1、12023 届宁德市普通高中毕业班五月份质量检测化化 学学 试试 题题（考试时间：（考试时间：75 分钟分钟满分：满分：100 分）分）1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。3.考试结束后，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Sc 45C
2、o 59第第卷卷选择题（共选择题（共 40 分）分）一一、选择题选择题（本题包括本题包括 10 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 40 分分。每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意。）1传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型。下列说法不正确的是A电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池B汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料C车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的D燃油汽车排气管装催化转化器可以减少 NOX的排放2合成治疗银屑病药物的一种中间体的结构简式如下图所示。下列有关该中间体说法正确的是A分子式为 C14H14O5B含酯基和酮羰基两种官能团C分子中存在手性碳
3、原子D1 mol 该中间体最多可以与 4 mol H2发生加成反应3反应 4NaClO3+CH3OH+2H2SO44ClO2+HCOOH+3H2O+2Na2SO4可用于制备绿色消毒剂 ClO2。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AHCOOH 分子中键与键的数目比为 41B生成 1 mol ClO2时，转移电子的数目为 4 NAC1 L 0.1 molL1CH3OH 溶液中含有的分子数目为 0.1 NAD1 mol HCOOH 与足量 CH3OH 在一定条件下反应，生成的酯基数目为 1 NA4下列指定反应的离子方程式正确的是A锅炉除垢中将 CaSO4转化为 CaCO3：CaSO4(s
4、)+CO32(aq)CaCO3(s)+SO42(aq)B硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I+O2+4HI2+2H2OC用惰性电极电解饱和 MgCl2溶液：2Cl+2H2O通电Cl2+H2+2OHDCuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+25下列关于各实验装置的叙述正确的是A用装置配制 100mL 0.1 molL1的硫酸B用装置验证苯与液溴发生取代反应C用装置除去水中的 NaClD用装置由 AlCl3溶液获取无水 AlCl3固体6用含少量 FeS 的废铁屑为原料制备 FeCO3的流程如下图：下列说法错误的是A“除油”中适当提高温度有利于去除油污B“
5、浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解C“浸出”产生的气体是 H2SD“沉铁”发生反应的离子方程式为：Fe2+2HCO3FeCO3+CO2+H2O7某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q 同主族。下列说法正确的是A得电子能力：XYB简单离子半径：WZCQZ3分子空间构型为三角锥形DY 的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性8近期，我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图。双极膜中间层中的 H2O 解离为 H和 OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是An 是 HBa 接电源正极C外电路转移
6、4 mol e时右室产生 22.4 L O2D左室电极反应为：NO3+8e+6H2ONH3+9OH39利用活性炭脱除 H2S 的过程主要包含“吸附、溶解、催化氧化”，其机理如下图所示。下列说法错误的是A适当提高水膜的 pH 有利于 H2S 的脱除B脱除过程只有极性键的断裂和生成C脱除过程涉及 HS+3O*OH+SO2D脱除 H2S 的总反应为：H2S+2O2H2SO410某学习小组利用手持技术探究 Mg(OH)2处理酸性废水的原理。室温下，t1时刻向Mg(OH)2悬浊液滴加 1 滴 H2SO4(aq)，溶液 pH 随时间变化如图所示（溶液的体积变化忽略不计）。下列说法错误的是AMg(OH)2的
7、 Ksp为 51011.8B水的电离程度：b cCMg(OH)2在 a 点溶液中的溶解度大于在 c 点溶液中的溶解度Dc 点溶液中，c(Mg2)c(SO42)5(1051011)molL14第第卷卷非选择题（共非选择题（共 60 分）分）二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 5 小题共小题共 60 分）分）11（13 分）钪是重要的战略物质，在自然界矿物中钪的含量极低。某炼钨后的矿石废渣中氧化钪（Sc2O3）的质量分数为 0.03%，还含有 Fe2O3、MnO、SiO2等物质。下图以该废渣为原料制取氧化钪。回答以下问题：（1）“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是_，其中溶解
8、Sc2O3的离子方程式为_。（2）萃取剂伯胺 N1923能萃取 Fe3+，但基本上不萃取 Fe2+。则合理的试剂 X 是_。（3）“反萃取”时应调节 pH 不小于_（结果保留一位小数）。（已知：KspSc(OH)38.01031；lg20.3；溶液中离子浓度小于105molL1时视为沉淀完全。）（4）反萃取后，沉淀物中 Sc 含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是_。（5）在空气中“煅烧”，发生反应的化学方程式为_。（6）采用上述工艺可以从 3 t 废渣中制得 820 g 纯度为 81%的氧化钪，则收率为_。（收率实际生产的产品产量 理论计算的产品产量）12（13 分）二氯化一氯五氨合
9、钴（Co(NH3)5ClCl2）可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：Co(NH3)5ClCl2不溶于水和乙醇；Co(OH)2是粉红色不溶于水的固体；Co(OH)3是棕褐色不溶于水的固体。制备Co(NH3)5ClCl2某实验小组利用以下装置和流程制备Co(NH3)5ClCl2。5（1）步骤，在仪器 a 中依次加入 9 g CoCl2、6 g NH4Cl 和 20 mL 浓氨水，并不断搅拌，充分反应。仪器 a 的名称是_。（2）步骤，滴入 20 mL 5%H2O2，发生反应的离子方程式为_。（3）步骤，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入 20 mL 浓盐酸，在 85 水浴中加热 20 min，所得
10、混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。请设计洗涤方案：_。（实验中必须使用的试剂：AgNO3溶液、无水乙醇、冰水）产品测定（4）取0.3 g 产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用30.00mL0.5000molL1的盐酸完全吸收。滴加 23 滴甲基橙，再用 0.5000 molL1NaOH 溶液滴定，达到终点时共消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。产品中 N 的质量分数为_（结果保留一位小数）。实验探究（5）实验小组在制备过程中发现 CoCl2溶液中直接加入 H2O2，Co2+不被氧化。据此认为加入浓氨水和氯化铵对 Co2+的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。猜想 1
11、：加入氯化铵溶液，增强了 H2O2的氧化性。猜想 2：加入浓氨水形成配合物，增强了 Co2+离子的还原性。实验编号实验操作试剂现象10.5 mL 水无明显变化2a无明显变化3b溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀实验结论：猜想 1 不合理，猜想 2 合理。a 是_，b 是_。步骤中氯化铵的作用是_。13（14 分）乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂等。由合成气直接法制乙二醇的主要反应如下：反应3H2(g)+2CO(g)HOCH2CH2OH(g)H1反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H2（1）已知 298K、101 kPa 下，CO2(g)+H2(g)CO(g)
12、+H2O(g)H+41.17 kJmol1，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H48.97 kJmol1，则H2_kJmol1。6（2）在恒压密闭容器中充入合成气P(CO)P(H2)23，仅考虑发生反应，维持10%转化率，所需反应条件（温度、压强）如下表：温度 T/K298.15300354.7400压强 P/kPa5.736.3849.27260.99反应平衡常数 K6.51044.2410411.27103则H1_（填“”或“”）0，随着温度升高所需压强增大的原因是_。（3）在 2L 刚性容器中充入合成气P(CO)P(H2)11，总压 40 MPa，温度 473 K，
13、催化剂 Rh4(CO)12（含 0.8 mg Rh）下进行反应。测得 HOCH2CH2OH(g)和 CH3OH(g)的时空收率分别为 0.8 mol(mgRh)1h1和 0.9mol(mgRh)1h1（时空收率是指催化剂中单位质量 Rh 在单位时间内所获得的产物量），则用 H2表示的反应速率为_molL1h1。平衡时，若 HOCH2CH2OH(g)和 CH3OH(g)体积分数相等，H2的分压为 x MPa，则HOCH2CH2OH 的选择性为_，反应的平衡常数 Kp_（用含 x 的式子表示）。（已知：HOCH2CH2OH 的选择性(CO)消耗的(CO)的OHCHHOCH转化为22nn100%；分
14、压总压物质的量分数。）（4）合成气直接法制乙二醇的反应、反应的反应历程（部分）如图 1，一定条件下CO 分压对选择性影响如图 2 所示。结合图 1、图 2，从速率角度解释 CO 分压增大 HOCH2CH2OH 选择性升高的原因_。714（10 分）近日，厦门大学某科研团队开发了一种自组装单分子层（SAM）空穴传输材料，大幅提高了钙钛矿太阳能电池的效率。SAM 和钙钛矿晶胞的结构如下。回答下列问题：（1）SAM 含有的元素中第一电离能最大的是_，其中第二周期元素最简单氢化物的沸点从高到低的顺序是_（填化学式）。（2）某钙钛矿化学式为 CH3NH3PbBr3（甲铵溴化铅），其中甲铵离子（CH3NH
15、3+）是由甲胺结合一个 H后形成的有机阳离子。基态 Br 原子的核外电子排布为Ar_。晶胞中距离最近的两种微粒是 Br与 Pb2+，则晶胞中表示 Pb2+的是_（填“A”、“B”或“C”）。HNH 的键角：甲胺小于甲铵离子，原因是_。该钙钛矿中含有的化学键类型有_（填序号）。a离子键b共价键c配位键d金属键15（10 分）化合物 F 是合成治疗肿瘤口服抑制剂的一种中间体，其合成路线如下：8已知：分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时易转变为羰基回答下列问题：（1）A 的名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）化合物 E 的结构简式为_。（4）Y 是 B 的同分异构体，写出同时满足下列条件 Y
16、 的结构简式_（写一种）。Y 的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为 6211；Y 能发生银镜反应，但不能发生水解反应。（5）参照上图流程设计由制备的合成路线（其他试剂任选）2023 届宁德市普通高中毕业班五月份质量检测化学参考答案选择题（本题包括 10 小题，共 40 分，每小题 4 分）15 CDAAC610 CDDBB11（13 分）（1）搅拌下缓慢加入或分多次加入等合理答案（1 分）Sc2O3+6H+2Sc3+3H2O（2分）（2）Fe（2 分）（3）5.6（2 分）（4）调节 pH，使 Sc(OH)3溶解而杂质不溶解或其他合理答案（2 分）（5）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3
17、+12CO2（2 分）（6）73.8%或 0.738 或 0.74（2 分）12（13 分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（2 分）（2）2Co(NH3)6Cl2+2NH4+H2O2 2Co(NH3)5(H2O)3+4Cl+4NH3或 2Co(NH3)6Cl2+H2O2+2H2O 2Co(NH3)5(H2O)3+4Cl+2NH3+2OH（2 分）（3）先用冰水洗涤 23 次，取最后一次洗涤液，滴加 AgNO3溶液，若无明显现象，再用无水乙醇洗涤 23 次（3 分）。（4）18.7%（2 分）（5）0.5mL 氯化铵溶液（1 分）0.5mL 浓氨水（1 分）控制溶液碱性，防止生成氢氧化物沉淀，并提供
18、Cl（2 分）13（14 分）（1）90.14（2 分）（2）（2 分）升高温度，平衡逆向移动，为保持转化率不变，需要增大压强，使平衡正向移动。（2 分）（3）1.68（2 分）66.7%（2 分）205(8+35)23(MPa)-4或152020352023(MPa)-4（或其它合理答案）（2 分）（4）随着 CO 分压的增大，CH2OH*+CO*=HOCH2CO*（或 CH2OH*+CO*+3H*=HOCH2CO*+3H*）的反应速率变大，从而使 HOCH2CH2OH 的选择性升高。（2 分）14（10 分）（1）N 或氮（1 分）H2ONH3CH4（2 分）（2）3d104s24p5（1 分）B（2 分）N 均为 sp3杂化，但甲胺的 N 上有一对孤电子对（2 分）abc（2 分）15（10 分）（1）间甲基苯酚或 3-甲基苯酚（1 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）或（2 分）（5）（3 分）
