1、（化学）九年级化学化学计算题专题训练答案含解析一、中考化学计算题1为了测量铁锈(Fe2O3xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验：步骤：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。步骤：向反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。(1)步骤反应后所得溶液中的溶质是_(写化学式)。(2)步骤中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_g，生成沉淀的质量是_？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。_(4)铁锈中铁元素的质量分数为_(精确到0.1)。【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.
2、0% 【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl； 120 107 150g16% x x=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。2某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验
3、情况如图所示。求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是_。(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是_？【答案】65% 19.6% 【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 986.5g 50gx 65/98=6.5g/50gx x=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于
4、水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式_(3)铝土矿样品中A12O3的含量_;(4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是_;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_。【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （或） 80% AlCl3、HCl 10% 75% 【解析】【详解】(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生
5、成氯化铝和水，其化学方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2)设第一步实验铝土矿中参加反应的Al2O3质量为x；第一步参加反应的HCl的质量为;故填：（或）(3)根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O3的含量为：；故填：80%(4)坐标图中B点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的化学式是：AlCl3、HCl；故填：AlCl3、HCl(5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y。； 所得溶液中溶质的质量分数是：；故填：10%(6)用1700t此铝土矿冶
6、炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率为：；故填：75%【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。4鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：请回答下列问题：(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为_；(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式_；(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_；(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为_；(5)用36.5的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为_。【答案】CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 80% 7.7% 50g
7、【解析】【详解】（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-98.1g=4.4g，解得x=10g，y=11.1g，m=7.3g故根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式为;（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为100%=80%（4）设与7.4g氢氧化钙反应后产生的氯化钙质量是z。 解得z=11.1g，n=7.3g。最终所得溶液中溶质的质量分数为100%7.7%。（6）设需要36.5%的浓盐酸的质量为w，则w36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g，用36
8、.5%的浓盐酸配制90g上述稀盐酸需加水的质量为：90g-40g=50g，故填：50g。5在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数_。（2）反应中消耗盐酸的总质量_。【答案】（1）84.8%（2）200g【解析】解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CO3+2HCl=
9、2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 8.8g x=21.2g，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为 100% =84.8%（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。6全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成
10、气体的质量/g0.881.76x3.523.52(1)表中x的值为_；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_。(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。_。【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48【解析】（1）由烧杯中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g3=2.64g，即X=2.64；（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 3.52g x=8g，此石头纸中碳酸钙的质量分数为：100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。（3）烧杯中物质充分
11、反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。7现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；第组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（1）根据第组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?（3）第组数据W是 g。【答案】（1）66（2）80 （3）76【解析】试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠
12、能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2160 132X 66g160/132=X/66gX=80g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe2O3- 3O160 4880g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g考点：利用化学方程式进行计算。8向碳酸钠和氯化钠的混合物156 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到1112 g溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶质的质量分数是
13、多少?【答案】解：（1）CO2的质量为：156g+100g-1112g=44g (1分)（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (1分)106 117 44Y X 44gX=117g Y=106g (各1分，共2分)(156g-106g+117g)/1112g100%=150% (1分)答：（1） 产生二氧化碳44克（2）所得溶液中溶质的质量分数是150%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式
14、的计算，有关溶质质量分数的简单计算940g质量分数为365%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。（2）将40g质量分数为365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？【答案】（5分）解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 1分100 2365 x 40g365% x = 20g 1分（1）大理石中碳酸钙的质量分数=100%=80% 1分（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。40g365%=x10% x = 146g 1分需要水的质量=146g-40g=106g 1
15、分答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g质量分数为365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g 。【解析】分析：（1）根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；（2）根据加水稀释时对溶液中溶质的质量不产生影响，由40g质量分数为36.5%的盐酸中溶质HCl的质量与所稀释成溶液的质量分数10%的比计算出稀释后溶液的质量，稀释前后溶液的质量差为需要水的质量解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 1分100 2365 x 40g
16、365% x = 20g 1分（1）大理石中碳酸钙的质量分数=100%=80% 1分（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。40g36.5%=x10% x = 146g 1分需要水的质量=146g-40g=106g 1分答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g点评：解答本题时需要注意：40g为稀盐酸的溶液质量，而根据化学方程式的计算所使用的必须为纯净物的质量，因此不能直接使用溶液质量进行计算10将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量
17、为1.5g（提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；反应后生成的氯化钙完全溶解）。计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）【答案】解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g（1分）（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1分）100 111 445g x y=x=5.55g=y=2.2g（1分）反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g反应后所得溶液的溶质质量分数为：100%=14.1%（1分）答：该石灰石样品中碳酸钙的质
18、量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%。（设问和答共1分）其它合理解答均可得分。【解析】分析：（1）由样品和剩余固体的质量即可求得该石灰石样品中碳酸钙的质量；（2）由反应的碳酸钙的质量，根据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量；再根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g；（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 111 445g x y=x=5.55g=y=2.2g反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g；反应后所得溶液的溶质质量分数为：100%=14.1%；答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量
