1、2021南京玄武中考一模化学试题及答案C12 O16 S-32 Cl35、5 Ca40 Zn65 Ba137一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分1、下列属于化学变化的是 A、胆矾研碎B、品红扩散C、蜡烛燃烧 D、干冰升华2、人体内的下列体液中，呈酸性的是A、血浆（pH7、357、45） B、 胃液（pH 0、91、5）C、胆汁（pH7、17、3） D、胰液（pH7、58、0）3、全球近140个国家根据国际防治汞污染公约，在2021年前禁止生产和进出口含汞产品。下图是汞元素相关信息，其中正确的是A、汞为非金属元素B、汞元素的原子序数为80C、汞原子的中子数
2、是80第3题图D、汞元素的相对原子质量为200、6g4、下列粒子结构示意图中，表示阳离子是5、下列实验操作中，不正确的是 A、稀释浓硫酸 B、蒸发食盐水 C、称量粗盐质量 D、测雨水pH6、下列说法不正确的是 A、白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾C、一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色D、水通电后，与正极相连的电极上产生的气体是氢气7、你认为下列“课外实验”不能成功的是 A、用食盐水制作叶脉书签,网Z C、用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂B、,用灼烧法鉴别羊毛和化纤 D、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水8、 关于太阳能路灯的说
3、法不正确的是第8题图A、 铝合金灯柱属于金属材料 B、 灯泡中填充氮气作保护气C、 透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料D、 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素9、“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：有关该转化的说法不正确的是A、该反应为复分解反应 C、有机物可以在一定条件转化为无机物B、反应前后原子总数一定没有发生变化 D、“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变10、把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐溶液 溶液不发生反应， “”表示金属与盐溶液能发生反应。金属Z的盐溶液M的盐溶液XY上述四种金属的
4、活动性顺序由强到弱的是 A、Z、M、X、Y B、M、X、Z、Y C、Z、X、M、Y D、Z、Y、X、M11、某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是 A、Ca2+ B、Fe3+ C、OH D、CO32NaClNaNO3NaOHH2O2SO4OC12、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是COH2OO2CO2 A、和 B、和 C、和 D、13、下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 序号物质选用试剂操作AKNO3（NaCl）AgNO3溶液溶解、过滤BMnO2（KCl）H2O溶解、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡D C
5、O2（CO）O2点燃14、甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A、t3时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为12 B、t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C、t2时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%D、t2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需 加入甲的质量大于乙的质量15、 有关CuSO4制备途径及性质如图所示。已知：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O。（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。 浓H2SO4 1100Cu2O混合气体X稀H2SO4 O2 CuSO4Cu 加热固体Y过量N
6、aOH溶液下列说法不正确的是A、途径比途径更好地体现绿色化学思想B、生成等质量的硫酸铜，途径中消耗硫酸的质量多C、反应分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3D、固体Y为CuO二、（本题包括1小题，共15分）16、（15分）根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）写出装置图中标号仪器的名称是 ，是 。（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置是 （填字母，下同），（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。从上图中选择制取氨气装置是 。干燥氨气时不能选用下
7、列干燥剂中的 。A、固体氢氧化钠 B、浓硫酸 C、生石灰 （4） 若要配制100g质量分数为11、8%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为1、18g/mL） mL（计算结果保留一位小数）。若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是 。A、用量筒量取水时仰视读数 B、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液C、将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出 D、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出（5） 取上述11、8%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数）三、（本题包括2小题，共14分）17、 （9分）金属是人类生活中的常用的材料。（1）下列生活用品中，利用金属导热性的
8、是 （填字母）。A、 铝制易拉罐 B、电线 C、 铁锅 D、自行车铁架（2）某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时， 进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 。将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中 的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。为 了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的金属离子是 （填写序号）。Al3+ Al3+、Fe2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的
9、金属设备或材料相当于年产量的20%40%。稀盐酸常用于金属表面除锈，写出该反应的化学方程式 ，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 。18、（5分）关注碳排放。第17(2)题图（1）化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是 （填字母）。A、使用一次性木筷和纸巾 B、推广太阳能热水器 C、逐步淘汰白炽灯 D、草稿纸双面使用（3）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。1g物质完全燃烧产生二氧化碳的质量/g放出的热量/kJCH42、7556C3、6732（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被
10、氨水 吸收（如右图）转化为碳酸氢铵。氨水的化学式为 。SiO2中硅元素的化合价为 。四、（本题包括2小题，共13分）19、(8分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7H2O)的工艺流程图。回答相关问题：【资料卡片】XXXXX：柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：温度/010203040溶解度/g96118146183216某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图：【钙盐法制备】（1）实验室检验气体X
11、时发生反应的化学方程式为 ；（2）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是 冷却结晶 。（3）洗涤CaSO4滤渣的目的是 ；（4）母液可以循环，其中一定含有的溶质是 ；【变温色谱分离法制备】（5）洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是_ ；（6）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势 。20、 (5分)右图中AG均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B和C物质类别相同，D、E溶于水所得溶液的pH大于7。图中“”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应
12、条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出物质G的化学式 ；（2）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中 （填序号）；酸 碱 盐 氧化物 （3）写出化学方程式：C B：；第20题图（4）DE反应的基本反应类型为 。五、（本题包括1小题，共8分）21、（8分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：【提出问题1】（1）鸡蛋白中主要的营养成分是 ；（2）蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？【查阅资料】a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。b 、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸
13、反应。【设计方案】他们分别称取12、0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：（1）小华的方案：称取12、0g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7、16g。则：减少的质量是 （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91、7%。（2） 小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。已知仪器a装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。【实验步骤】按上图连接好装置后，并 ；向B装置中加入蛋壳样品后，打开K1关闭K2，通入空气一会儿；接下来的实验操作是 ，直到 为止（填实验现象）；打开K1关闭K2，再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；将装置C中的固液混合物过滤、洗
14、涤、烘干后称量其质量；重复上述实验。【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：实验次数实验1实验2实验3装置C中沉淀质量（g）19、6819、7519、67【实验分析及数据处理】 上述数据是否为托盘天平称量得到的 （填“是”或“不是”） 。 若无A装置，直接通入空气，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。 利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数为83、3%。【实验反思】下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是 （填字母）。A、缓缓滴加稀盐酸 B、在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶C、在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶20212021学年第二学期
15、九年级测试卷（一）化学参考答案一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)题号1234567891121314网15答案CBBCDDADACAABDC说明：1、主观性试题，答案合理均可给分。2、书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分，但不累计扣分。二、（本题共1题，15分）16、15分，化学方程式2分，第（5）题6分,其余每空1分（1）铁架台 长颈漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 C（3） A D B （4）27、8 AB（5） 解：设最多生成氢气的质量为x 0、5分 m(HCl)=73g1
16、1、8%=8、614g1分 Zn +2HCl ZnCl2 + H21分7328、614g X1分1分 x0、24g1分 答:最多生成氢气的质量是0、24g。0、5分三、（本题包括2小题，共14分）17、(9分，化学方程式2分)（1）C （2）Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu Cu Fe （3）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理的答案也给分）18、(5分，每空1分)（1）不可再生 （2）A （3）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤（4）NH3H2O +4四、（本题包括2小题，共13分）19、8分
17、，化学方程式2分，其余每空1分 （1）CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O （2）加热浓缩 过滤 （3）提高产量（其他合理的答案也给分） （4）柠檬酸 （5）专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离 （6）钙盐法中增加了废水及CaSO4滤渣后期处理的费用；增加了CO2的排放；消耗资源，破坏环境20、5分，化学方程式2分，其余每空1分，其他合理的答案也给分（1）H2 （2） （3）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl （4）化合反应五、（本题包括1小题，共8分）21、(8分，每空1分)【提出问题1】（1）蛋白质 【设计方案】（1）CO2【实验步骤】检查装置的气密性 关闭K1，打开K2，加稀HCl 不产生气泡【实验分析及数据处理】不是 偏大 【实验反思】A
