1、高考化学一轮复习原子结构化学键专题测试卷一、单选题1可用于辐照育种。下列关于的说法正确的是A质子数为82B中子数为55C质量数为137D核外电子数为822下列物质中，含有离子键的是AHClBCO2CMgCl2DCH43下列物质的电子式书写不正确的是ABCD4某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A核外电子数为9B核外有两个电子层C属于带正电荷的粒子D在化学反应中易被氧化5下列说法正确的是（ ）AH、D、T 互为同位素，H2、D2、T2 属于同素异形体B具有相同质子数的微粒一定属于同种元素C硼原子的结构示意图： D用于测定年代的 14C 与通常的 12C 化学性质相似6如图是某元素原子结
2、构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是（）A位于第三周期元素 B属于第VII族元素C该元素的化合价只有-2价 D该原子在化学反应中容易得到2个电子7对于NaOH中化学键判断正确的是（ ）A既有金属键又有共价键B只有离子键C既有离子键又有共价键D只有共价键8下列各组物质中，化学键类型相同的是( )ASO2 、Na2SO4BNa2O2 、Cl2CKOH、 HClDCH4、H2O9下列化学家与对应的科学成就不正确的是A波义耳提出分子学说B拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说C道尔顿提出原子学说D门捷列夫发现元素周期律10以下说法正确的是（ ）A18 g D2O和18 g T2O中含有的质子数均为10NAB
3、0.5 molL1 Ba(OH)2溶液中含有的OH的数目为NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA11Se是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为34，下列关于80Se的说法正确的是（ ）A80Se的核内有80个质子B80Se的质量数是46C80Se的核内有34个中子D80Se的核外有34个电子12下列说法正确的是AH、D、T是氢元素的三种核素，它们互称为同位素B氯水、氨水、双氧水、王水是混合物，它们是常见的氧化剂CHCl、NH3、SO2是电解质，它们的水
4、溶液都能导电DNaHCO3、NaHSO3、NaHSO4都属于酸式盐，它们的水溶液都显酸性13“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是()APu与Pu互为同位素 BPu与Pu具有相同的最外层电子数CPu与Pu具有相同的中子数 DPu与U质子数不同14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）ANA个H2O分子中，含有10NA个电子B常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAC7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAD4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA15主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且
5、均不大于20，部分性质如下表，下列说法正确的是W某种单质被称为地球的保护伞XX、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2YY原子的最外层电子数等于X、W原子的最外层电子数之和ZX和Z不在同一主族A简单离子半径：ZYXW B简单氢化物的沸点：WYCW分别与X、Y、Z形成的化合物均含有离子键 DX、Z的离子均能促进水的电离二、解答题16N、Ca是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状为_；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_，基态铁原子的价电子排布图为_。(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另
6、外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_。这种高聚氮N-N键的键能为160 kJ/mol，而N2的键能为942 kJ/mol，其可能潜在的应用是_。(3)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。写出与属于等电子体的一种分子_(填分子式)。氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是_(填标号)A上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2OBNaN3的晶格能大于KN3的晶格能C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键DHN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子EHN3分子中四个
7、原子可能在一条直线上(4)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示，其晶胞参数为d pm、密度为 gcm-3。则该晶体的摩尔质量_gmol-1。(用含d、等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值17(1)在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:（_）Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键(2)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:（_） A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运
8、动的电子能量最低(3)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:（_）A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 (4)向银氨溶液中加入NaCl溶液，无白色沉淀产生，说明银氨溶液中_(填离子符号)离子浓度很小。若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉淀，写出此反应的离子方程式_。下列分子或离子中都存在着配位键的是 （_） ANH3、H2O B、H3O+CN2、HClO D Cu(NH3)42+、PCl3(5)如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图的是 （_）A(1)
9、和(3) B(2)和(3) C(1)和(4) D只有(4)18不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，该数值称为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是_。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：_x(Mg)_，_x(N)_。(3)在PN
10、键中，共用电子对偏向_原子。(4)根据Be和Al在元素周期表中的位置及其电负性的大小，二者符合对角线规则。试写出Be(OH)2分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式_、_。(5)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即x1.7时，一般为离子键；x1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是_。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_参考答案1C2C3C4B5D6D7C8D9A10C11D12A13C14D15B16哑铃形(或纺锤形) N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态 sp3 制炸药(或高能燃料) CO2或N2O DE d3NA10-30 17C C A Ag+ Ag(NH3)2+OH+3H+Cl=AgCl+H2O+2 B C 18原子半径越小，x值越大 周期性 0.93 1.57 2.25 3.44 氮 Be(OH)2+2H=Be2+2H2O Be(OH)2+2OH=+2H2O 共价键 将溴化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物，即Al与Br形成共价键
