1、上海市金山区2020-2021学年第一学期质量监控高三化学试卷考生注意：1考试时间60分钟，试卷满分100分。2答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。3本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。相对原子质量：H1O16Na23一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C煤的燃烧D碳酸盐沉积2下列属于含有极性键的非极性分子是ACS2 BH2O CNH3DCH2Cl23碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是2s2p2s2pAB2s2p2
2、s2pCD4OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF24NF3+4NO2。有关化学用语表达错误的是A中子数为10的氧原子：18OB氮原子的结构示意图：CN2的结构式：NNDNF3的电子式：5工业上不宜用电解法制备的金属是ANaBMgCAlDFe6将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是AH+、Cl BH+、HClOCHCl、ClDHCl、HClO7利用反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可制氧气，NA表示阿伏加德罗常数。有关说法正确的是A1.8 g H2O含NA个质子B22.4 L O2含2NA个氧原子C每生成1mol O2转移4 mol电子D4
3、 g NaOH溶于100 mL水，所得溶液浓度为1mol/L8FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是AH2SBSCFeSDFeSO49CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是A过程：断裂CCl键B过程：O3+ClClO+O2C过程：发生了O2O+O反应D整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂10用2.0 mol/L 盐酸配制100 mL 0.10 mol/L盐酸，不需要的仪器是A量筒B烧杯C分液漏斗D100 mL容量瓶11下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AAl
4、Cl3与NaOHBBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca(OH)212符合工业合成氨生产实际的是AV2O5作催化剂B反应温度由催化剂决定C将N2和H2液化DNH3由吸收塔吸收13有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO+2AlAl2O3+3Zn； 3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列叙述错误的是A是铝热反应B是置换反应CC2Cl6属于卤代烃D还原性：AlZnc(NH3H2O)c(NH4+)Cd点：c(SO42)c(NH4+)c(OH)Da、b、c、d 四个点，b点水的电离程度最大18H2和I2在一定条件下反应：
5、H2(g)+I2(g)2HI(g)+a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量BH2(g)+I2(s)2HI(g)+x kJ（x a）C断开2 mol HI键所需能量约为(a+b+c) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放热2a kJ19恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2)=2.0102 mol/L时发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见下图。有关说法正确的是A若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B该反应吸热C若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的
6、一半，图象发生改变DT1时，平衡常数20已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系见下图。下列判断错误的是A非金属性：WZB最高正价：YZC单质熔点：XM二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：_NaIO3+_NaHSO33NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O（未配平）完成下列填空：21配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。22该反应实质是两步反应： IO3+3HSO33SO42+I+3H+，则
7、第二步反应的离子方程式为 _；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_。23过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是_，碘升华克服的微粒间作用力为_。24能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_。（选填编号）a原子的最外层都有7个电子bICl中碘元素为+1价c酸性：HClO3HIO3d氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘25检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_。（二）（本题共15分）以天然气为主要原料合成氨工艺流程大致分为三步：第一步：原料气的制备。在Ni的催化作用下，天然气主要成分CH4发生
8、如下反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+Q1 (Q1 b，则Q2_0（选填“”、“”、“（1分）；（2分）28碱（1分）；HCO3的水解大于电离（2分）；CO2+H2O+CO322HCO3，加压有利于CO2在水中的溶解，促进CO2与K2CO3溶液反应，平衡向右移动。（3分）29（3分）（三）（本题共15分）30c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)（2分）31使Fe2+完全沉淀（2分）32热水（1分）33bd（2分）34产物中会混有过量的炭粉（2分）35溶液变为（淡）紫红色，且半分钟内不变色（1分）；70%（3分）；bc（2分）（四）（本题共15分）36酯基（2分），加成（2分）37（2分）38保护羰基（不被LiAlH4还原）（2分）39（2分）40 （5分）
