1、第十一单元 盐 化肥一、单选题 1.下列归类错误的是()A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D2.在CaCO3CaOCa(OH)2NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括()A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应3.无土栽培是现代农业的一项新技术，其营养液是多种化合物的混合溶液，含有植物生长所需的营养元素。某种植物进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制营养液的一组化合物是()A KCl、(NH4)2SO4、NaOHB NH4Cl、K2SO4C KNO3、H2SO4D K2CO3、CaCl24.小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以
2、下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是()A 同学AB 同学BC 同学CD 同学D5.下列操作能够反应，且没有明显现象的是()A Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B Fe2O3加入NaOH溶液中C 稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D CO2通入澄清石灰水中6.粮食丰产丰收离不开化肥的合理使用，下列关于NH4NO3说法正确的是()A NH4NO3是复合肥B NH4NO3溶于水放出大量热C NH4NO3不能与熟石灰混用D NH4NO3中氮元素的含量：100%7.在某无色溶液中能大量共存的是()A K、Cu2、NO、SOB Na、H、CO、NOC Ba2、NH、OH、SOD Ba2、K、NO、OH
3、8.以下是生活常见现象或结论，正确的是()A 为了加强农作物产量，要尽可能多的使用农药B 工业排污水会造成水体污染C 在室内放盆水能防止CO中毒D 塑料是有机合成材料，不能把它投进带有标志的垃圾桶9.下列有关物质用途的叙述不正确的是()A 食盐可作调味品及防腐剂B 纯碱可消除面团发酵时产生的酸性C 硝酸铵(NH4NO3)可作复合肥料D 胆矾可用来配制农药波尔多液10.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是()A 用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B 无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥C 发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D 生活
4、中常用加热煮沸的方法降低水的硬度11.判断下列化学方程式中，属于分解反应的是()A H2SO42NaOH=Na2SO42H2OB 2H2O2H2O2C 2COO22CO2D FeCuSO4=FeSO4Cu12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是()A 高锰酸钾(KMnO4)B 熟石灰(CaO)C 硫酸铁(FeSO4)D 烧碱(Na2CO3)13.下列物质间不能发生复分解反应的是()A 碳酸钠溶液和氯化钙溶液B 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C 碳酸钾溶液和盐酸D 硫酸铜溶液和氯化钡溶液14.某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案
5、进行试验，合理的是()A 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B 与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体C 与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体D 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g15.生活中最常见的含钠元素的化合物是()A NaOHB NaClC Na2CO3D NaHCO3二、填空题 16.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是()A用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C用食盐水除去水壶中的水垢D施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶
6、繁茂，并增加抗倒伏能力17.工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：(1)上图中是_。(2)上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为_。(3)制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：_。(4)但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中_。AKHCO3溶解度较大BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较大DK2CO3溶解度较小18.AG是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从CD的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略。(1)请写出化学式：A_、G_。(2)写出DE的化
7、学方程式：_。(3)写出CB的化学方程式：_。19.有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：(1)取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液。(2)取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色。(3)向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解。请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：原白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。20.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3
8、、FeO 、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 以上时(NH4)2CO3分解。(l)实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_等。(2)滤液I中主要的阳离子是_等。(3)加适量氨水的目的是_。(4)根据题中信息，加(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_。(5)滤液中可回收的产品是_(写化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式_。21.如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程(反应条件未标出)，请回答下列问题：(1)步骤中通过观察到_现象，可以鉴别出碳酸氢铵。(2)步骤中所需试剂可以选
9、用两种不同类别(按酸、碱、盐、氧化物进行分类)的物质，其化学式分别为_、_。请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：_。22.有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是_；在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是_；小明家种植的花草最近叶色发黄，你认为可施用其中的(写化学式)_。23.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。在蒸发过程中，待_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂
10、质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_(用化学方程式表示)。通过操作所得滤液中的溶质有_(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_。(已知：20 时氯化钠的溶解度为36 g。)24.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)反应后进行的分离操作名称是_，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因
11、可能是_(写出一种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_、_。三、计算题 25.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是_克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数_(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。答案解析1.【答案】D【解析】D中氢氧化钡属于可溶性碱，分类错误，故选D。2.【答案】C【解析】碳酸钙通过高温分解能够产
12、生氧化钙，发生的反应是分解反应，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，发生的反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙和氢氧化钠，发生的反应是复分解反应。所以整个过程中包括的反应类型有化合反应、分解反应和复分解反应，不包括置换反应，故选C。3.【答案】B【解析】A项，氯化钾中含有钾元素，硫酸铵中含有氮元素，但是氢氧化钠显碱性，导致易生成氨气造成肥效降低，错误；B项，氯化铵中含有氮元素，硫酸钾中含有钾元素，并且氯化铵显酸性，正确；C项，硝酸钾含有氮元素和钾元素，但是硫酸的酸性较强，错误；D项，碳酸钾和氯化钙中含有钾元素，不含有氮元素，且两者之间能够反应产生沉淀，错误。故选B。4.【答案】D【解析】
13、纯碱的主要成分为Na2CO3，它是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类；因为其水溶液显碱性，用热的纯碱溶液可以洗去油污；纯碱可以与面团中发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，不但可以将酸除去，而且使食物疏松多孔。纯碱和食盐都易溶于水，用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐。故只有D错。5.【答案】C【解析】A项，Na2CO3溶液加入澄清石灰水中会生成白色沉淀，错误；B项，Fe2O3加入NaOH溶液中，二者不发生反应，错误；C项，稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中，发生中和反应，但没有沉淀和气体产生，没有明显现象，正确；D项，CO2通入澄清石灰水中，溶液会变浑浊，错误。故选C。6.【答案】
14、C【解析】A项，NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，错误；B项，物质溶于水时伴随着能量的变化，NH4NO3溶于水吸收大量热，错误；C项，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，熟石灰是碱，因此NH4NO3不能与熟石灰混用，正确；D项，NH4NO3中氮元素的含量100%100%35%，故D错误。7.【答案】D【解析】A项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2的水溶液呈蓝色，错误；B项，H、CO能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C项，Ba2与SO能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，错误；D项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，正确
15、。故选D。8.【答案】B【解析】A项，为了加强农作物产量，要尽可能多的使用农药，会造成环境污染，错误；B项，工业排污水会造成水体污染，正确；C项，一氧化碳难溶于水，在室内放盆水不能防止CO中毒，错误；D项，塑料属于可回收物品，能把它投进带有标志的垃圾桶，错误。故选B。9.【答案】C【解析】硝酸铵(NH4NO3)只含植物需要的营养元素氮元素，属于氮肥而不是复合肥。10.【答案】B【解析】A项，用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀，正确；B项，K2SO4是一种钾肥，错误；C项，发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物，正确；D项，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，正确。故选B。11
16、.【答案】B【解析】A项，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，错误；B项，2H2O2H2O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确；C项，2COO22CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；D项，FeCuSO4=FeSO4Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误。故选B。12.【答案】A【解析】A项，高锰酸钾(KMnO4)，正确，注意区分锰酸钾(K2MnO4)；B项，熟石灰是指氢氧化钙，CaO的俗称是生石灰；C项，硫酸铁的化学式是Fe2(
17、SO4)3，FeSO4的名称是硫酸亚铁；D项，烧碱指的是氢氧化钠，Na2CO3的俗称的纯碱。故选A。13.【答案】B【解析】A项，碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，错误；B项，氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，正确；C项，碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，错误；D项，硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，错误。故选B。14.【答案】B【解析】A项，二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积，错误；B项，与
18、足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体是碳酸钡，能测定氯化钠的质量分数，正确；C项，碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，错误；D项，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应，错误。故选B。15.【答案】B【解析】A项，氢氧化钠是一种重要的化工原料，主要应用于造纸、纺织、印染等工业；B项，氯化钠是重要的调味品，是人的正常的生理活动所必不可少的，一日三餐都需要氯化钠；C项，碳酸钠用于焙制馒头、造纸、纺织、洗涤剂的生产；D项，碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，通过比较可知，最常见的是氯化钠，故选B。16.【答案】C【解析】A项，石灰乳和硫酸铜都具
19、有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；B项，盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；C项，食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；D项，氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确。17.【答案】(1)加热(2)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(3)二氧化碳在食盐水中溶解度较低(4)A【解析】根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉
20、淀和氯化铵溶液，即NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。所以，图中是加热。制取过程中的化学反应原理为NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl。由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，则溶液中会生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成了较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵。用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。但是相同
21、条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。故选A。18.【答案】(1)HClAgNO3(2)NaClAgNO3=NaNO3AgCl(3)CuCl2Fe=CuFeCl2【解析】根据AG是初中化学常见物质，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，A和铁粉、氢氧化钠会反应，所以A是盐酸，从CD的反应过程中有蓝色沉淀生成，依据复分解反应原理可知C中含有铜离子，盐酸和F会生成含有铜离子的C，所以F可以是氧化铜，C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠和水，所以D是氯化钠，氯化铜和铁粉反应会生成
22、氯化亚铁，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E为白色沉淀，A、B、D中都含有氯离子，和G反应会生成白色沉淀，所以G是硝酸银，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。19.【答案】硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡氢氧化钾氯化钠【解析】根据碳酸钾和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性等知识进行分析。20.【答案】(1)漏斗(2)Fe2(3)调节pH(4)温度(5)(NH4)2SO4(6)FeCO3FeOCO2【解析】21.【答案】(1)有气泡产生(2)Ba(OH)2BaCl2BaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4Cl
23、、Ba(OH)2(NH4)2SO4=BaSO42H2O2NH3【解析】(1)硫酸铵、硝酸铵不能和盐酸反应，碳酸氢铵和盐酸反应能生成氯化铵、水和二氧化碳气体，实验现象是有气泡产生。(2)氯化钡、氢氧化钡属于两种不同类别的物质，和硫酸铵反应分别生成硫酸钡和氯化铵，硫酸钡、水和氨气。22.【答案】磷矿粉氯化铵NH4Cl【解析】磷矿粉是灰白色的粉末；铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气；氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。23.【答案】(1)漏斗少量液体剩余(较多晶体析出)(2) Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl Na2CO3、NaOH、NaCl(3)加入22.4
24、 kg的氯化钠固体【解析】(1)过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。对溶液进行蒸发时，待少量液体剩余(较多晶体析出)时，停止加热，如果蒸干，会导致晶体飞溅。(2)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，过滤后所得溶液中有过量的Na2CO3、NaOH和生成的NaCl；(3)100 kg 10%的氯化钠溶液中，水的质量：100 kg(110%)90 kg,20 时，氯化钠的溶解度是36 g，所以，x32.4 kg。24.【答案】(1)Zn2HCl=ZnCl2H2(2)复分解反应(3)过滤滤纸破损(4)CO2CO【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：Zn2HCl
25、=ZnCl2H2；(2)由流程图和物质间的反应可知：反应是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；(3)反应后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、过滤仪器不干净等；(4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳和一氧化碳气体。25.【答案】(1)8.8(2)解：设参加反应的的质量为x，反应生成的NaCl的质量为yx21.2 g，y23.4 g反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。【解析】根据化学方程式计算。
