1、2021年山东省普通高中学业水平等级性考试化学示范卷(六)(分值：100分，时间：90分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是()A锦纶是有机合成高分子材料，强度很大B碳纳米管和石墨烯互为同分异构体C游乐场使用的玻璃钢是一种复合材料D新型冠状病毒可用医用酒精灭活，因为酒精能使病毒的蛋白质变性B2用化学用语表示反应NH3HCl=NH4Cl中的相关粒子，下列说法正确的是()A中子数为20的氯原子：ClDNH3和NH中的氮原子都是sp3杂化D3我国科学家利用Cu2O/Cu双催化剂在水溶液中用H原子将C
2、O2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是()ACO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B催化剂Cu结合含碳微粒，催化剂Cu2O结合氢原子C反应产物甲醇中可能含有其他副产物DCu2O中基态Cu的核外电子排布式为Ar3d94s1CCO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的，A项错误；根据题图可知催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳粒子，B项错误；根据题图可知中间步骤中有CH2O(甲醛)生成，则反应后的产物中可能会有未经催化还原的CH2O，C项正确；Cu2O中基态Cu的核外电子排布式为Ar3d10，D项错误。4对乙酰氨基酚俗名扑热息痛，是常用的解热镇痛药，其结构
3、简式如图所示。下列叙述错误的是()A扑热息痛的分子式为C8H9O2NB可用FeCl3溶液鉴别扑热息痛与阿司匹林C对乙酰氨基酚能发生取代、水解、加成反应D1 mol对乙酰氨基酚与足量Na2CO3溶液反应能放出1 mol CO2D5某研究小组欲在实验室探究NH3还原氧化铜的相关实验，下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是()A制取氨气B干燥氨气C氨气还原氧化铜D吸收尾气C6下列离子方程式书写正确的是()A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB向NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向Na2S2O3溶液中
4、加入稀硫酸：S2O2H=SSO2H2OD向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC7N2、CO2与Fe体系中存在如图1所示物质转变关系，已知Fe(s)与中间产物N2O(g)反应过程中的能量变化如图2所示。图1图2下列说法错误的是()AH(H1H2H3)BFe在反应中作催化剂，能降低反应的活化能CH1与H2均小于0D由图2可知，反应Fe(s)N2O(g)=FeO(s)N2(g)H40C8天津大学研究人员以CoP纳米片为电极催化材料，在高电压下电催化硝基芳烃制取胺类化合物，装置如图所示。下列叙述正确的是()AH2和D2互为同素异形体B基态原子的第一电离能NOC硝基芳烃
5、的沸点比氨基芳烃的沸点高DNH2中氮原子的杂化方式为sp3D9不同价态的Cr在溶液中常常会呈现不同的颜色，已知3价Cr与6价Cr的有关化合物存在如下转化：下列说法不正确的是()A推测Cr2O3属于两性氧化物B和均不属于氧化还原反应C中转移2 mol电子时有1 mol H2O2被氧化D1 mol CrO5分子中含有26.021023个过氧键C10我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是()A制氢时，溶液中K向Pt电极移动B制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OC供电时，Zn电
6、极附近溶液的pH降低D供电时，装置中的总反应为Zn2H2O=Zn(OH)2H2D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是 ()AX电极为粗铜，Y电极为纯铜B电解过程中，乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度降低D当电路中有0.4 mol e转移时，B极区产生的HCO的数目为0.1NA(不考虑水解等因素)BD12向两个体积可变的密闭容器中均充
7、入1 mol的A2和2 mol的B2，发生反应：A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中、点均处于曲线上；点不在曲线上。下列叙述正确的是()A点和点反应速率相等B点时反应未到达平衡：v(正) KspFe(OH)3C15常温下，把某浓度的NaHCO3溶液滴加到NaOH和NaAlO2混合溶液中，测得溶液pH和生成的Al(OH)3的物质的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A加入的NaHCO3先与NaOH反应Bb点和c点对应溶液中均有c(Na)CH(
8、4)CO中配位键的形成使C原子带部分负电荷，O原子带部分正电荷11(5)(1,1/2,1/2)18(12分)汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。回答下列问题：(1)已知H2还原CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1，又CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1。则H1_kJmol1，对应反应自发进行的条件为_(填字母)。A高温B低温C任何温度(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。V2O5能改变反应速
9、率是通过改变_实现的。在1 L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2，控制不同温度，均反应t min，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是_。700 K时，0t min内，体系中氨气的平均反应速率为_(用含t的式子表示)。(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2(g)4CO(g)4CO2(g)N2(g)H0。某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间/mi
10、n024681012压强/kPa7573.471.9670.769.768.7568.75在此温度下，反应的平衡常数Kp_kPa1(Kp为以分压表示的平衡常数)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”“左移”或“不移动”)。答案(1)90.1B(2)反应的活化能NH3和O2反应生成NO mol(Lmin)1(3)0.04不移动19(12分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如下：回答下列问题：(1)GH的反应类型为_，H中官能团的名称为_。(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为_。(3)IK的化学方程式为_。(
11、4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_(不考虑立体异构)。能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子；核磁共振氢谱有7组峰。(5)写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线： _(无机试剂任选)。答案(1)消去反应碳碳双键、酯基20(12分)中国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石的主要成分为FeS2和FeCO3，实验室为测定FeS2和FeCO3的物质的量比，利用如图所示装置进行实验。实验步骤如下：.按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；.打开K1、K2，通入一段时间氮气、关闭K1、K2，取下干燥管称量其质量(m1)后再连接
12、好装置；.打开K1和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O2的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质)，待反应完成后，打开K2通入一段时间氮气；.关闭K1、K2，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；.取下上述步骤中的干燥管并称量其质量(m2)；.取配制好的滤液25 mL于锥形瓶中，用0.1 molL1KMnO4溶液滴定。回答下列问题：(1)步骤中需要称重的干燥管是_(填“E”或“F”)。(2)实验过程中发现B中有黑色沉淀生成，写出装置A中FeS2与稀硫酸反应的化学方程式：_。(3)C装置的作用是_；若撤去装置F，则测得的FeCO3的含量会_(填“
13、偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)下列关于步骤的叙述正确的是_(填标号)。A滤渣中含有还原产物单质硫B过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用C过滤操作要迅速，否则会使测得的FeS2的含量偏低D检验沉淀是否洗涤干净，可向滤液中加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成(5)步骤中发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点的现象是_。(6)若上述实验中m2m12.2 g，步骤消耗0.1 molL1KMnO4溶液45 mL，则该矿石样品中n(FeS2)n(FeCO3)_。答案(1)E(2)FeS2H2SO4=FeSO4SH2S(3)除去H2S并检验H2S是否除尽偏大(4)C(5)MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为紫红色且半分钟内不变色(6)45
