1、 2023 年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（二）化学试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60分钟。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！第第 I 卷卷 注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题
2、目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 1化学与生活生产息息相关，下列说法错误的是 ATiCl4经水解、焙烧可得到TiO2 B二氧化硫可用作葡萄酒中的添加剂 C在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的 Fe2O3薄膜达到防腐的效果 DFeSO4可用作污水处理的混凝剂 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A聚丙烯的结构简式为 BNa2O2 的电子式：C基态氧原子的轨道表示式：D在Cd(NH3)42+中，NH3提供空轨道，Cd2+提供孤对电子 3常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A常温下c(H)c(OH)11012的溶液：
3、Na、NH4、SO24、S2O23 B使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO24、CO23、Na、K C含有大量 NO3的溶液：H、Fe2、Cl、SO24 D中性溶液：Fe3、Al3、NO3、SO24 4某温度下，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1，N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A将 1 mol N2和 3 mol H2置于 1 L 密闭容器中发生反应,放出的热量为 92.4 kJ B平衡状态由 A 到 B 时，平衡常数 K(A)NH3H2O DCS2和3NF分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 7NA为阿
4、伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A12g 金刚石中所含的共价键数目为 4NA B0.1mol/LNaHSO4溶液中，Na+数目为 0.1 NA C18gD2O 中含有的电子数为 10NA D20 1.0105 Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数 8类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述及类比推理陈述均正确的是 选项 陈述 类比推理陈述 A 在空气中加热，Na 生成 Na2O2 在空气中加热，Li 也生成 Li2O2 B 工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质 工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质 C HBrO4是强酸 HClO4也是强酸 D 通入 CO2可增强漂白粉
5、溶液漂白性 通入 SO2也可增强漂白粉溶液漂白性 9运用相关化学知识进行判断，下列叙述错误的是 A可用红外光谱法发现或鉴定元素 B 已知反应 NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)一定条件下能自发进行，此反应可能是吸热反应 C肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性 DCH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)Ha kJmol1，HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)Hb kJmol1，ab 10根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
6、溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 B 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中滴加 H2SO4并加 热，再 加 入 新 制 的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉没有水解 C 探究氢离子浓度对 CrO24、Cr2O27相互转化的影响 向 K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成 Cr2O27的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属乙醇中含有水 钠，产生无色气体 11某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是 A区铁电极被腐蚀，Cu 电极上产生大量气泡 B区铁电极被腐蚀，Cu 电极附近滴加酚酞溶液后变成
7、红色 C区铁电极被防护，Fe 电极反应式为222H O2eH2OH+=+D区铁电极被防护，Zn 电极反应式为2Zn2eZn+=12常温下，向 1 L 0.1 molL1 H2A 溶液中加入 NaOH 固体，所得溶液中所有含 A 元素的微粒的物质的量分数随溶液 pH 的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是 AHA水解方程式为 HAH2OH2AOH BA2的水解常数为 103 CNaHA 溶液中：c(A2)c(HA)c(H2A)c(Na)DpH5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c(HA)2c(A2)c(Na)(105109)molL1 第第 II 卷卷 注意事项：1用
8、黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。13（14分）在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有 着广泛的应用。回答下列问题：（1）As和 N同族，基态砷原子的价层电子排布式为_。（2）Cu位于周期表的 区，基态 Cu 原子核外电子有_种空间运动状态。（3）CuO 在高温时分解为 O2和 Cu2O，请结合阳离子的结构分析，高温时 Cu2O 比CuO更稳定的原因 。（4）ClO3的空间结构名称为 。（5）氧化铁黄(化学式为 FeOOH)是一种黄色颜料，实验室用部分变质的绿矾(FeSO47H2O)为原料制取少量氧化铁黄，其流程如下
9、：检验绿矾已变质，可使用的试剂为 ；氧化过程中FeSO4生成氧化铁黄的离子方程式 ；洗涤时，证明沉淀已经洗净的实验操作和现象是 。的 14.（18 分）洛索洛芬钠广泛应用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎、镇痛，其一种中 间体F的合成路线如图所示：已知：RCN RCOOH 当 R 中存在羧基时，可以与 HCHO、HBr发生反应 回答下列问题：（1）D 的分子式为 ，其中官能团的名称为_。（2）B 的结构简式_。（3）过程的反应类型为 。（4）A 中碳原子的杂化方式为 。（5）反应生成 E 和 HBr，则 DE 的化学方程式为 。（6）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
10、共有_种；其中有 5 种不同化学环境氢原子，其峰面积比为 6:2:2:1 的同分异构体的结构简式为 。a与 C 具有相同的官能团 b苯环上只有 2 个取代基且处于对位，其中一个是溴原子 H+R （7）以为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的试剂，合成 写出合成路线_。(合成路线的表示方式为：甲 反应试剂反应条件乙 反应试剂反应条件目标产物)15（18 分）硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。已知：Cu(NH3)4SO4 H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：C
11、u(NH3)4SO4 H2O=Cu(NH3)42+SO42+H2O、Cu(NH3)42+Cu2+4NH3。Cu(NH3)4SO4 H2O在水中可溶，在乙醇中难溶。请回答下列问题：（1）实验室用下图装置完成步骤实验，制备合成Cu(NH3)4SO4 H2O所需的CuSO4溶液。仪器 b 的名称是 ；装置 B 的加热方法为水浴加热，其优点是 ；lmolCu(NH3)42+含 键的数目为_NA。（2）步骤中发生的离子反应方程式为 。（3）方案 1 的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有 杂质(填化学式)；试从平衡移动的角度分析原因
12、是 。（4）方案 2 的实验步骤为：向Cu(NH3)4SO4溶液中加入适量 (填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。（5）方案 1、2 步骤中均有过滤、洗涤、干燥。过滤过程中常用到的玻璃仪器除烧杯以外，还包括 。（6）氨含量的测定 精确称取 ag 晶体，加适量水溶解，逐滴加入足量 NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1 mL 0.2molL-1 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 0.2molL-1 NaOH 标准溶液滴定吸收液中过剩的 HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2 mLNaOH 溶液。则样品中氨的质量分数的表达式为_。16（14 分）研究 NOx、SO2等大气污
13、染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应：6NO2+8NH3 7N2+12H2O 处理 NO2。120时，该反应在一容积为 2L 的容器内反应，10min 时生成 0.6molH2O，则10min 内，平均反应速率 v(NO2)=mol/(Lmin)。（2）一定条件下 NO2与 SO2可发生反应：2NO2(g)+4SO2(g)4SO3(g)+N2(g)H=akJmol-1 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-196.6kJmol-1 N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H2=+67kJmol-1 则 a=.将 NO2与 SO2按物质的量之比 1：1 置于恒温恒容密闭容器中反
14、应。下列能说明反应达到平衡状态的是_(选填编号)。A体系压强保持不变 BNO2与 SO2物质的量之比保持不变 Cv(SO2)消耗=v(SO3)生成 将一定量的 NO2与 SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得 SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图 1 所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比 m【m=(2)(2)】的关系如图 2 所示：由图 1 看出温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是 ；图 2 中压强 p1 p2，氮硫比 m1 m2(填”、”或”=”）。（3）利用 CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的 NO、SO2分别转化为 NH4+和SO
15、42-，如图 3 装置所示。则 a 电极发生的电极反应式 ；溶液 A 的化学式为_。2023 年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（二）化学参考答案 1-6 C B B C D A 7-12 D C A C B D 13.（14分）分）（1）4s24p3 （2 分）（2）ds（1 分）15（1 分）（3）Cu+的价层电子排布为 3d10，而 Cu2+的价层电子排布为 3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态 Cu2O 稳定性强于 CuO （2 分）（4）三角锥形（2 分）（5）KSCN 溶液（2 分）（写名称也给分）4Fe2+O2+8OH=4FeOOH +2H2O（2 分）（配平不对
16、扣 1 分，无沉淀号不扣分）取最后一次的洗涤液少量于试管中，向试管中加入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，无现象，则沉淀已洗净，反之，则未洗净（2 分）（不写反之不扣分，不加盐酸给 1分，加入试剂顺序错误给 1 分，检验其它离子不给分）14.(18 分分)（1）C11H13O2Br 或 C11H13Br O2（1 分）酯基，碳溴键 （2 分）（2）（2 分）（3）取代反应或酯化反应（1 分）（4）sp sp2 sp3（3 分）（5）（2 分）（6）5 （2 分）（2 分）（7）（3 分）（每步的物质和条件正确给 1 分，没有酸化不给分）H+H+15（18 分）分）（1）锥形瓶（2 分）受热均匀，易
17、于控制加热温度（2 分）分）(每项 1 分)16（2 分）（2）Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O 或Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH (2 分)（3）Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4（答 CuSO45H2O 或 CuSO4也给分）（2 分）蒸发浓缩过程中NH3挥发，使平衡Cu(NH3)42+Cu2+4NH3向右移动，Cu2+发生水解生成Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4。（2 分）（写出氨气逸出，促进平衡正移就给分）（4）乙醇 （2 分）（5）漏斗 玻璃棒 （2 分，每个 1 分）（6）3.4103（V1V2）100%（2 分）（没写为百分数不扣分）16.（14 分）分）（1）0.015（2 分）（2）-460.2（2 分）（不写负号不给分）A、B（2 分）（少选 1 分，错选 0 分）温度过低反应速率过慢，温度过高平衡逆移；（2 分）（每项占 1 分）（1 分）（1 分）（3）CH3OCH312e-+16OH=2 CO32-+11H2O（2 分），H2SO4（2 分）
