1、2 2含量的测定含量的测定化学式的确定化学式的确定2222 从近几年的江苏高考试题分析看，以考查计算能力为主的第18题的命题趋势基本上是以化学反应原理为基础，利用得失电子守恒、质量守恒、原子守恒、电荷守恒等方法对特定物质的质量、浓度、质量分数、化学式等进行相关计算。3 31 1写反应写反应2 2计算计算3 3找关系找关系(得失电子、质量、电荷守恒得失电子、质量、电荷守恒)2222【例一】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取
2、25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。SO42-+Ba2+=BaSO4 MnO4-+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O4 4 化学式的确定化学式的确定2222解：原样品中的n(SO42-)250ml25ml1.398g233g/mol0.06mol n(MnO4)0.0200mol/L0.03L0.000 6 mol 由得失电子守恒可知：n(Fe2)5 n(MnO4)=0.003mol 即原样品中n(Fe2)=0.03 mol 由电荷守恒可知
3、：原样品中n(NH4)=0.06mol 由质量守恒：n(H2O)=(11.76g-0.06mol96g/mol -0.03 mol56g/mol-0.06mol 18g/mol)18g/mol=0.18 mol n(NH4):n(Fe2):n(SO42-):n(H2O)=2:1:2:6 故化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O5 5【例一】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取2
4、5.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。化学式的确定化学式的确定22226 6 总总 结结1 1写反应写反应2 2计算计算3 3找关系找关系(得失电子、质量、电荷守恒得失电子、质量、电荷守恒)22227 7 典型错误典型错误(1)(1)22228 8 典型错误典型错误(2)(2)22229 9 典型错误典型错误(3)(3)22221010 典型错误典型错误(4)(4)22221111 典型错误典型错误(5)(5)2222(2017年江苏高考)碱式氯化铜是
5、重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；另取25.00mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.08000molL1的EDTA（Na2H2Y2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2+H2Y2CuY2+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。1212 练练 习习(1)(1)2222【答案】n(Cl)=n(Ag
6、Cl)100.00mL/25.00mL=(0.1722g/143.5g/mol)100.00mL/25.00mL=4.800103mol;n(Cu2+)=n(EDTA)100.00mL/25.00mL=0.08000molL130.00mL 103 LmL1100.00mL/25.00mL=9.600103 mol，n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29.600103 mol4.800103 mol=1.440102 mol，m(Cl)=4.800103 mol35.5 gmol1=0.1704 g，m(Cu2+)=9.600103 mol64 gmol1=0.6144 g，m(OH)=
7、1.440102 mol17 gmol1=0.2448 g，n(H2O)=(1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g)/18g/mol=4.800103 mol则a：b：c：x=n(Cu2+)：n(OH)：n(Cl)：n(H2O)=2：3：1：1，即化学式为Cu2(OH)3ClH2O1313(2017年江苏高考)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl
8、 0.1722g；另取25.00mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.08000molL1的EDTA（Na2H2Y2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2+H2Y2CuY2+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。练练 习习(1)(1)2222【例二】(2016年江苏高考)过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示
9、剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算过程。O O2 2+Mn+Mn2 2 -MnOMnO(OH)(OH)2 2MnOMnO(OH)(OH)2 2+I+I -MnMn2+2+I+I2 2I I2 2+S+S2 2O O3 32 2-S S4 4O O6 62 2+I+I1414 含量的测定含量的测定22221515 典型错误典型错误1000mg/g1000mg
10、/gl l2222n(O2)22=n(Na2S2O3)2(2.52)=V(Na2S2O3)c(Na2S2O3)2(2.52)n(O2)=0.01000 molL1 13.50 mL10-3LmL14=3.37510-5mol。该水样中的溶解氧：3.37510-5mol32gmoL1 103mgmoL1 100.00 mL10-3LmL1=10.80mgL116162222【例三】铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：步骤1：在0.7500g试样中加入100.00mL 0.1200mol/L KMnO4-的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42-，
11、铜元素全部转化为Cu2，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu24I2CuII2。用0.050 00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-I22IS4O62-)，消耗14.00 mL。已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2。计算试样中Cu2S和CuS的质量分
12、数(写出计算过程)。CuCu2 2S+MnOS+MnO4 4-=SO=SO4 42-2-+Cu+Cu2 2+Mn+Mn2 2CuS+MnOCuS+MnO4 4-=SO=SO4 42-2-+Cu+Cu2 2+Mn+Mn2 2FeFe2+2+MnO+MnO4 4-=Fe=Fe3+3+Mn+Mn2 217172222（答案）设Cu2S和CuS的物质的量分别为x、y；2Cu2I22S2O32-n(Cu2)n(S2O32-)0.050 00 molL114.00103 L7.000104 mol2x+y=7.000104 mol 250ml/25ml10 x+8y+0.1000 mol/L16.00 103 L 250ml/25ml=0.1000 L 0.050 00 mol/L 5x2.000103 moly3.000103 molw(Cu2S)2.000 10-5mol160gmoL10.7500g 100%42.7%w(CuS)3.000 10-5mol96gmoL10.7500g 100%38.4%18182222，仍需加强和注意21919 学生答卷学生答卷22222020 典型错误典型错误溶液体积的变化22222121 练练 习习(2)(2)2222222222
