1、栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展第三课时硝酸的性质第三课时硝酸的性质栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展新知初探自学导引新知初探自学导引自主学习自主学习一、硝酸的性质和用途一、硝酸的性质和用途1物理性质物理性质纯净的硝酸是一种无色、有纯净的硝酸是一种无色、有_气味、气味、_(沸点为沸点为83)的液体，易溶于的液体，易溶于水。质量分数在水。质量分数在98%以上的硝酸浓溶液，以上的硝酸浓溶液，刺激性刺激性易挥发易挥发栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展在空气中由于挥发出在空气中由于挥发出HNO3吸水而产生
2、吸水而产生“发发烟烟”现象，因而叫现象，因而叫“发烟硝酸发烟硝酸”。工业硝酸。工业硝酸的质量分数约为的质量分数约为_。硝酸常因溶有少量硝酸常因溶有少量_而略显黄色。而略显黄色。69%NO2栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展想一想想一想“发烟硝酸发烟硝酸”的的“烟烟”是固体小颗粒吗？浓是固体小颗粒吗？浓硝酸为什么是黄色的？硝酸为什么是黄色的？提示：提示：“发烟硝酸发烟硝酸”的的“烟烟”是硝酸溶液小是硝酸溶液小液滴；浓硝酸不稳定，分解产生的液滴；浓硝酸不稳定，分解产生的NO2溶解溶解在硝酸中的颜色。在硝酸中的颜色。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、
3、氮和可持续发展2.化学性质化学性质(1)学生实验学生实验实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论将铜片置于具支试将铜片置于具支试管的底部，通过分管的底部，通过分液漏斗加入液漏斗加入2 mL浓浓硝酸，将产生的气硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶里充满水的集气瓶中，观察实验现象中，观察实验现象铜与浓硝酸铜与浓硝酸剧烈剧烈反应反应,放出放出_气体气体,_ 气体气体遇水遇水转化转化为为_气体气体，试管内溶液由试管内溶液由无无色色变为变为_色色常温时浓常温时浓硝酸可以硝酸可以与与铜铜反应反应,浓浓硝酸的硝酸的还原还原产物产物是是_红棕红棕色色红棕色红棕色无色无色蓝蓝NO2栏
4、目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论在上述装置中，在上述装置中，从分液漏斗向试从分液漏斗向试管内加管内加5 mL水，水，稀释硝酸，继续稀释硝酸，继续收集产生收集产生的的气体气体,观察观察实验现象实验现象铜与稀硝铜与稀硝酸反应较酸反应较缓慢缓慢，放放出出_色色气体气体常温时稀硝常温时稀硝酸可以与铜酸可以与铜反应，稀硝反应，稀硝酸的还原酸的还原产产物物是是_无无NO栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(2)化学性质化学性质2H2OCu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3
5、(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O4NO22H2O栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展3用途：硝酸是一种重要的用途：硝酸是一种重要的_原料，原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。盐等。二、硝酸的工业制法二、硝酸的工业制法 化工化工栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展特别提醒特别提醒在吸收塔中二氧化氮被吸收生成硝酸的同时在吸收塔中二氧化氮被吸收生成硝酸的同时,也会生成一氧化氮，作为尾气大部分可循环也会生成一氧化氮，作为尾气大部分可循环利用，提高经济效益；剩余的部分不能直接利用，提
6、高经济效益；剩余的部分不能直接排放，一般用碱液吸收，以防污染空气。排放，一般用碱液吸收，以防污染空气。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展自主体验自主体验1某学生配制浓硫酸和浓硝酸的混合液某学生配制浓硫酸和浓硝酸的混合液,将将浓硫酸较快地加入到浓硫酸中时，在容器口浓硫酸较快地加入到浓硫酸中时，在容器口产生大量的白雾。与解释这一现象无关的叙产生大量的白雾。与解释这一现象无关的叙述是述是()A浓硫酸和水作用放出大量的热浓硫酸和水作用放出大量的热B硝酸具有挥发性硝酸具有挥发性C硝酸蒸气易溶于空气中水蒸气硝酸蒸气易溶于空气中水蒸气D浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性栏目栏目
7、导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展解析：选解析：选D。浓硫酸的强氧化性与此现象无。浓硫酸的强氧化性与此现象无关。关。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展答案：答案：(1)易挥发性易挥发性(2)酸性、强氧化性酸性、强氧化性(3)强氧化性强氧化性(4)酸性酸性(5)不稳定性不稳定性栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展要点突破讲练互动要点突破讲练互动探究导引探究导引1金属活动性顺序中金属活动性顺序中H之前的金属之前的金属(如如Zn)与硝与硝酸反应能产生酸反应能产生H2吗？吗？提示：提示：不会产生不会产生H2，只能生成
8、，只能生成NO2或或NO。硝酸的强氧化性规律硝酸的强氧化性规律栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展探究导引探究导引2浅绿色的浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸之后有溶液中滴入稀硫酸之后有何变化？为什么？何变化？为什么？栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展要点归纳要点归纳1硫酸和硝酸的对比硫酸和硝酸的对比酸酸硝酸硝酸硫酸硫酸浓硝酸浓硝酸稀硝酸稀硝酸浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸分类分类挥发性、强氧化挥发性、强氧化性酸性酸难挥发、难挥发、强氧化性强氧化性酸酸难挥发、难挥发、非氧化性非氧化性酸酸与金与金属反属反应应被还原为低价态被还原为低价
9、态氮氮一般生成一般生成SO2生成生成H2(氢以氢以前的金属前的金属)栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展酸酸硝酸硝酸硫酸硫酸浓硝酸浓硝酸稀硝酸稀硝酸浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸与非金与非金属反应属反应被还原为低价态氮被还原为低价态氮 一般生成一般生成SO2一般不一般不反应反应还原产还原产物物一般是一般是NO2一般是一般是NO一般生成一般生成SO2生成生成H2特性特性强氧化性、不稳定强氧化性、不稳定性性吸水性吸水性(作干作干燥剂燥剂)、脱水、脱水性、强氧化性性、强氧化性酸性酸性栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展特别提醒特别提醒HNO3、H
10、2SO4、HCl在化学反应过程中在化学反应过程中,其浓度的变化往往引起反应实质的变化，解其浓度的变化往往引起反应实质的变化，解题时应充分重视。题时应充分重视。因浓硫酸具有脱水性因浓硫酸具有脱水性,浓硝酸具有漂白性浓硝酸具有漂白性,在在pH试纸上分别滴加稀硫酸、浓硫酸、稀试纸上分别滴加稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸，看到的现象分别是：硝酸、浓硝酸，看到的现象分别是：栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展物质物质稀硫酸稀硫酸 浓硫酸浓硫酸稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸现象现象变红变红先变红先变红后变黑后变黑变红变红先变红先变红后后褪色褪色(变白变白)栏目栏目导引导引专题专题4
11、 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展2.金属与硝酸反应的一般规律金属与硝酸反应的一般规律(1)金属与硝酸反应金属与硝酸反应,硝酸的还原产物可以为硝酸的还原产物可以为:NO2、NO、N2O、NH3、NH4NO3等，等，HNO3的浓度越低，还原产物中氮的价态越的浓度越低，还原产物中氮的价态越低，但不会生成低，但不会生成H2。由于生成的。由于生成的NO很易被很易被空气中的氧气氧化，故很难观察到无色的空气中的氧气氧化，故很难观察到无色的NO。因此若要观察到。因此若要观察到NO，在装置设计时，在装置设计时，要考虑使生成的气体不与空气接触。要考虑使生成的气体不与空气接触。栏目栏目导引导引专题专题4 4
12、硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也会发生改变，如酸浓度的降低，产物也会发生改变，如Cu与与浓硝酸反应开始生成浓硝酸反应开始生成NO2，硝酸浓度变稀后，硝酸浓度变稀后会生成会生成NO气体。气体。(3)反应中部分硝酸作氧化剂被还原，部分硝反应中部分硝酸作氧化剂被还原，部分硝酸起酸的作用生成硝酸盐酸起酸的作用生成硝酸盐(硝酸与非金属反硝酸与非金属反应，一般只显氧化性应，一般只显氧化性)。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展特别提醒特别提醒硝酸的氧化性强弱不是由硝酸的氧化性
13、强弱不是由HNO3还原产物中还原产物中氮元素化合价改变的多少来决定，而是由硝氮元素化合价改变的多少来决定，而是由硝酸中氮原子得电子的难易程度来决定，一般酸中氮原子得电子的难易程度来决定，一般浓度越大，硝酸的氧化能力越强。浓度越大，硝酸的氧化能力越强。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展即时应用即时应用1在浓硝酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为反应开始时的化学方程式为_，实验现象为实验现象为_。(2)若铜有
14、剩余，则反应将要结束时的化学若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为方程式为_。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(3)待反应停止后，再加入少量待反应停止后，再加入少量25%的稀硫的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展探究导引探究导引1 在一个氧化还原反应中元素化在一个氧化还原反应中元素化合价变化有何规律？合价变化有何规律？提示：提示：升降总价数相等升降总价数相等(失得电子数相等失得电子
15、数相等)。探究导引探究导引2 如何配平如何配平NH3被催化氧化成被催化氧化成NO的反应方程式？的反应方程式？提示提示:根据化合价升降总数相等来进行配平根据化合价升降总数相等来进行配平.氧化还原反应方程式的配氧化还原反应方程式的配平和计算平和计算栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展要点归纳要点归纳1配平原则配平原则(1)质量守恒：反应前后元素种类和原子个质量守恒：反应前后元素种类和原子个数不变。数不变。(2)电子守恒：氧化剂、还原剂得失电子数电子守恒：氧化剂、还原剂得失电子数相等或元素化合价升降总数相
16、等。相等或元素化合价升降总数相等。(3)电荷守恒：离子方程式中等号两边电荷电荷守恒：离子方程式中等号两边电荷总数相等。总数相等。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展2配平步骤配平步骤以反应以反应CuHNO3(稀稀)Cu(NO3)2NOH2O为例，为例，第一步：标变价第一步：标变价正确写出反应物和生成物的化学式，分别标正确写出反应物和生成物的化学式，分别标出化合价有变化的元素的价态，这是配平的出化合价有变化的元素的价态，这是配平的基础。基础。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展第二步：列变化第二步：列变化标出元素化合价升高与降低的数值，
17、这是配标出元素化合价升高与降低的数值，这是配平的关键。平的关键。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展第三步：求总数第三步：求总数求出化合价升高数值与降低数值的最小公倍求出化合价升高数值与降低数值的最小公倍数，该数即为化合价升降的总数。数，该数即为化合价升降的总数。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展第四步：配化学计量数第四步：配化学计量数找出为使其化合价升、降总数相等应乘以的找出为使其化合价升、降总数相等应乘以的最简数。该数即分别为氧化剂和还原剂的化最简数。该数即分别为氧化剂和还原剂的化学计量数，并通过观察法根据原子个数守恒学计量数，
18、并通过观察法根据原子个数守恒给化合价未改变的原子或离子添上化学计量给化合价未改变的原子或离子添上化学计量数。数。3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)22NO4H2O栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展第五步：细检查第五步：细检查检查方程式两边各元素的原子个数是否相等检查方程式两边各元素的原子个数是否相等.属于离子反应的还要检查方程式两边离子所属于离子反应的还要检查方程式两边离子所带电荷总数是否相等，然后把短线改为等号带电荷总数是否相等，然后把短线改为等号.3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展
19、硫、氮和可持续发展3氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质还原反应的实质反应中氧化剂得到电子反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤为：般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。和氧化产物。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(2)找准一个原子或离子得失电子数。找准一个原子或离子得失电子数
20、。(注意注意化学式中离子的个数化学式中离子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。出等式。n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展即时应用即时应用栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展解析：解析：(1)栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮
21、和可持续发展栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展题型探究权威预测题型探究权威预测硝酸的性质硝酸的性质 下图所示是木炭与浓硝酸的反应，下图所示是木炭与浓硝酸的反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点。具支置，它具有无污染、现象明显的特点。具支试管试管A中所盛固体下层是无水中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体作载体不参加反应不参加反应)，上层是红热的木炭。，上层是
22、红热的木炭。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行，且能长时间剧烈反应。始进行，且能长时间剧烈反应。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展请回答下列问题。请回答下列问题。(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：_。(2)实验中具支试管实验中具支试管A内出现的现象是内出现的现象是_。(3)试管试管B内出现的现象是内出现的现象是_，写出澄，写出澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式：清石灰水中发生的主要反应的离子方程式：_。栏目
23、栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(4)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是木炭反应完全，最简单的办法是_。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展【解析】【解析】(2)无水无水CaCl2充分吸收产生的充分吸收产生的H2O及浓硝酸中的水，试管及浓硝酸中的水，试管A中产生大量的中产生大量的红棕色气体；红棕色气体；(3)水湿的棉花充分吸收水湿的棉花充分吸收NO2(产生产生NO)，使，使CO2进入澄清石灰水中
24、，澄清进入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；石灰水变浑浊；(4)将整个体系中的气体尽将整个体系中的气体尽量溶于溶液中，使体系内气体压强减小。量溶于溶液中，使体系内气体压强减小。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展【答案】【答案】(1)C4HNO3(浓浓)=4NO2CO22H2O(2)炭块保持红热，试管内有红棕色气体生炭块保持红热，试管内有红棕色气体生成成(3)石灰水变浑浊石灰水变浑浊Ca22OHCO2=CaCO3H2O(4)摇动试管摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水，使上部的气体溶于石灰水(其他答案合理也可其他答案合理也可)栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持
25、续发展硫、氮和可持续发展【名师点睛】【名师点睛】硝酸的强氧化性与硫酸相比硝酸的强氧化性与硫酸相比有相似之处，也有明显的差别：有相似之处，也有明显的差别：浓、稀硝浓、稀硝酸均具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化酸均具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性。性。一般金属一般金属(除除Fe、Al)在常温下即可与在常温下即可与硝酸发生反应硝酸发生反应(但有时为了提高反应速率而但有时为了提高反应速率而加热加热)，而浓硫酸与不活泼金属反应时需要，而浓硫酸与不活泼金属反应时需要加热。加热。浓硫酸的还原产物是浓硫酸的还原产物是SO2，而浓、，而浓、稀硝酸的还原产物是稀硝酸的还原产物是NO2、NO。栏目栏目导引导引专
26、题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展另外，还要注意浓硫酸中主要是另外，还要注意浓硫酸中主要是H2SO4分子分子,浓、稀硝酸中则没有浓、稀硝酸中则没有HNO3分子存在，故浓分子存在，故浓硫酸参加的反应不能写出离子方程式，而硝硫酸参加的反应不能写出离子方程式，而硝酸则可以。酸则可以。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平与计算与计算栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：式：_。(2)反应中硝酸体现了反应中硝
27、酸体现了_、_性质。性质。(3)反应中若产生反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子气体，则转移电子的物质的量是的物质的量是_mol。(4)若若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是硝酸的物质的量增加，原因是_。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(3)若产生若产生0.2 mol的气体的气体(NO)，则转移的电，则转移的电子数为子数为(52)0.2 mol0.6 mol。(4)1 mol Cu2O还原浓还原浓HNO3的量大于稀的量大于稀HNO3
28、的量，因为浓、稀的量，因为浓、稀HNO3的还原产物的还原产物分别是分别是NO2、NO，生成，生成NO2时消耗时消耗HNO3的的量多。量多。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展【答案】【答案】(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成化氮生成栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展【名师点睛】【名师点睛】(1)解答氧化还原反应方程解答氧化还原反应方程式的配平问题时式的配平问题时首先确定氧化剂和还原产物，
29、还原剂和氧首先确定氧化剂和还原产物，还原剂和氧化产物；化产物；根据根据“化合价升降总数化合价升降总数”相等确定氧化剂相等确定氧化剂和还原剂的计量系数或还原产物和氧化产物和还原剂的计量系数或还原产物和氧化产物的计量系数；的计量系数；栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展根据根据“原子个数守恒原子个数守恒”确定还原产物和氧确定还原产物和氧化产物的计量系数或氧化剂和还原剂的计量化产物的计量系数或氧化剂和还原剂的计量系数；系数；根据根据“原子个数守恒原子个数守恒”确定其他物质的系确定其他物质的系数；数；(2)解答有关硝酸作氧化剂的题目时，采用解答有关硝酸作氧化剂的题目时，采
30、用N原子守恒或电子守恒简化解题过程。铜与浓原子守恒或电子守恒简化解题过程。铜与浓硝酸反应可能产生多种气体硝酸反应可能产生多种气体(NO2、NO等等)，栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展若求反应若求反应HNO3的量，可巧抓的量，可巧抓“N”守恒；守恒；n(HNO3)n(气体气体)2nCu(NO3)2。硝酸与。硝酸与金属反应的计算题一直是高考热点。有三点金属反应的计算题一直是高考热点。有三点特别重要：一是反应中硝酸扮演两种角色；特别重要：一是反应中硝酸扮演两种角色；氧化剂和酸氧化剂和酸(生成硝酸盐生成硝酸盐)；二是把握原子守；二是把握原子守恒、电子守恒等关系列等式；
31、三是运用极限恒、电子守恒等关系列等式；三是运用极限法、讨论法等数学思维方法灵活处理问题。法、讨论法等数学思维方法灵活处理问题。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展热点示例思维拓展热点示例思维拓展浓、稀硝酸氧化性强弱的探究浓、稀硝酸氧化性强弱的探究【经典案例】【经典案例】某学习小组探究浓、稀硝酸某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将。实验表明浓硝酸能将NO氧化成
32、氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化，而稀硝酸不能氧化NO。由此。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应，能与NO2反应：反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O.(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装实验应避
33、免有害气体排放到空气中，装置置、中盛放的药品依次是中盛放的药品依次是_、_、_。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置装置中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_。(4)装置装置的作用是的作用是_，发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是_。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是该小组得出的结论所依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现
34、装置实验结束后，同学们发现装置中溶液中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下别设计了以下4个实验来判断两种看法是否个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是正确。这些方案中可行的是(选填序号字母选填序号字母)_。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展a加热该绿色溶液，观察颜色变化加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释该绿色溶液
35、，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化产生的气体，观察颜色变化【解析】本题主要考查硝酸的性质、化学【解析】本题主要考查硝酸的性质、化学实验设计和评价的能力。实验设计和评价的能力。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(1)根据装置特点和实验目的，装置根据装置特点和实验目的，装置收集收集NO，装置，装置中盛放氢氧化钠溶液吸收中盛放氢氧化钠溶液吸收NO2,因为要验证稀硝酸不能氧化因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置，所以装
36、置中应该盛放稀硝酸。中应该盛放稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化由于装置中残存的空气能氧化NO而对实而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间一段时间CO2以赶走装置中的空气，同时也以赶走装置中的空气，同时也需将装置需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内，中导管末端伸入倒置的烧瓶内，防止反应产生的防止反应产生的NO气体逸出。气体逸出。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(3)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)装置装置中盛放蒸馏水，使中盛放蒸馏水，使NO2与与H2O反应反应生成生成NO：3
37、NO2H2O=2HNO3NO。(5)NO通过稀通过稀HNO3溶液后，若装置溶液后，若装置液面液面上方无红棕色气体产生，说明稀上方无红棕色气体产生，说明稀HNO3不能不能氧化氧化NO；装置；装置中盛放的是浓中盛放的是浓HNO3，若浓，若浓HNO3能氧化能氧化NO，则装置，则装置液面的上方会产液面的上方会产生红棕色气体。生红棕色气体。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(6)要证明是要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了浓度过高或是溶解了NO2导致装置导致装置中溶液呈绿色，可设计实验中溶液呈绿色，可设计实验将溶解的将溶解的NO2赶走赶走(a、c方案方案)再观察颜色
38、变再观察颜色变化，也可在化，也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入浓溶液中通入NO2观察观察反应后的颜色变化反应后的颜色变化(d方案方案)，确定是否是因，确定是否是因溶有溶有NO2引起的。方案引起的。方案b中由于中由于Cu(NO3)2和和溶解在其中的溶解在其中的NO2浓度均可发生变化，无法浓度均可发生变化，无法确定是哪一种因素引起的。确定是哪一种因素引起的。栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展【答案】【答案】(1)3 mol/L稀硝酸浓硝酸氢稀硝酸浓硝酸氢氧化钠溶液氧化钠溶液(2)通入通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入装置的烧瓶内中导管末端伸入装置的烧瓶内(3)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将将NO2转化为转化为NO3NO2H2O=2HNO3NO栏目栏目导引导引专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展(5)装置装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd
