1、富集在海水中的元素氯1.下列有关氯及其化合物叙述错误的是()A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO【解析】选D。Cu与Cl2反应生成固体CuCl2,则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,A正确;大量氯气泄漏时,氯气易溶于碱,且密度大,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑,B正确;2Al+3Cl22AlCl3,2FeCl3+Fe3FeCl2,2Fe+3Cl22FeCl3,均可通过化合反应
2、制得,C正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,说明氯水中含有Cl2,不能说明氯水中是否含有HClO,D错误。2.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性【解析】选D。A、将浓盐酸滴在KC
3、lO3晶体上,有Cl2生成,Cl2具有强氧化性,能氧化FeCl2生成FeCl3,故A错误;B、Cl2与水反应生成HCl和HClO,而使酚酞溶液褪色,故B错误;C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO,溶液呈酸性并具有强氧化性,能使石蕊溶液先变红后褪色,表现出酸性和HClO的漂白性,故C错误;D、Cl2具有强氧化性,与KI反应生成I2,淀粉溶液变蓝,故D正确。3.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,所用装置(数量可满足需要,不含制气装置)如下,下列说法正确的是()A.按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为dacbeB.按气流流动的先后顺
4、序,装置连接顺序依次为dabaeC.装置e的主要用途是制备NaClOD.若实验中使用到装置c且布条褪色,则说明湿润的氯气有漂白性【解析】选B。为验证氯气有无漂白性,需要进入装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气,故应先用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸除去水,为防止装置e中的水蒸气进入装置b中,在装置b、e之间还应加装一个装置a,尾气用NaOH溶液吸收,A、C错误,B正确;由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性,湿润有色布条褪色是氯气与水反应生成的HClO引起的,D错误。4.实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气,下列说法正确的是()A.该实验中共消耗1 mol MnO2
5、,生成1 mol氯气B.为了除去氯气中混有的杂质气体,可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C.在该反应中MnO2作氧化剂,浓盐酸作还原剂D.氯气可以用向上排空气法或排水法收集【解析】选C。该反应需要的是浓盐酸,虽然含有4 mol的溶质,但是由于反应进行到一定程度后,盐酸浓度降低,反应停止,生成的氯气少于1 mol,消耗的MnO2也不足1 mol,A错;氯气可以与碱石灰发生反应,所以不能用碱石灰干燥氯气,B错;氯气可溶于水,不能用排水法收集,可以用排饱和食盐水的方法收集,但不能收集到干燥的氯气,D错。5.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可
6、得到纯净的Cl2B.该实验中收集氯气的方法不正确C.该装置图中至少存在三处明显错误D.含有2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,可制得标准状况下氯气11.2 L【解析】选C。A项,将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl,但是得到的Cl2未干燥,会含有水蒸气;B项,Cl2的密度比空气大,该收集方法正确;C项,该装置的明显错误为没有用酒精灯加热,MnO2与浓盐酸反应制取Cl2需要加热;装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发;没有进行尾气处理;若制取纯净的Cl2,则还缺净化装置;D项,根据反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
7、,盐酸浓度变稀后便不再反应,使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol。6.在一定温度下,向KOH溶液中通入11.2 L(已换算成标准状况下)氯气恰好完全反应生成两种含氯盐:0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是()A.0.1 mol KClO3B.0.2 mol KClO3C.0.1 mol KClO4 D.0.2 mol KClO4【解析】选A。氯气的物质的量为=0.5 mol,KOH溶液和氯气恰好完全反应,根据氯元素守恒,则X中氯元素的物质的量为0.52-0.7-0.2=0.1 mol 。设X中Cl的化合价为x价,由得失电子守恒分析,0.71=0.21+0.1x,即
8、x=5,所以X中氯的化合价为+5价,则X为KClO3。7.已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol 时,下列有关说法错误的是()A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围:a mol n(e-)a mol D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol【解析】选D。A.若某温度下,反应后=11,假设c(Cl-)=11,则c(ClO-)=1,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知,111=11+5c(Cl),
9、c(Cl)=2,则溶液中=,正确;B.在反应后产物中K与Cl原子个数比为11,因为n(KOH)=a mol,所以参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol,正确;C.改变温度,若反应后产物完全是KCl、KClO,发生反应:Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O,则转移电子的物质的量是a mol,若反应后产物完全是KCl、KClO3,发生反应:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,则转移电子的物质的量是a mol 。因此反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围:a mol n(e-)a mol,正确;D.改变温度,若完全转化为产物KClO3,则达到最大值,最大理论产量为a mol
10、,错误。8.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液:Na2SO3;KI;AlCl3;FeCl2;AgNO3;稀盐酸,发现部分药品变质,它们是()A. B.C. D.【解析】选A。用Cl2消毒的自来水中,含有Cl-和HClO,Cl-能使Ag+沉淀,HClO能将S、Fe2+、I-等氧化。9.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()【解析】选C。A项,氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项,氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项,氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;D项,氯水滴入Na2O2中会产生O2。10.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强
11、溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液【解析】选A。在氯水中存在反应:Cl2+H2OH+Cl-+HClO,若反应使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。A项,由于酸性HClH2CO3HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反应:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大,溶液的漂白性会增强,正确;B项,若加入稀硫酸,使溶液中c(H+)增大,平衡逆向移动,溶液的漂白性减弱,错误;C项,加入氯化钙溶液,不能发生反应,但对氯水起稀释作用,且使上述平衡逆向移动,使溶液的漂白性减弱,错误;D项,加入二氧
12、化硫的水溶液,SO2与Cl2反应,平衡左移,c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,错误。11.氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【解析】选C。氯水中存在的微粒有:Cl2、H2O和HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-,氨水中存在的微粒有:NH3、H2O和NH3H2O、N、H+、OH-,故A错误;氨水无漂白性,故B错误;氯水中存在氯气和水的反应
13、以及次氯酸的电离,氨水中存在氨气和水的反应以及一水合氨的电离,故C正确;氯水变质是因为HClO见光分解,氨水变质是由于氨气的挥发,故D错误。12.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气,减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱【解析】选C。饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错误;SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH+Cl-+HClO的平衡左移,HClO的浓度减小,漂白性减弱,B项错误;加入少量的碳酸钠粉末,消耗H+,使上述平衡正向
14、移动,HClO的浓度增大,C项正确;光照过程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D项错误。13.下列有关卤素的说法错误的是()A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度【解析】选A。元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关,可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较,A错误;I2在KI溶液中存在平衡I2+I-,可
15、使其溶解度增大,D正确。14.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式为IBr+H2OHBr+HIO。下列有关IBr的叙述中,不正确的是()A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂【解析】选D。IBr中I为+1价,Br为-1价。2个原子组成1个IBr分子,A正确;因为其化学性质与卤素相似,所以在很多反应中,IBr是强氧化剂,B正确;与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应,生成物HBr和HIO再与碱反应,所以2N
16、aOH+IBrNaBr+NaIO+H2O,C正确;跟水反应的方程式IBr+H2OHBr+HIO中,反应前后各元素的化合价均未发生变化,仍然是I为+1价,Br为-1价,故这个反应不是氧化还原反应,D错误。15.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的
17、操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_,得电子能力逐渐减弱。【解析】(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2,其电子式为。(2)Cl2遇湿润的淀粉KI试纸时,发生反应:Cl2+2KII2+2KCl,产生的I2使淀粉变蓝,可以证明Cl2的氧化性强于I2。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应,离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。(4)C中NaBr与Cl2反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡,发生反应:Br2+2KII2+2KBr,静置后D中溶液分层,下层为碘的CCl4溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程的B中溶液由黄色变为棕红色说明仍有Br2生成,由于B与C中溶液相同,故C中通入Cl2不足,NaBr过量,故C的黄色溶液中无Cl2,排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为从Cl到I,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。答案:(1(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大
