1、2022-2023学年度第二学期阶段一考试高二化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 N 14 P 31 S 32 Co 59 Sn 119 Cu 64一、单选题（每小题有1个正确答案，将正确答案涂在答题卡上，多选、错选均不得分，1-8小题每小题1分，9-30小题每小题2分）1已知：的结构式可以表示为。一定条件下，氨与氟气发生反应：。下列有关说法错误的是A除外，反应物和生成物均为共价化合物B中各原子均满足8电子稳定结构C中只含极性共价键 D中既含有离子键又含有共价键 2X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成YX4+，W的价电子排布式为(n+1)sn(
2、n+1)p(n+2)，Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子(Rm-)。以下说法正确的是AYX4+中不存在配位键BRm-有很好的热稳定性C电负性YZWXDm=23能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是ACl2与H反应生成HCl，S与反应生成B向的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体SCCl最高正价为+7价而S最高正价为+6价DCl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子4短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是AX、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物BX、Z
3、、M组成的化合物均为共价化合物CY元素的某种核素可在考古时测定文物年代D沸点：，所以非金属性：MY5主族元素镓(Ga)的原子序数为31，原子核外有4个电子层，最外层电子数为3。下列说法中正确的是A该元素原子核外L层电子数为18B该元素单质可以与酸反应置换出氢气C该元素最高价氧化物对应水化物的碱性在同主族中最强D该元素一种氧化物的化学式可表示为6下列化学用语正确的是A丙烷分子的空间填充模型：BO3分子的球棍模型：C乙醇的核磁共振氢谱图：D基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为Ar3d104s24p3和4s24p37化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大
4、的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是A第一电离能： BW的杂化方式为C分子的空间结构为三角锥形 D最高价氧化物对应水化物的酸性：8下列符号表征或说法正确的是A电离：H2S=HS- + H+B位于元素周期表p区C空间结构：平面三角形D电子式：92022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是A该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键B最简单氢化物的稳定性：ZPH3B熔点：SiI4SiBr4SiCl4C硬度：白磷冰二氧
5、化硅D硬度：金刚石碳化硅晶体硅17某种新型导电材料将锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。下列有关说法正确的是A石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低B这种新型材料有望应用于水性锂离子电池中C晶体的化学式为D距离Li原子最近的Li原子有6个18配合物可用于离子检验，下列说法正确的是A该物质中Fe元素的化合价为+2价B配合物的配位数为5C该物质中存在的化学键有氢键DNO作为配体提供一个孤电子对19几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是AD可能为共价晶体，H为分子晶体BG可能为离子晶体，A可能为分子晶体CG、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体DD可能为共价晶体，B一定是离子晶体20下列分
6、子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是AH2O、SO2BBeCl2、CO2CH2O、NH3DNH3、HCHO21为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成配合物。为与形成。下列叙述正确的是Ab含有分子内氢键Bb中的配位数为Ca和b中的原子均为 杂化Db含有共价键、离子键和配位键22冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是A含该超分子的物质属于分子晶体B冠醚可用于分离不同的碱金属离子C中心碱金属离子的配位数是不变的D冠醚与碱金属离子之间形成离子键超分子23化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与 连接形成
7、平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是AB该结构不是晶胞结构单元C结构中N原子均参与形成配位键D半数与C原子配位，且所有的配位数相同24下列关于晶体的说法，不正确的是晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；共价键可决定分子晶体的熔、沸点；和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键；干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；ABCD25W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周
8、期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是A简单气态氢化物的稳定性：XYBY的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构C该物质具有强氧化性，可能用于漂白DW的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离子键26某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是A化学式是Al2Cl6B不存在离子键和非极性共价键C在固态时所形成的晶体是分子晶体D在熔融状态下能导电27冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯
9、合离子结构如图所示。下列说法错误的是A该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为71D与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大28周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700900条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是A和中的HNH键角相等B和晶体
10、类型均为共价晶体C和都是由极性键构成的非极性分子D基态砷原子核外价电子排布式为29雄黄和雌黄(，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是A的空间构型为正四面体形B中只含有极性键，且为非极性分子C若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近逸出D生成，则反应中转移电子的物质的量为30已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mgmol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为gcm-3，下列说法中正确的是A晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B晶体中阴、阳离子的配位数都是4C该晶胞可能是CsCl的晶胞D该晶体中两个距离最近的阴、阳离子的核间距
11、为cm二、填空题（把正确答案填在答题卡对应位置，每空2分）31磷锡青铜(一种磷、锡、铜合金)是有名的弹性材料，广泛应用于仪器仪表中耐磨零件和弹性元件。回答下列问题：(1)从结构上分析和中更稳定的是_，原因是_。(2)与能形成配离子_(写化学式)，该配离子水溶液的颜色为_。(3)和是磷元素的两种含氧酸，酸性：_(填“”或“ 杂化 正四面体形 (4) 32(1)1s22s22p63s23p63d34s2(2) 0 4(3) sp2 AD (4)NH4VO333(1)3d6(2)键角：SO H2O 原因：SO和H2O的中心原子均采用sp3杂化，SO中无孤电子对，H2O中有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，使键角变小(3)氢键(4) sp3(5)PnO(6)b第 13 页，共 13 页
