1、临沂市高三教学质量检测考试化学试题2020.11注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
2、B海水淡化的方法有蒸法、离子交换法和电渗析法等C电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物2下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A用溶液除铁锈B用溶液除去水体中的C用石灰乳脱除烟气中的D用酸性溶液检查司机是否酒后驾车3是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A比多个质子B固体中含离子总数为C分子中所含键数为D标准状况下，溶于水所得溶液中含蚕的微粒总数为4我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是AFe变成时首先失去3d轨道电子B的空间构型为平面正三角形C通过化学变化可以实现与的相互转化D基态F
3、原子的核外电子有9种空间运动状态5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：、B盐酸溶液中：、C溶液中：、D能使甲基橙变红的溶液中：、6实验室用Na与反应制备氢化钠（NaH）。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是A装置甲制取B装置乙净化干燥C装置丙制备NaHD装置丁吸收尾气7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是A电负性最大的元素是YB简单氢化物的沸点：C化合物中既存在离子键，又存在共价键DW元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反8HCOOH燃
4、料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时K通过隔膜向左迁移B正极电极反应式为C放电过程中需补充的物质X为D每转移电子，理论上消耗标准状况下9丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。下列说法正确的是A催化剂可以改变反应的焓变B过渡态（）比过渡态（）稳定C生成的过程所需的活化能较低，速率快D丙烯与HCl加成反应主要生成10某科研小组利用有机胺（TBA）参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A过程中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B过程的反应为C理论上每产生需要D流程中可循环
5、利用的物质是TBA、CuCl二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将燃烧的金属钠迅速伸入集满的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生具有氧化性B向某溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀原溶液中含有，不含有C向溶液中通入气体，有沉淀生成酸性：D向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀溶液中存在平衡：12硫酸盐（含、）气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周
6、围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。下列说法错误的是A“水分子桥”主要靠氢键形成B过程中硫元素均被氧化C是生成硫酸盐的催化剂D该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成13实验室以活性炭为催化刑，由制备的流程如下。已知：在时完全沉淀为。下列说法错误的是A步骤中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率B步骤中应先加入浓氨水，再加入溶液C步骤中发生的反应为D步骤中加入浓盐酸，有利于析出14次磷酸（）为一元弱酸，可以通过电解的方法制备，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是AX为电源正极，Y为电源负极B电解一段时间后，N室的pH减小Ca、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D当
7、电路中通过电子时，可生成15丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为。在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质。实验测得的转化率和的产率随温度变化关系如下图所示。已知：。下列说法正确的是A的转化率和的产率随温度变化曲线分别是b、aB温度升高催化剂的活性增大，的转化率增大C时的选择性为66%D选择相对较低的温度能够提高的选择性三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）以废旧磷酸亚铁锂电池正极片（、炭黑和铝箔等）为原料制备锰酸锂（）的流程如下图所示。回答下列问题：（1）中Fe元素的化合价为_；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。（2）“碱浸”中发生反应的离子方程式为_。（3
8、）“浸取”中加入的作用为_；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是_。（4）已知碳酸锂的分解温度为。当“焙烧”温度达到时，开始有产生，可能的原因是_；可以利用溶液与溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式_。17（12分）治理汽车尾气是环境保护的重要课题。（1）汽车尾气中的NO是空气中的在高温下燃烧生成的，其反应机理如下。已知：298K时相关化学键的键能数据如下。化学键键能/（）上述机理中，代表的是_（填“”或“”），判断的理由是_。_。（2）应用SCR脱硝技术除去汽车尾气中的氮氧化物，其反应原理如下。时，将含NO a%（体积
9、分数）的汽车尾气以的流速通过盛有氨的反应器，出口气体中NO的含量变为b%（忽略体积变化），则_。（3）在催化脱除过程中，更多应用尿素SCR技术。该技术中生成的反应如下。一定温度下，向刚性容器中投入足量和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得、。则_（用含p、q的代数式表示，下同），反应的平衡常数为_。体系中随温度、氧气浓度的变化如下图所示。温度高于时，在无氧体系中，浓度减小的原因是_；以上，在有氧体系中浓度接近，理由是_。18（12分）（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如下图所示。回答下列问题：（1）中铁离子的配位数
10、为_，其配体中C原子的杂化方式为_。（2）步骤发生反应的化学方程式为_。（3）步骤将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量_（已知：常温下溶液的pH约为3.5）。（4）得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是_。（5）某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置（可重复使用）验证所得气体产物中含有CO和。按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_（填装置序号）。确认气体产物中含CO的现象为_。19（12分）某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸（溶液A）遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B（见下图）遇铜片
11、立即产生气泡。回答下列问题：（1）探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。假设1：_对该反应有催化作用。实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设1不成立。假设2：对该反应有催化作用。方案：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_。方案：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：，该实验能够证明假设2成立的理由是_。查阅资料：溶于水可以生成和_。向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证
12、明对该反应也有催化作用。结论：和均对Cu与的反应有催化作用。（2）试从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的原因_。（3）Cu与稀硝酸反应中参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。iii_iii（4）探究的性质。将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至时，剩余固体质量变为原来的，则剩余固体的化学式可能为_。20（12分）二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；装置A中制备的化学方程式为_。（2）
13、待装置B_（填实验现象）时，再由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_。（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_。（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。该样品的有效氯含量表达式为_。（）下列操作将导致样品有效氢测定值偏低的是_（填标号）。a加入稀硫酸的量过少b滴定前滴定管未排
14、气泡滴定后气泡消失c锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数d读数时，滴定前平视、滴定后仰视化学试题参考答案与评分标准 2020.11一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1A 2D 3B 4B 5A 6D 7C 8C 9D 10C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11AD 12C 13B 14AC 15BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）（1）+2（1分）从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中（1分，合理即得分）（2）或（2分
15、，不标“”不扣分；不配平、化学式或离子符号错、写化学方程式等均不得分）（3）将氧化为（1分，合理即得分）或磷酸铁（2分）（4）作催化剂，降低了碳酸锂分解反应的活化能，加快碳酸锂分解（2分，合理即得分）1:1（1分）（5）（2分，不配平、化学式错等均不得分，不写条件、不标“”等不扣分）17（12分）（1）（1分，回答名称不得分）中键能比中键能小，更易解离为原子（1分，合理即得分）（2分，没有“”或“带单位”等均不扣分）（2）（2分，“带单位”不扣分）（3）（2分，“带单位”不扣分） （1分，“带单位”不扣分）温度升高，反应平衡逆向移动，氨气浓度减小（1分，合理即得分）氨气在高温下被氧气氧化（2分
16、，合理即得分）18（12分）（1）6（1分） （1分）（2）（2分，不配平、化学式错等均不得分）（3）（2分）（4）洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗；除去表面的水分（2分，合理即得分）（5）DCBADE（2分，回答“DCDBADE或DCBAD”等也得分）A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊（2分，合理即得分）19（12分）（1）（1分）排除通入与水反应引起硝酸浓度增大的影响（1分，合理即得分）通入N2可以带走溶液中的，因此三份溶液中的浓度：BCA，反应速率随 浓度降低而减慢，说明对该反应有催化作用（2分，合理即得分）（1分，回答名称也得分）固体（KNO2等）（1分，回答名称也得
17、分）（2）有单电子，很容易得到一个电子形成更稳定的；为平面正三角形结构，且带一个负电荷，难以获得电子（指出有单电子或带负电荷给2分，合理即得分）（3）（2分，不配平、化学式错等均不得分）（4）（2分，回答名称不得分）20（12分）（1）恒压滴液漏斗（1分，有错别字不得分）（2分，不配平、化学式错等均不得分，不标“或写离子方程式”等均不扣分）（2）液面上方有黄绿色气体（1分，合理即得分）使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率（2分，合理即得分）（3）冰水洗涤（1分，回答“洗涤”也得分）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（1分，合理即得分）（4）（2分，表达式正确即得分）ac（2分，各1分，有错不得分，字母大写不得分）
