1、 组长审核：年 级：九年级 课 时 数：3课时科目：化 学 学科教师：授课主题离子 教学目的1.初步了解核外电子是分层排布的；能画出118号元素的原子结构示意图。2.掌握离子的形成和离子的表示方法；认识离子也是构成物质的一种粒子。3.能根据粒子结构示意图判断粒子的种类；了解核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。教学重难点授课日期及时段教学内容1、 回顾原子的结构2、 检查作业完成情况科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁
2、），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？要点一、核外电子的分层排布1.电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。【思考】观察电子分层排布示意图，你有什么发现？2、核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。3、核外电子排布的规律：在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，
3、第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？4、原子结构示意图原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。5、原子结构与性质的关系（1）相对稳定结构把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或
4、共用电子，趋向达到相对稳定结构。（2）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 较少（一般少于4个） 较多（一般47个） 8个（氦是2个） 得失电子倾向 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得失电子 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 要点二、离子【思考】金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、等。2.离子的分类： 3.离子的形成：阳离子原子阴离子（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子
5、带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数质子数核外电子数）（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数质子数核外电子数）4.离子符号及其意义（数字“2”的意义）：5.离子和原子的比较：粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别粒子结构 质子数电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举 例 联 系 其他原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。要点三、化合物的形成过程（以钠与氯气反
6、应生成NaCl为例） 分子、原子、离子三者的关系： 1.与元素的化学性质关系密切的是原子的（ ） A.核外电子层数 B.最外层电子数 C.核内中子数 D.核内质子数【答案】B【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）【答案】B【解析】在原子中：核内质子数=核外电子总数；在阳离子中：核内质子数核外电子总数；在阴离子中：核内质子数核外电子总数。分析图示知：A为氧原子；B为镁离子，是阳离子；C为氖原子；D为氟离子，是阴离子。3.A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)D图所示是一种原子，则X= ；(2)A、B、C、D属于同种元素的粒子是
7、 （填序号）；(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。【答案】(1)8 (2) B C (3) B 【解析】（1）在元素周期表的每一格中给出了一种元素的以下信息：左上角数字表示原子序数（即核内质子数），右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，正下方数字表示相对原子质量。（2）在原子中质子数等于电子数，根据2+8+X=18，可知X=8。（3）质子数相同的原子或离子属于同种元素。（4）最外层电子数主要决定微粒的化学性质，B与A最外层电子数相同，都是7个电子，二者的化学性质相似。4.下列粒子中，核外电子数相等的是（ ） A. Na+与Cl- B. Cl-与Ar
8、 C. Mg与Mg2+ D.S与S2-【答案】B【解析】Cl-与Ar的核外电子数都是18个。5、氮元素的原子结构示意图为（1）“+7”表示 及 （2）弧线表示 。（3）弧线上的数字表示 。【答案】.(1) 原子核带正电荷 核电荷数（或质子数） （2）电子层 （3）该电子层上的电子数 1、写出下列粒子的化学符号：(1)镁离子 ； (2)2个氧原子 ；(3)两个氢离子 ； (4)2个亚铁离子 。【答案】（1）Mg2+ (2) 2O （3）2 H+ （4）2 Fe2+ 2、根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，该离
9、子符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，该离子符号是 。3、 分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质中由原子直接构成的是（ ）A铜 B氧气 C氯化钠 D二氧化碳【答案】A【解析】铜是由铜原子构成的；氧气是由氧分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。4、科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)铁是由 构成的；(2)空气中含量最多的氮气是由 构成的；(3)调味用的氯化钠是由 构成的。【答案】 （1）原子 （2）分子 （3）离子根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）A表示的是三个原子B表示的元素
10、是非金属元素C表示的是阳离子D表示的元素化学性质相似【答案】D【解析】由粒子结构示意图知是氧原子，是硫原子，是钠离子；最外层电子数相同，所以表示的元素化学性质相似。5、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（） A原子、原子核、核外电子 B原子核、原子、核外电子 C原子、核外电子、原子核 D核外电子、原子核、原子【答案】A1、下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是()A.分子是化学变化中最小的粒子B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C.分子的质量总比原子质量大D.分子、原子、离子都能直接构成物质【答案】D
11、【解析】原子是化学变化中最小的微粒，故A错误。普通的氢原子中就没有中子，故B错误。分子和原子之间的质量大小不好比较，故C错误。分子、原子、离子都能直接构成物质，故D正确。2、质子数相同，核外电子数不同的两种粒子，它们可能是（ ） A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子 C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子【答案】B3、已知镁元素的原子结构示意图为，请回答问题。（1）镁元素的原子在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”），形成 离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为 。（2）镁原子在失去最外层电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有 。元素的种类；元素的化学性质；
12、相对原子质量；粒子的电性；原子核；最外层电子数；质子个数。【答案】（1）失去 阳 Mg2+ （2）【解析】镁原子核内有12个质子，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成阳离子；原子失去最外层电子（或最外层得到电子），核内质子数不变，原子核不变；因为“相对原子质量质子数+中子数”，即相对原子质量不受电子数的影响，所以也不变。4、写出下列粒子的化学符号。(1)镁离子 ； (2)两个氢离子 ； 【答案】（1）Mg2+ (2) 2 H+ 5、如图为钠原子和氯原子的结构示意图：（1）氯原子的核电荷数是 。（2）钠原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）一个电子。（3）钠原子和氯原子相同的是_（填序
13、号）。质子数电子数电子层数【答案】(1)17 (2)失去 （3） 1、下列关于Na、Na两种粒子的判断中，正确的是( )核电荷数相同；核外电子数相等；Na比Na稳定；质量几乎相等；质子数相等。A. B. C. D.全部【答案】C【解析】此题考查粒子结构的相关知识。Na原子失去最外层的1个电子就形成了稳定的Na，二者属于同种元素，它们的质子数、核电荷数都相等，但核外电子数不相等，由于电子质量很小，可忽略不计，故二者的质量几乎相等。2、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A. B. C. D.【答案】D 【解析】A是相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子；B、C最外层电子数小于4，易失去
14、电子；D最外层电子数大于4，易得到电子。3、某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有 个质子，最外电子层上有 个电子，在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”），形成 离子（填“阴”或“阳”）。【答案】 16 6 得到 阴4、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x= 。(2)表中具有相对稳定结构的元素是 。(3)在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子。【答案】（1）15 （2）氩 （3）3 【解析】（1）元素周期表中，核电荷数依次增加，所以X=15；（2）氩原子最外层达到8个电子，元素具有相对稳定结构；（3）铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，次外层变成最外层，达到相对稳定结构；（4）同一周期元素原子电子层数相同。5、某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是( )A.9 B.10 C.12 D.1【答案】C6、是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是( ) A.该粒子是阴离子 B.该元素原子核内质子数为12 C.该元素在化学反应中不易失去电子 D.该元素原子的最外层上有8个电子【答案】B
