1、海淀区2020 2021学年第一学期期中练习高三化学本试卷100分。 考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。（每小题3分，共42分）1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A. 陶瓷工艺品B. 纸质练习簿C. 不锈钢盆D. 蚕丝领带【答案】A2. 下列对化学用语的描述中，不正确的是A. 甲烷的结构式：B. 磷的原子结构示意图： C. Bi 和Bi互为同位素D.
2、由Na和Cl 形成NaCl的过程： 【答案】B3. 下列反应中， H2O做氧化剂的是A. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Cl2+H2O HCl+HClOD. SO2+H2O H2SO3【答案】A4. 已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列措施不能加快该反应的速率的是A. 升高温度B. 加入少量MnO2固体C. 加水稀释D. 加入几滴FeCl3溶液【答案】C5. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. NaOH的碱性强于Al(OH)3B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C. H2O稳定性强于H2SD. HClO4 的酸性强于HBrO【
3、答案】D6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液中： HCO、 K+、 Cl-、 Na+B. 无色溶液中： NH、K+、MnO、NOC. 含有SO的溶液中： NO、 OH-、Na+、 Ba2+D. c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中： Na+、CO、Cl-、K+【答案】D7. 下列事实与盐类的水解无关的是A. 用明矾净水B. 用稀盐酸清除铁锈C. 用热的纯碱溶液清洗油污D. 配制FeCl3溶液时加入少量盐酸【答案】B8. 用NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 6.2g Na2O中的离子总数为0.2NAB. pH=2的盐酸中的H+总数为0
4、.01NAC. 2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1NAD. 标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5NA【答案】C9. 用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是A. 证明氨气极易溶于水B. 证明二氧化硫具有漂白性C. 证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高D. 证明铁与水蒸气反应生成氢气【答案】B10. 下列对实验现象解释的方程式中，正确的是A. 0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2： HClO= H+ ClO-B. 向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO=2CH3COO- + H2O+ CO2C. 向NaHS
5、O4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO + Ba2+ +2OH- =BaSO4 + 2H2OD. 在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO2【答案】D11. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如下图。下列说法不正确的是A. 生成活化氧的总反应是吸热反应B. 反应前后氧元素的化合价发生改变C. 生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生D. 反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成【答案】A12. 单质溴是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液
6、体，密度约3.1 g/cm3。 工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴（主要成分为单质溴）。溴含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，溴含量较低的卤水只能选择热空气吹出法，工艺流程如下图。下列说法不正确的是A. 流程一中，分液时粗溴位于下层B. 流程二中，溶液C的溴含量高于卤水乙C. 流程二中，试剂X可以是HClD. 两种流程均利用了单质溴的易挥发性【答案】C13. 五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3 （g）+Cl2（g） PCl5（g） H= -93.0 kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl
7、2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。t/s050150250350n （PCl5）/mol00.240.360.400.40下列说法正确的是A. 升高温度，平衡向正反应方向移动B. 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C. 该温度下，反应的化学平衡常数的数值为D. 0 150s内的v（ PCl3）=2.4 10-3 mol/（Ls）【答案】C14. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号操作现象溶液变红色，20秒后褪色i. 产生大量能使带火星木条复燃的气体ii. 溶液变红
8、色，10分钟后褪色i. 溶液变红色，10分钟后溶液褪色.ii. 变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是A. 由中现象i可知，Na2O2 与水反应有H2O2生成B. 由、可知，中溶液红色褪去是因为c(OH- )大C. 由、可知，中溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大D. 向中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色【答案】D第二部分非选择题（共58分 ）15. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，
9、D、X的原子最外层电子数之和为8。（1） A2B2的电子式为_； E在周期表中的位置是_。（2）如下图所示，将X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。试管a中发生反应的化学方程式为_该反应可用于制备漂白液。试管b中的实验现象为_，说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_。（3）镓（31Ga）与E为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_（填字母序号）。a. Ga位于元素周期表的第四周期b. GaN中Ga的化合价为+3c. Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径（4） XB
10、2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). 第A族，第3周期 (3). (4). 溶液变蓝 (5). 氯原子和碘原子最外层都是7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强 (6). ab (7). 16. 自然界中的局部氮循环如下图。（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是_（ 填数字序号）。（2） NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_。（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统
11、，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_ （ 填字母序号）。a.过量氨进入循环水后，水中NO和NO 含量会升高b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂通过检测循环水中的c（NO）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO）检测利用的是酸性条件下I- 被NO 氧化为I2的反应，该反应的历程如下：I. NO+2H+= NO+H2OII. III.2ONI= I2+2NOII的离
12、子方程式为_。（4）含NO 的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO+ 5FeS2+_H+ 7N2+10SO+_【答案】 (1). (2). (3). acd (4). (5). 4 (6). 17. 用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应如下：CO2+3H2CH3OH+H2O（1）温度为523 K时，测得上述反应中生成8.0 g CH3OH(g)放出的热量为12.3 kJ。 反应的热化学方程式为_。（2）在实验室模拟上述反应。一定温度下(各物质均为气态)，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入3 mol CO2和6 m
13、ol H2，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为。某时刻测得c(CH3OH)=1mol/L，此时反应_（填 “已经达到”或“未达到”）化学平衡状态。（3）工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2 kJ/mol将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。i.图1中，压强p1_ p2（填“”“=”或“ (4). CO2制备CH3OH的反应正向为气体体积减小的反应，增大压强
14、，平衡将正向移动，CH3OH平衡产率将增大，而相同温度下，p1时CH3OH平衡产率更高，说明p1p1 (5). 温度升高，主反应的平衡逆向移动，副反应的平衡正向移动，且副反应正向移动超过了正反应逆向移动 (6). bc18. 工业上，处理低品位黄铜矿二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO47H2O)和胆矾(CuSO45H2O)。相关流程如下图。已知：生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.06.0范围内可保持活性。金属离子沉淀的pH如下表。Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀时的pH1.54.26.3完全沉淀时的pH2.86.78
15、.3（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_。（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2 +4H+ +O2 Cu2+ Fe2+ 2S+ 2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为_。（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_范围内。（4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+， 得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。（5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程
16、式表示H2O2的作用是_。（6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为_。（已知： FeSO47H2O的摩尔质量为278 g/mol ）【答案】 (1). 增大接触面积，加快堆浸速率 (2). 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O (3). 1.01.5 (4). KSCN (5). CuS+H2O2+2H+=Cu2+2H2O+S (6). 19. 某课外小组探究硫化钠晶体（ Na2S9H2O）在空气中放置后的氧化产物。取
17、少量在空气中放置一段时间的硫化钠晶体样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A的pH为13。查阅资料：i.硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3 等物质生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品红褪色，SO或高浓度OH- 能使品紅褪色。ii. Na2Sx能与H+反应生成H2S（臭鸡蛋气味气体）和S； Na2Sx能与Cu2+反应生成CuS （黑色固体）和S； Na2S2O3 可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空气中放置的硫化钠晶体，溶于水后测得溶液显碱性，用离子方程式解释其原因为_。（2）进行实验一。编号试剂现象1
18、溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液无明显变化实验一证明氧化产物中有Na2SO3， 其中编号2实验的目的是_。某同学由实验结果进一步推测硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na2SO4，这是因为Na2SO3有_性。（3）进行实验二。取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离心沉降（固液分离），得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B_（填操作和现象）， 证明溶液A中存在SO。该实验现象不能证明样品中存在Na2Sx，因为_。（4）进行实验三。证明氧化产物中存在Na2S2O3的证据是_。溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应是_（用离子方程式表示）。结论：硫化钠晶体在空气中放置后的氧化产物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。【答案】 (1). (2). 排除OH-对实验的干扰 (3). 还原 (4). 滴加稀盐酸不产生沉淀，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 (5). S2O在酸性条件下能生成SO2和S单质，S2-在酸性条件下可以生成H2S气体 (6). 浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，说明溶液中不存S，在加热后产生棕黑色沉淀则存在Na2S2O3 (7).
