1、新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质5/8/2023第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节分子的立体结构分子的立体结构（第三课时）（第三课时）杂杂 化化 类类 型型spspspsp2 2spsp3 3参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道1 1个个 s+1s+1个个p p1 1个个s+2s+2个个p p1 1个个s+3s+3个个p p杂杂 化化 轨轨 道道 数数2 2个个spsp杂化轨道杂化轨道3 3个个spsp2 2杂化轨道杂化轨道4 4个个spsp3 3杂化轨道杂化轨道杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角1801800 01201200 01091090
2、0 2828 空空 间间 构构 型型直直 线线正三角形正三角形正四面体正四面体实实 例例BeCl2,C2H2BF3 ,C2H4CH4 ,CCl4三种三种SP杂化轨道的比较杂化轨道的比较 练习：练习：用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。成键情况和分子的空间构型。（1）CH2CH2 （2）CH三三CH（3）HCHO （4）HCN提醒：提醒：杂化轨道所用原子轨道的能量要相杂化轨道所用原子轨道的能量要相近，且杂化轨道只能用于形成近，且杂化轨道只能用于形成键或容纳键或容纳孤对电子，剩余的孤对电子，剩余的p p轨道还可形成轨道还可形成键。键
3、。根据以下事实总结：如何判断一个化合物根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？的中心原子的杂化类型？CCsp3sp2spCCCC1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有个叁键，则其中有2个个键，用去了键，用去了2个个p轨道，轨道，形成的是形成的是sp杂化；如果有杂化；如果有1个双键则其中有个双键则其中有1个个键，形成的是键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形杂化；如果全部是单键，则形成的是成的是sp3杂化。杂化。2、没有填充电子的空轨道、没有填充电子的空轨道一般一般不参与杂化，不参与杂化，1对对孤对电子占据孤对
4、电子占据1个杂化轨道。个杂化轨道。判断杂化类型的一般方法判断杂化类型的一般方法注意：杂化轨道只用于形成注意：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子键或者用来容纳孤对电子3、杂化轨道数、杂化轨道数=0+2=2sp直线形直线形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面体形正四面体形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角锥形三角锥形2+2=4sp3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子结
5、合的原子数路易斯结构式路易斯结构式 分子有用于形成共价键的分子有用于形成共价键的键合电子键合电子(成键电子成键电子)和和未用于形成共价键的未用于形成共价键的非键合电子非键合电子，又称，又称“孤对电子孤对电子”，用短横线表示键合电子，用小黑点来表示孤对电子。用短横线表示键合电子，用小黑点来表示孤对电子。例如，例如，水、氨、乙酸、氮分子水、氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表的路易斯结构式可以表示为：示为：OHH.HNHH.HCHHCOOH.NN.1、写出、写出HCN分子和分子和CH2O分子的路易斯结构式。分子的路易斯结构式。2用用VSEPR模型对模型对HCN分子和分子和CH2O分子的立分子的立体
6、结构进行预测。体结构进行预测。3写出写出HCN分子和分子和CH2O分子的中心原子的杂分子的中心原子的杂化类型。化类型。4分析分析HCN分子和分子和CH2O分子中的分子中的键。键。科学探究:直线形直线形 平面三角形平面三角形sp杂化杂化 sp2杂化杂化2个个键键1个个键键例例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与与SO2 BCH4与与NH3 ()CBeCl2与与BF3 DC2H2与与C2H4B例例2：对：对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是()A都是直线形结构都是直线形结构 B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道
7、C S原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子 D SO2为为V形结构，形结构，CO2为直线形结构为直线形结构D例例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。型。(1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4)C12O3、下、下列微粒中心元素以列微粒中心元素以sp3杂化的是（杂化的是（）AICl4-BClO4-CBrF4+DSF44有关乙炔分子中的化学键描述不正确有关乙炔分子中的化学键描述不正确 的是（的是（）A两个碳原子采用两个碳原子采用sp杂
8、化方式杂化方式 B两个碳原子采用两个碳原子采用sp2杂化方式杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的每个碳原子都有两个未杂化的2p轨轨 道形成道形成键键 D两个碳原子形成两个两个碳原子形成两个键键BB第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构(1)形形色色的分子 1、D、2、CD、3、B、4、BC、5、D、6、A、7、D、8、A、9、D、10、D、11、直线、直线、V、直线、三角锥、平面三角、正四面体、直线、三角锥、平面三角、正四面体 12、V、直线、正四面体、直线、正四面体 13、宏观性质、红外光谱、振动、红外线、振动与频、宏观性质、红外光谱、振动、红外线、振动与频率、红外线率、红外线 14、C
9、S2、CO2、C2H2、HCN 1800 BF3、CH2O、SO3 1200 NH3、PCl3 107.30 CH4、CCl4、SiH4 1090281；P4 600 15、NH3、HCN、CO（NH2）2、BF3第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构(2)价电子对互斥模型价电子对互斥模型 1、AC、2、D、3、D、4、B、5、AD、6、A、7、A、8、B、9、C、10、D 11、成键电子对、孤对电子、尽可能远一些、成键电子对、孤对电子、尽可能远一些 12、中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、中心原子上有孤对电子、B、N、B原子上无
10、孤对电子，三个价电子都形成共价原子上无孤对电子，三个价电子都形成共价键；键；N原子上有一对孤对电子跟中心原子原子上有一对孤对电子跟中心原子N周周围的围的键相互排斥形成共价键。键相互排斥形成共价键。13、直线、直线、V形、三角锥形、正八面体形、三角锥形、正八面体15、三角双锥形、三角锥形、平面正三角形、三角双锥形、三角锥形、平面正三角形、正四面体正四面体化学式化学式中心原子含有孤中心原子含有孤对电子对数对电子对数中心原子结合中心原子结合的原子数的原子数空间构型空间构型H2S22V形形NH2-22V形形BF303平面正三角平面正三角形形CHCl304四面体四面体SiF404正四面体正四面体第二节第
11、二节 分子的立体结构分子的立体结构(3)杂化轨道理论杂化轨道理论 1、C、2、C、3、C、4、D、5、A、6、BD、7、A、8、B、9、B、10、D、11、B、12、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同 13、2s、2p、sp3 14、直线、直线、V形、三角锥形、正四面体形、形、三角锥形、正四面体形、15、sp、直线；、直线；sp2、三角形；、三角形；sp3、V形；形；sp3、三角锥形。、三角锥形。16、不等性不等性sp3杂化；杂化；化学化学式式中心原子孤中心原子孤对电子对数对电子对数杂化轨道杂化轨道数数杂化轨道杂化轨道类型类型分子结构分子结构CHCH4 40 04 4spsp3 3正四面体正四面体C C2 2H H4 40 06 6spsp2 2平面四面平面四面形形BFBF3 30 03 3spsp2 2平面正三平面正三角形角形CHCH2 2O O0 03 3spsp2 2平面三角平面三角形形C C2 2H H2 20 04 4spsp直线形直线形谢谢大家，再见！谢谢大家，再见！
