1、高三化学摸底测试第 页（共 7 页）1 成都市 2017 级高中毕业班摸底测试 化化 学学 本试卷分选择题和非选择题两部分。第 卷（选择题）1 至 4 页，第卷（非选择题）5 至 7 页，共 7 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，只将答题卡交回。可能用到
2、的相对原子质量：Hl C12 O16 S32 Fe56 第第 卷卷 （选择题，共 40 分）本卷选择题共本卷选择题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分分。每小题只有一个选项符合题目要求。每小题只有一个选项符合题目要求。1冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是 A奶油是可产生较高能量的物质 B人造脂肪属于酯类物质 C植物油中含有碳碳双键 D油脂的水解反应均为皂化反应 2下列物质分类正确的是 A豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 BH2O、CO2均为电解质 CNO、SO3均为酸性氧化物 DH2S、O2常作还原荆 3下列化学用语正确的是 A中子数为 2
3、 的氢原子：21H BNa+的结构示意图：COH-的电子式：H一 D.N2分子的结构式：NN 4下列比较错误的是 A与水反应的剧烈程度：KHC1 C原子半径：SiN D碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 5下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是 A用小刀切开金属钠 B将钠放在坩埚中加热 C把钠保存在煤油中 D将钠放人盛水的烧杯中 高三化学摸底测试第 页（共 7 页）2 6甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是 A分子中碳原子一定处于同一平面 B可萃取溴水的溴 C与 H2混合即可生成甲基环己烷 D光照下与氯气发生取代反应 7在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是 A石
4、油分馏 B从海水中制取镁 C煤干馏 D用 SO2漂白纸浆 8下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是 A图甲：实验室制氨气 B图乙：干燥氨气 C图丙：收集氨气 D图丁：实验室制氨气的尾气处理 9下列有机实验操作正确的是 A证明 CH4发生氧化反应：CH4通人酸性 KMnO4溶液 B验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中 C制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸 D检验蔗糖酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热 10下列解释对应事实的离子方程式正确的是 A.FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，静置一段时间后：Fe2+2OH一
5、=Fe(OH)2 B漂白粉溶液加入醋酸：H+ClO-=HC1O CAgCl 悬浊液滴人 Na2S 溶液：2Ag+S2-=Ag2 S DK2 CrO4溶液滴人硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2 O7 2-+H2O 1 1教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是 高三化学摸底测试第 页（共 7 页）3 12在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是 13W、X、Y、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W 最外层电子数是次外层电子数 的 3 倍，W 与 Y 同主族，X 在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A常温常压下 Y 的单质为气态 BX 的氧化物
6、是离子化合物 CX 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价 14设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A密闭容器中，1 mol N2和 3 mol H2催化反应后分子总数为 2NA B100 g 98%的浓 H2 SO4与过量的 Cu 反应后，电子转移数为 NA C标准状况下，11.2 L 氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为 NA D1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含阴离子数目小于 NA 15研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是 A桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀 B钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 C图 1
7、 辅助电极的材料可以为石墨 D图 2 钢铁桥墩上发生的反应是 O2+2H2O+4e一=4OH-16下列操作能达到实验目的的是 目 的 实验操作 A Al2 O3有两性 将少量 Al2O3分别加入盐酸和氨水中 B 浓硫酸有脱水性 蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌 C 检验 SO42-向某溶液中滴加少量酸化的 BaCl2溶液 D 检验 Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液 高三化学摸底测试第 页（共 7 页）4 17下列有关电解质溶液的说法正确的是 A0.1 mol/L 氨水中滴人等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强 B适当升高温度，CH3COOH 溶液 pH 增大 C稀释 0.1
8、mol/L NaOH 溶液，水的电离程度减小 DCH3 COONa 溶液中加入少量 CH3COOH，)()()(33OHcCOOHCHcCOOCHc 减小 18在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为 2FeS2+7O2+2H2 O=2Fe2+4SO42-+4H+,实现该 反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A反应 I 的离子方程式为 4Fe(NO)2+O2+4 H+=4Fe3+4NO+2 H2O B反应的氧化剂是 Fe3+C反应 是氧化还原反应 D黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂 19温度 T时，在初始体积为 1L 的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入 0.2
9、 mol A和 0.1 mol B，发生反应 2A(g)+B(g)x C(g)，实验测得甲、乙容器中 A 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 Ax 可能为 4 BM 为容器甲 C容器乙达平衡时 B 的转化率为 25%DM 的平衡常数大于 N 20.0.1 molL 二元弱酸 H2A 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数(x)随 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是 A.pH=1.9 时,c(Na+)7 C.pH=6 时，c(Na+)c（HA一）c（A2一）c(H2A)D.lgKa2(H2A)=-7.2 高三化学摸底测试
10、第 页（共 7 页）5 第卷（非选择题，共第卷（非选择题，共 60 分）分）注意事项：1用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。2本卷非选择题共有 6 个题。21（6 分）氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H 反应的能量变化示意图如图 1 所示，其中 436 kJ/mol 表示的含义是_ _，由图计算 H=kJ/mol。(2)金刚石、石墨的燃烧热分别为 395.4 kJmol 和 393.5 kJ/mol。图 2 是两者相互转化 的能量变化示意图，A 表示的物质为 _。22（11 分）二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。(l)S
11、O2可用来制备定影剂 Na2S2O3,，反应的化学方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_ _。(2)用足量 NaOH 溶液吸收尾气中的 SO2，反应的离子方程式为 ；吸收后的浓溶液可用图 1 的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极 a 的电极反应为_ _，乙是_ _。(3)可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图 2 所示。其能量转化的主要形式是 _，c 电极是 _极，移动的离子及方向是 _。高三化学摸底测试第 页（共 7 页）6 23（12 分）有机物数量众多，分布
12、极广，与人类关系非常密切。(1)石油裂解得到某烃 A，其球棍模型为 它是重要的化工基本原料。A 的结构简式为 ，A 的名称是 。A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。AC 的反应类型是 ，C+DE 的化学方程式为 ，鉴别 C 和 D 的方法是_ 。A 的同系物 B 的相对分子质量比 A 大 14，B 的结构有 _种。(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反 应方程式为 _。24（11 分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为 NO。反应的化学方程式为 。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热
13、分解产物，按下图所示装置进行实验。仪器 B 的名称是 _，实验中无水 CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有_ _。实验中观察到 A 装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验 方案为：实验步骤 现 象 取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份 固体溶解得黄色溶液 一份滴入 溶液变成红色 另一份滴入 12 滴 K3 Fe(CN)6溶液 A 中硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为 。(3)继续探究 mg 硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数。取 A 中热分解后的固体放人锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的 KI 溶液，滴入 2 滴 _ _作指示剂。用 a molL
14、 Na2 S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4 O62-），滴定至终点时用去 b mL Na2 S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为 。高三化学摸底测试第 页（共 7 页）7 25（1 1 分）碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的 Ag、Au回收碲，其工艺流程如下：已知：CuC2 O4的 K sp 为 2.210-8；离子浓度小于 110-5mollL 时，即离子完全沉淀。(l)Cu2Te 中 Te 的化合价是_。(2)滤渣的成分是_
15、，滤液中含有的氧化酸浸时氧化产物为 。氧化酸浸时温 度过高会使碲的浸出率降低，原因是 。(3)若要使 Cu2+完全沉淀，应控制 C2O42-的浓度不低于 _。(4)还原反应的离子方程式为 _。26（9 分）二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在 2L 密闭容器中，加入 2.00 mol CO2和 2.00 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)H，测得，n(H2)/mol 在不同温度随时间的变化如下表：实验编号 物质的量/mol 时间/min 60 90 120 150 180 I Tl/K 1.50 1.32 1.28 1.26 1.26 T2/K 1.45 1.20 1.10 1.10 1.10 (1)比较实验温度 T1 _ T2（填“”、“、“=”或“、“或“无法判 断”），原因是 。
