1、初中化学第九单元溶液填空练习班级 考号 姓名 总分 一、溶液的形成1.溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、的物。（2）特征：性、性、物。（3）组成：溶质：的物质，可以是体、体或体。溶剂：的物质，是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。注意：（1）溶液不一定是无色的。如：CuSO4溶液是色的(因含有)。FeCl3是色的（因含有）。FeCl2是色的（因含有）。（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。（3）加速物质溶解的措施：、将固体研碎。2.溶解时的吸热或放热现象放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如（固）、（液）等。CaO溶于水时使溶液
2、温度升高是由于。吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如（固）等。吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如（固）等。3.乳化（1）乳浊液：一种液体以形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不，静置后会。（2）乳化剂：能使乳浊液增强的物质。（3）乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫作用。注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理；用氢氧化钠去油污利用的是。二、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：在一定下，一定量的里，继续溶解某种溶质
3、的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断：若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的溶液。若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中，若，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。（3）相互转化：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液饱和溶液对极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2：不饱和溶液饱和溶液（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液。2.结晶（1）定义：从溶液中的过程。（2）方法：蒸发结晶：适用于所有
4、溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响的物质，如NaCl。降温结晶（冷却）：只适用于溶解度随温度升高而的物质，如KNO3。3.混合物的分离和提纯（1）分离可溶物和不溶物：法；（2）铁屑和其他固体：用反复吸引；（3）除去氯化钠中少量的硝酸钾：法；除去硝酸钾中少量的氯化钠：法。4.固体溶解度（1）概念：在一定下，某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解的。（2）影响因素：内因：、本身的性质；外因：。多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的变化影响，如。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如。5.气体溶解度（1）概念：在101kPa和一定温度下，在水里达到状态时的气体体积所溶解的气体。（2）影响因素：影响气体溶解度的因素：和；温度越高，气体的溶解度越；压强越大，气体溶解度越。附：参考答案一、溶液的形成二、溶解度4
