1、（共33套134页）鲁教版（五四制）九年级化学（全册）精品教案全集课时顺序可能与目录有所不同课题 第一节溶液的形成课型：新授 来源：教学目标知识目标（1）认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。 （2）知道一些常见的乳化现象。能力目标（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。 （2）采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。 情感、态度、价值观目标：（1）增强学习化学的兴趣。 （2）树立勇于创新的精神。教学重难点重点:1、建立溶液的概念。2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：1、从微观上认识溶液。2、理解溶质、溶剂的辨证关系。教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论
2、教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。教具多媒体板书设计 第一节 溶液的形成一、溶解的过程1、溶液的定义2、特点二、乳化现象1、定义2、特点三、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义2、特点过程教师活动学生活动设计意图课前活动情景创设：生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？ 海水、河水、湖水以及矿泉水呢？同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。激发学生学习兴趣。活动探究，学习新知探究思考：蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？区别：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），而氯化钠则是以离子形式存在（Na+、Cl-）。联系：两种溶液只要水分不被蒸发，
3、温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分进行比较，它们的组成完全相同。1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。讨论：纯净水是否是溶液？早上清新的空气是否是溶液？合金是不是溶液？溶液都是无色吗？练习：2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小()3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。m（液）=m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣
4、的质量为30g，那么形成的溶液的质量是_探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。讨论：1、在化学实验室里你曾经用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？2、联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。 1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液是（）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水听讲巩固练习吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考利用图片和学生已有的经验、知识，帮助学生建立正确的认识培养学生的想象力和表达能力过程
5、教师活动学生活动设计意图活动探究，学习新知二、乳浊液：1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。三、日常生活中常见的乳化现象1、 洗衣粉洗衣服2、 洗发水洗头发3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相交流思考回答。通过实验培养学生的动手实验能力。与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力小结教师引导学生小结学生小结培养学生的知识整理能力练习展示本课习题学生练习巩固知识布置作业作业分类作业内容难易程度（难中易）适宜学生（优中困）预计完成时（分钟）必做题 伴学中普中15选做
6、题完成练习中优生10教后小记得：本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。失： 提问时不能面向全体学生。改：通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。 第二节 溶液组成的定量表示教学目标知识目标（1）掌握溶液组成的定量表示方法溶质质量分数的含义。（2）能进行溶质质量分数的简单计算。教学重点： 能力目标通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 情感、态度、价值观目标：（1）在讲解、练习过程中，帮助学生养成科学严谨的学习态度。（
7、2）培养学生学以致用的意识，理解学习溶液的重要意义。教学重难点重点: 溶质质量分数的简单计算。教学难点： 引导学生自主进行探究。教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。教具多媒体板书设计 第二节 溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法1、公式2、变形二、溶液的配置1、步骤2、实验仪器过程教师活动学生活动设计意图课前活动情景创设：提问：在现实生活中，向相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。师生活动情景导入激发兴趣活动探究，学习新知判断 在三支试管中各加入10m
8、l水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。交流：详见下表 试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝色100.510.52蓝色101113深蓝色101.511.5归纳：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。板演：1、计算公式为：溶质的质量分数=100%
9、2、 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积溶液的密度互动2 讨论交流：在下表中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数10.51010.54.26%2110119.6%31.51011.513%议一议：将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多少？为什么？出示例题 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？提示讨论：解这道题的关键是什么？应注意什么？总结：抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变 讲解：解：设需要水的质量为x，则 50g98%=（50g+x）20% X=195g答：需要水195克
10、小结：溶液稀释前后，溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入水的质量之和。讨论：如果把50g换成50ml，那么还需要什么条件才能解题？ 总结：还需要溶液的密度练习：11页 在线测试 （找学生代表板演 1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液是（）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水听讲巩固练习吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考利用图片和学生已有的经验、知识，帮助学生建立正确的认识培养学生的想象力和表达能力小组交流展示点评学生审题教师点拨学生板演点
11、评过程教师活动学生活动设计意图活动探究，学习新知互动3实验 配制50克质量分数为16%的NaCl溶液出示实验步骤： 1.计算配制50克质量分数为16%的NaCl溶液所需要NaCl和水的质量NaCl 8克、H20 42克2.用托盘天平称量所需的NaCl，例入烧杯中。3.把水的密度看作1g/cm3,用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。4.装瓶存放点拔： 1.使用天平时应注意左物右码2.选择量筒的标准3.注意量筒的读数小结：1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤计算 称量 溶解2.仪器：托盘天平，量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒讨论：哪些因素可造成配制的溶液质量
12、分数偏低？质疑释疑，精讲点拨1、 现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠多少克？或蒸发掉多少克水？分析：抓住解这道题的关键：当溶质质量分数为20%时，溶质和溶液的质量各是多少？解：2、若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？分析：抓住解这道题的关键：根据两溶液中溶质的质量相等来解。解：达标测评： 挑战自我1、4题认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相交流思考回答。巩固练习通过实验培养学生的动手实验能力。与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、
13、思考能力小结教师引导学生小结学生小结培养学生的知识整理能力练习展示本课习题学生练习巩固知识布置作业作业分类作业内容难易程度（难中易）适宜学生（优中困）预计完成时（分钟）必做题 伴学中普中15选做题完成练习中优生10教后小记得：本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。失： 提问时不能面向全体学生。改：通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。课题 第三节 物质的溶解性1教学目标知识目标知道影响物质溶解性的因素；2.知道饱和溶液与不饱和
14、溶液的概念及相互转化关系；3.了解物质溶解性在生产、生活中的应用；4.培养和提高实验操作技能及应用科学方法进行实验探究的能力。能力目标1 通过开放实验的方法探究影响物质溶解性的因素及对饱和溶液理解；2通过查阅资料，交流讨论的方法了解物质溶解性在生产、生活中的应用。 情感、态度、价值观目标：1、增强学习化学的兴趣和对生活中的化学现象产生的好奇心和探究欲；2培养科学的学习态度，体验通过实验获得知识的成就感，体验科学探究在化学学习中的重要性；3在熟悉的情景中感受化学，进一步了解化学与生产、生活的密切关系。教学重难点重点: 1.建立溶解性概念，知道影响物质溶解性的因素；2.知道饱和溶液与不饱和溶液的概
15、念及相互转化关系。难点：1.建立饱和溶液概念；2.探究影响物质溶解性的因素。教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。教具多媒体板书设计 第三节 物质的溶解性一、影响物质溶解性的因素 1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 3、同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关过程教师活动学生活动设计意图课前活动情景创设：一杯水是否能够无限制地溶解蔗糖或氯化钠吗? 【阅读】课本12页联想与启示同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。师生活动情景导入激发兴趣活动探究，学习新知【讲述】一种物质(溶质
16、)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为溶解性。 【探讨】物质的溶解性与哪些因素有关? 【演示实验1】食盐、蔗糖、消石灰各1克分别放入有5毫升的水的试管中振荡后观察 【结论】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 【演示实验2】两支试管各放入少量的植物油一支加入少量的水另一支加入少量的汽油振荡后观察 【结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【演示实验3】取一支试管加入5毫升的水再加入3克的硝酸钾振荡后观察 【结论】同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关 【交流与讨论】举例说明在日常生活中物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关,同时也受温度的影响。 【教师讲述】在实验3中我们看到硝酸钾没有溶解完加热
17、后又继续溶解了,除了加热外还有没有其它的方法使其继续溶解? 【讨论】可以加水 【验证】学生在事先做好的试管中进行实验 【小结】配制硝酸钾溶液时,用水量越多溶解的硝酸钾越多;温度升高时,硝酸钾在一定的水中溶解的量也越多。 听讲思考观察讨论交流吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考利用图片和学生已有的经验、知识，帮助学生建立正确的认识培养学生的想象力和表达能力小组交流展示点评学生审题教师点拨学生板演点评过程教师活动学生活动设计意图活动探究，学习新知【教师讲述】通过以上实验可知,在一定温度下,大多数物质在一定溶剂中可溶解的量是有一定限度的。我们把在一定温
18、度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 【讨论】在讲饱和溶液和不饱和溶液时,为什么一定要指明一定温度和一定量溶剂呢?认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相交流巩固练习通过实验培养学生的动手实验能力。与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力小结教师引导学生小结学生小结培养学生的知识整理能力练习展示本课习题学生练习巩固知识布置作业作业分类作业内容难易程度（难中易）适宜学生（优中困）预计完成时（分钟）必做题 伴学中普中15选做题完成练习中优生10教后小记得：本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个
19、教学内容更直观形象，容易理解。失： 提问时不能面向全体学生。改：通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。第二单元常见的酸和碱单元目标1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。学情分析1根据学生基础较差的实际情况降低习
20、题选择的难度。2一班学生智力条件较差，没有好的学习方法，应教会学生学习。2二班学生作业态度较差，应注意学生学习态度的转化。单元教材分析本单元在学科知识中的地位和重要性 本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。重点难点重点：酸、碱的性质及中和反应。难点：根据化学方程式的有关计算。学法建议1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从
21、化学的视角认识社会生活中的问题。3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。本单元主要学习方式和科学方法主要学习方式：自主学习、合作学习主要科学方法：模型法、类比法提优补差措施1问题设计起点要低，注意层次感。2注意备教材、备教法、备学生。3注意真正发挥实验的真正作用。4在课堂上注意发挥学生的主观能动性。单元教学计划第一节 酸及其性质 2课时第二节 碱及其性质 1课时第三节 溶液的酸碱性 1课时第四节 酸碱中和反应 1课时复习 2课时第二节 碱及其性质1教学目标知识目标掌握碱的化学性质及有关
22、的化学方程式，掌握其性质和用途。能力目标2 学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、3 推理及理论联系实际的方法。 情感、态度、价值观目标：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。教学重难点重点: 氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质难点：常见的碱的特性教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。教具多媒体板书设计 第二节 碱及其性质1一,常见的碱1物理性质2化
23、学性质（1）与酸碱指示剂反应（2）与酸反应（3）与某些非金属氧化物反应（4）与某些盐反应3复分解反应定义：条件：必须有沉淀、气体或水生成过程教师活动学生活动设计意图课前活动情景创设：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。 【阅读】课本33页联想与启示同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知演示实验 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸
24、管外壁温度的变化。 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。小结 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。板书 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （一）物理性质 问题讨论 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？ 思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。 （二）化学性质1NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应提问 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么，NaOH能否
25、与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。演示实验 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。 问题讨论 为什么气球会逐渐涨大？ 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？ 怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 分析如何保存NaOH及原因。 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应) 我们
26、学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式： 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。4.氢氧化钠与某些盐的反应 实验 氢氧化钠跟某些盐的反应描述现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 小结 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。注意：碱与盐反应，反应物均应溶于水。（三）氢氧化钠的用途 设问我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？学生看书、总结、回答。倾听、思考回答（有酸味）小组讨论，形成初步设计思路。小组选派代表阐述自己的设计思路。几个学
27、生踊跃起立阐述，并最终达成以下实验思路：需要借助指示剂把酸和碱溶液区分开。【快乐探究】小组实验，观察实验现象，如实填写填写导学案上的表格。小组选派代表描述自己的实验现象（1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂的变色情况）大胆猜想讨论交流观察、描述现象思考观察描述现象思考总结浓硫酸的吸水性思考讨论交流思考观看讨论交流认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相交流巩固练习吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题教师点拨学生板演点评活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实验能力。
28、与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力小结教师引导学生小结学生小结培养学生的知识整理能力练习展示本课习题学生练习巩固知识布置作业作业分类作业内容难易程度（难中易）适宜学生（优中困）预计完成时（分钟）必做题 伴学中普中15选做题完成练习中优生10教后小记得：本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。失： 提问时不能面向全体学生。改：通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。碱及其性质2课型：新授 来源：教学目标知
29、识目标掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。2进一步理解复分解反应。 能力目标4 学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、5 推理及理论联系实际的方法。 情感、态度、价值观目标：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。教学重难点重点：氢氧化钙的化学性质是重点。难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和
30、交流的平台。教具多媒体板书设计 第二节 碱及其性质2二,常见的碱1、化学性质（1）与酸碱指示剂反应（2）与酸反应（3）与某些非金属氧化物反应（4）与某些盐反应3复分解反应定义：条件：必须有沉淀、气体或水生成过程教师活动学生活动设计意图课前活动复习提问 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出下列物质间反应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳； 氢氧化钠溶液与硝酸； 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。引言 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱氢氧化钙。 【阅读】课本35页联想与启示同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。实验
31、创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知设问 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)氢氧化钙的制取学生思考讨论，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2板书 二、氢氧化钙Ca(OH)2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰演示实验 氢氧化钙的溶解性 注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。板书(二) 氢氧化钙物理性质1.颜色、状态 2.溶解性：微溶于水教师做演示实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加盐酸。观察分析、回
32、答问题：1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。 2.找出实验操作中存在的问题加以更正。在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。板书 （三）氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用 2.与非金属氧化物反应 3.与酸反应（中和反应）实验 教师指导学生完成课本实验思考 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?板书 4. 与某些盐反应。实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书，引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的
33、用途。指导学生小结 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。板书 碱的通性我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，所以碱具有通性。碱 引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。倾听、思考回答（有酸味）小组讨论，形成初步设计思路。小组选派代表阐述自己的设计思路。几个学生踊跃起立阐述，并最终达成以下实验思路：需要借助指示剂把酸和碱溶液区分开。小组实验，观察实验现象，大胆猜想讨论交流观察、描述现象思考观察描述现象思考总结思考讨论交流思考观看讨论交流认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相
34、交流巩固练习吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题教师点拨学生板演点评活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实验能力。与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力小结教师引导学生小结学生小结培养学生的知识整理能力练习展示本课习题学生练习巩固知识布置作业作业分类作业内容难易程度（难中易）适宜学生（优中困）预计完成时（分钟）必做题 伴学中普中15选做题完成练习中优生10教后小记得：本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，
35、容易理解。失： 提问时不能面向全体学生。改：通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。课题 第三节 溶液的酸碱性教学目标知识目标将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。能力目标6 过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。 情感、态度、价值观目标：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。教学重难点重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。教具多媒体板书设计 第三节、溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 石蕊试液 酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸中性溶液 紫色 无色 酸性溶液 红色 无色 红色 碱性溶液 蓝色
