。答案：C12.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A.食盐水、牛奶、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca（OH）2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆解析：本题结合实际，考查常见分散系的类别。解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。答案：B13.纳米材料是粒子直径为1100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能
30、透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出墨色沉淀A. B.C. D.解析：粒子直径为1100 nm是胶粒直径大小范围。答案：C14.胶体遇到强电解质会发生聚沉，将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体（胶粒带正电荷）中，开始时产生沉淀，继续滴加则沉淀溶解，那么该溶液是（）A.2 molL1 NaOH溶液B.2 molL1 HCl溶液C.2 molL1 NaCl溶液D.硅酸胶体（胶粒带负电荷）解析：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液和硅酸胶体(胶粒带负电荷)都能中和Fe(OH)3胶体的胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀。但在本题中，能溶解
31、Fe(OH)3沉淀的只有HCl溶液，硅酸酸性很弱，不能溶解Fe(OH)3沉淀，故正确答案为B。答案：B15.下列有关分散系的说法中，正确的是（）若分散系中分散质直径大小为纳米级，则分散系是胶体溶液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来任何物质在水中溶解时都有一定溶解度溶液很稳定，浊液很不稳定，胶体则介于二者之间，属于介稳体系A. B.C. D.答案：C16.下列关于胶体的说法不正确的是（）A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.分散质
32、粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液答案：A17.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.工厂里利用静电除尘D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：FeCl3与NaOH发生复分解反应，与胶体性质无关。答案：D18.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D.由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定解析：中和胶
33、体粒子的电性能够使胶体聚沉，如用静电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A项正确；血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，B项正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D项正确。答案：C19.在电泳时某胶体粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液；硫酸镁溶液；硅酸胶体；氢氧化铁胶体。不会发生凝聚的是（）A. B.C. D.解析：粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到酸、碱、盐溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。是盐溶液，胶体粒子带负电荷，故选B
34、。答案：B20.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗解析：A项，只涉及一个生成沉淀的复分解反应，与胶体无关；B项，是胶体聚沉；C项，是胶体的丁达尔效应；D项，为血液的渗析，有毒物质可透过半透膜与血液分离。答案：A二、非选择题21.现有氧气；空气；碱式碳酸铜；氯酸钾；硫；水；氧化镁；氯化钠。等物质，其中属于单质的有（填序号）；属于化合物的有；其中
35、属于含氧化合物，属于氧化物；属于混合物的有。上述物质间能发生反应的化学方程式是_。答案：.SO2SO222.把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是。（2）向另一支试管里滴加少量的碘水，其现象是_。（3）由上述实验得出的结论是_。解析：半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K、Cl，不存在淀粉胶体。答案：(1)出现白色沉淀(2)无明显变化(3)Cl能透过半透膜，
36、淀粉胶体不能透过半透膜23.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为色，得到的是，用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明，这种现象称为。（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是_，原因是_。解析：FeCl3溶液滴入沸水中，发生如下反应：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，生成红褐色的Fe(OH)3胶体。(1)由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，因此在通电时会发生电泳现象，故阴极附近红褐色加深。(2)电解质(NH4)2SO4电离出的SO中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，而使Fe(OH)3胶体聚沉。答案：红
37、褐Fe(OH)3胶体(1)逐渐变深Fe(OH)3胶粒带正电荷电泳(2)形成红褐色沉淀电解质(NH4)2SO4电离出的SO中和了胶体粒子所带的正电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉合格演练测评（四）（离子反应）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.物质的量浓度都为0.1 molL1的下列物质的水溶液，酸性最强的是（）A.CH3CH2OHB.H2SO4C.CH3COOH D.NaCl解析：A项，CH3CH2OH溶液呈中性，不符合题意；B项，硫酸为强酸，溶于水后可完全电离，1个硫酸可电离出2个氢离子，所以0.1 molL1硫酸中
38、氢离子浓度是0.2 molL1，酸性最强，符合题意；C项，醋酸为弱酸，溶于水后部分电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 molL1，不符合题意；D项，氯化钠溶液呈中性，不符合题意。答案：B2.下列物质可以导电的是（）A.甲苯 B.NaCl 固体C.氯化钠溶液 D.酒精答案：C3.常温下溶液pH大于7的是（）A.氯化钠溶液 B.稀硫酸C.醋酸溶液 D.纯碱溶液答案：D4.下列离子在含有0.1 molL1 SO的溶液中不能大量存在的是（）A.Al3 B.Cu2C.Fe3 D.Ba2解析：Ba2与SO能产生白色沉淀BaSO4，故不能大量共存。答案：D5.用如图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验
39、，灯泡最亮的是（）A.5%蔗糖溶液 B.75%乙醇溶液C.20%葡萄糖溶液 D.1 molL1 NaCl溶液解析：蔗糖、乙醇和葡萄糖是非电解质，其溶液中不存在可自由移动的离子，不具有导电性，A、B、C不符合题意；NaCl是电解质，NaCl溶液中存在可自由移动的Na和Cl，故NaCl溶液具有导电性，D符合题意。答案：D6.下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A.CH3CH2OH B.H2SO4C.NaCl D.CO2答案：B7.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）A.氯化钠熔融导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融状态的KOH导电解析：从电解质导电、金属
40、导电的实质分析、判断。A、C、D项中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子做定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它是靠自由电子定向移动而导电。答案：B8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A.AgNO3溶液 B.稀硫酸C.稀盐酸 D.稀硝酸答案：B9.在水溶液中能够大量共存的是（）A.Na、Cl、NO B.Ag、Cl、NOC.NH、OH、SO D.Na、Fe2、OH答案：A10.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A.BaCl2 B.KOHC.Na2CO3 D.Ba（OH）2解析：D项，中滴加稀硫酸有BaSO4沉淀生成，滴加MgCl2溶液有Mg(OH)2沉淀生成。答案：D11.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（）A.KNO3不是电解质B.KNO3溶液是电解质C.KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.KNO3溶液中，水电离出了大量的离子解析：KNO
