1、第十一单元 酸和碱一、选择题1. ( 2分 ) 下列说法正确的是( ) A.pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性B.pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D.被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和2. ( 2分 ) 健康人体中一些体液PH值如下所示，其中酸性最强的是（ ） A.胆液：6.8-7.4B.唾液 ：6.5-7.5C.血液：7.35-7.45D.胃液0.8-1.53. ( 2分 ) 氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是（ ） A.纯碱B.熟石灰C.石灰浆D.石灰水4. ( 2分 ) 某地区酸雨频发，其主要原因可能是（ ） A.矿物燃料燃烧产生CO2过多B.汽车
2、流量过多，产生大量CO气体C.燃料煤质量差，产生SO2量大D.市建规模大，排放粉尘剧增5. ( 2分 ) 生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质（ ） 选项ABCD物质肥皂水漂白液柠檬汁玉米粥pH10123.56.8A.AB.BC.CD.D6. ( 2分 ) 物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是A.B.C.D.7. ( 2分 ) 酸雨既可导致土壤酸化影响植物正常生长发育，还能损坏建筑设施。下列各选项中的两种物质都能导致酸雨形成的是( )A.二氧化氮
3、和二氧化碳B.一氧化碳和二氧化碳C.二氧化硫和二氧化碳D.二氧化硫和二氧化氮8. ( 2分 ) 下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ） A.铁片和稀盐酸B.氧化铜和稀硫酸C.烧碱溶液和稀盐酸D.氢氧化镁与稀盐酸9. ( 2分 ) 碳酸饮料的pH8.0或pH4的情况下都不适宜种植。植物可在很宽的范围内正常生长但各种植物有自己适宜的pH绝大多数植物正常生长的PH值在7.0左右。【提出问题】电厂排放污水的酸碱性怎样? （1）【作出猜想】猜想一：污水显酸性；猜想二：_ （2）【实验探究】实验方案实验现象与化学方程式实验结论方案1：测污水的pH，其操作方法是_。测得pH=5猜
4、想一符合题意方案2：取少量污水于一支试管中，向其中滴加_溶液。实验现象：_。方案3：_。(设计方案时选择与方案二不同类别的试剂)实验现象：_。（3）【实验拓展】小亮推测污水中还含有SO42-、CO32-、Cl-。你认为他的观点是否符合题意，并说明理由_。 （4）【实验反思】实验结束后，请你针对电厂或有关部门提出以下合理化建议_。 四、综合题24. ( 2分 ) 康康在整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。(碳酸钾溶液呈碱性) （1）康康认为KOH与NaOH的化学性质相似，为什么?_ （2）经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质，请写出确定该固体成分的实验方案。_ 25. ( 5分 ) 归纳
5、总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示-表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl) （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填“酸性、碱性或中性”)。 （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)(用化学式填空，下同)。 （3）为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反应后的溶液滴加过量的_溶液(填一种物质的化学式)，产生_现象，则证明存在。
