1、2021届中考化学仿真模拟卷 湖北武汉地区专用一、单选题1.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是( )A.碱B.盐C.氧化物D.酸2.以下实验操作正确的是( )A.倾倒液体B.点燃酒精灯C.检查气密性D.过滤3.下列化学用语表示正确的是( )A.两个氧分子B.氯化铝中铝元素的化合价C.氯酸钾D.钠原子结构示意图4.下列说法正确的是( )A.用肥皂水可以区分软水和硬水B.水烧开后易把壶盖冲起，是温度升高水分子体积变大C.为了增加粮食产量，农业上要尽量多的使用化肥和农药D.最外层电子数相同的两种原子，它们的化学性质一定相似5.化学概念在逻
2、辑上存在如图所示的关系。对下列概念的说法正确的是( )A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系6.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图3所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“”表示物质之间能发生反应，“”表示物质之间的转化关系）。下列推论错误的是( )A.若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜C.若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以
3、得到黄色溶液D.若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M7.向和的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为。下列说法正确的是( )A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有C.滤液中一定含有D.该过程至少发生了三个化学反应8.某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x, （X的体积忽略不计）下列判断不正确的是( )A.若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降B.若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升C.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液D.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，
4、则X可能为水二、填空题9.甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答：（1）T20时，甲的溶解度_（填“”）乙的溶解度。（2）20时，在50g水中加入30g固体甲，所得溶液的质量是_g。（3）40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量_（填“”“=”或“铁铜银，加入锌后，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减少；硝酸银反应完后，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加；硝酸铜反应完后，锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，溶液
5、质量增大。因为反应后所得滤液的质量仍为，则一定发生了锌和硝酸银、硝酸铜的反应，可能发生了锌和硝酸亚铁的反应。故该过程中至少发生了两个化学反应，滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁；滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸亚铁。故选B。8.答案：C解析：A、若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降，硝酸铵溶于水，温度降低，甲瓶中气体收缩，压强减小打开弹簧夹，乙瓶右端导管内液面下降，故选项A正确；B、若X为稀盐酸，Y为镁，稀盐酸和镁反应生成氢气，使甲瓶内压强增大，打开弹簧夹，乙瓶中右端导管内液面上升，故选项B正确；C、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使
6、甲瓶压强增大；氢氧化钠溶液滴到水里，温度不会发生改变，如果是氢氧化钠固体则会出现该现象，故选项C不正确；D、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；水滴到生石灰里水与生石灰反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使甲瓶内温度升高，气体体积膨胀，故选项D正确。故选：C。9.答案：（1）（2）70（3）（4）降温结晶解析：本题考查溶解度曲线的应用。（1）由图可知在温度低于20时，甲的溶解度小于乙的溶解度。（2）20时甲物质的溶解度为40g，50g水中最多能溶解20g甲，则在50g水中加入30g固体甲，所得溶液的质量是70g。（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质
7、的溶解度随温度的降低而增大，40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，甲溶液中有固体析出，乙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，故所得甲溶液的质量小于乙溶液的质量。（4）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，故可用降温结晶法提纯物质甲。10.答案：（1）（2）（3）（4）0.435m（5）先加入过量稀盐酸溶解后过滤，再向滤液中加入溶液至完全反应后再过滤、洗涤和干燥（或加入足量NaOH浓溶液溶解后过滤、洗涤和干燥）解析：本题考查物质的制备、分离提纯、化学方程式的计算等知识。（1）“酸浸”时加入了硫酸，碳酸镁能与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的方程
8、式为。（2）调节pH前加入的是过量的硫酸，所以滤液应呈酸性，pH7。（3）“酸浸”时加入了硫酸，滤液中含有硫酸与碳酸镁反应生成的硫酸镁，硫酸与氧化铝反应生成的硫酸铝，硫酸与氧化铁反应生成的硫酸铁，再加入氢氧化钠时，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，硫酸铝与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，因此过滤后滤液中的主要物质是。（4）因为碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁，而硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，此过程中镁元素的质量守恒，所以设产生的氢氧化镁的质量为x，则有，解得。（5）因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而二氧化硅不与稀盐
9、酸反应，所以加入过量盐酸后过滤即可得到氯化钡和氯化氢的混合溶液，再向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化氢会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，过滤、洗涤、干燥即可得到碳酸钡沉淀（因为二氧化硅能与氢氧化钠反应生成和水，而碳酸钡不与氢氧化钠溶液反应，所以也可以加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌充分反应后过滤，固体即为碳酸钡，再洗涤干燥即可得到纯净的碳酸钡固体）。11.答案：（1）铁与空气中的水和氧气接触（2）解：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为1000t80%=800t设理论上可炼出铁的质量为x。理论上可炼出含铁98%的生铁的质量为560t98%571.4t答：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量约为571.4t。解析：（2）根据题给氧化铁的质量分数，可求出1000t赤铁矿石中所含氧化铁的质量，结合工业炼铁反应的化学方程式，可求出理论上可炼出铁的质量，进一步可求出炼出含铁98%的生铁的质量。12.答案：（1）；（2）（3）铝片表面有红色固体析出，且有气泡产生（4）解析： 13.答案：(1)(2)不易(3)火星四射，生成黑色固体解析：(1)在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；(2)用排水法收集氧气利用了其不易溶于水的性质；(3)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
