1、2019年高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应综合练习一、单选题1.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应类型是（ ） A.化合反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.复分解反应2.已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2Fe2+ISO2 ， 则下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ B.H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OC.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID.2Fe3+2I2Fe2+I23.、 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断错误的是（ ） A.加入K
2、SCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有 C.溶液中一定含有 D.剩余固体中一定含有 4.航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中错误的是（ ） A.可燃性 B.阻燃性 C.有氧化性 D.有还原性5.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A.B.C.D.6.在一定条件下，RO与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ） A.元素R位于周期表中第A族 B.RO3中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1 mo
3、l RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol7.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（） I2SO22H2O=H2SO42HI 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2 A.IFe2ClSO2B.ClFe2SO2IC.Fe2IClSO2D.SO2IFe2Cl8.0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A.504mL B.336mLC.224mL
4、 D.168mL9.将6.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（ ） A.0.56 LB.1.344 L C.2.016 L D.2.8 L10.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中得到电子C.3 mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性11.今有三个氧化还原反应
5、： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl 可加入的试剂是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl12.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ） A.NaClONaClB.Na2O2O2C.CCO2D.CaOCa（OH）213.如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（ ） A.高锰酸钾 B.亚硫酸钠 C.硝酸铝 D.碳酸钾14.240mL浓度为0.05molL1的Na2
6、SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02molL1的K2X2O7溶液完全反应已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价为（ ） A.+2 B.+4 C.+5 D.+315.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质： Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A. B. C. D.16.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ） A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B.被氧化
7、的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51C.Cl2既做氧化剂又做还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51二、填空题17.常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_（2）又已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填编号）A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被
8、氧化的HCl的物质的量为_ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为_ L18.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是_ g 19.已知反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 ， 通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_，参加反应的HCl的物质的量为_，其中被氧化的HCl的质量_ 20.Fe、Cl、H+、F2 ， 其中能得到电子的微粒有_，该元素的化合价_（填升高或降低），表现出_性，是_剂，
9、具有还原性的微粒是_，它们在反应中_（填得或失）电子，发生_反应（填氧化或还原），其化合价_（填升高或降低）。 21.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因_ 22.根据反应Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，回答下列问题： 还原剂是_，还原产物是_氧化剂与氧化产物的物质的量比是_当有2mol HNO3参加反应时，电子转移的物质的量是_mol 23.以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO ， CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等取
10、浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）进行实验 写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为_ 24.完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：_CrI3+_Cl2+_K2CrO4+_KIO4+_KCl+_ 25.在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：_；既有氧化性又有还原性的是：_ 答案一、单选题1. C 2. B 3. B 4. B 5.A 6.D 7. D 8. B 9. A 10.D 11.C 12. C 13.D 14.D 15.A 16. C 二、填空题17. （1）（2）KMnO4MnO2Cl2（3）B（4）2；22.418.NO；6.4 19.；0.2mol；3.65g 20.H+、F2；降低；氧化；氧化；Fe、Cl；失；氧化；升高 21.溶液有浅绿色变为棕黄色，Fe2+被（H+和NO3的组合）氧化为Fe3+ 22.Cu；NO2；2：1；1 23.2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O；80% 24.2；27；64；2；6；54；32H2O 25.H+；Fe2+、SO2
