1、广东省茂名市五校联盟2021届高三第一次联考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Fe56 Ag108 Ni59第I卷(选择题 共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是（ ）A.明矾在天然水中生成胶体，可用于水的消毒杀菌B.宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿的主要成分是氧化铜C.本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，这里所用的“法”是指蒸发D.天工开物中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，
2、其中的矾指的是金属硫酸盐2.分类是化学学习的常用方法，下列说法正确的是（ ）A.黄铜、水银、水晶都是合金B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C.CO2、SO3、SiO2均属于酸性氧化物D.胶体的聚沉属于化学变化3.某无色溶液中加入足量的NaHCO3后仍能大量共存的离子组是（ ）A.K、AlO2、Cl、SO42 B.OH、Ba2、Cl、KC.Ca2、Cr2O72、NO3、Cl D.K、Mg2、NO3、SO424.关于有关物质的性质及应用的叙述错误的是（ ）A.碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.被称为“未来金属”的钛及
3、合金，其性能优越，可用于火箭、导弹等尖端领域D.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4 L氖气含有的电子数为10NAB.1 L 1 molL1 CH3COOH水溶液含有质子数为32NAC.Al34OHAl(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H数为NAD.密闭容器中，1 molN2和3 molH2催化反应后分子总数为2NA6.能正确描述下列反应的离子方程式是（ ）A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO24H2MnO42Mn23SO422H2OB.向BaCl2溶液中通入少量SO2：B
4、a2SO2H2OBaSO32HC.向0.2 mol FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe22Br2Cl2Br24Cl2Fe3D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OHAl(OH)37.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）A.甲图为喷泉实验 B.乙图为实验室制取并收集氨气C.丙图为制备Fe(OH)2的实验 D.丁图为除去SO2中混有的少量HCl气体的实验8.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（ ）A.硫在自然界中既有游离态又有化合态B.过程宜在土壤的富氧区实现C.硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化D.若生物体有机硫的成键方式为，则过程中S未发生氧
5、化还原反应9.下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A.检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大C.向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色时制得Fe(OH)3胶体D.粗盐的提纯实验，加入沉淀剂后过滤，滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜时停止加热10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为：2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法正确的是（ ）A.Na2O2只作氧化剂 B.1 mol FeSO4可还原2 mol Na2O2C.转移0.8
6、mol电子时生成33.2 g Na2FeO4 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设为NaCl)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.海冰冰龄越长，“盐泡”越多B.海冰内层NaCl的浓度约为1.0104 mol/L(设海冰的密度为0.9 g/cm3)C.“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰内层“盐泡”越多，密度越小
7、12.混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A.等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Fe：Fe3、H、Cu2B.等物质的量的Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3C.等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：Fe2、I、BrD.等物质的量的Al3、H、NH4溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、NH4、Al(OH)313.以硼镁泥(主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)制取七水硫酸镁的工艺流程如下：已知CaSO4的部分溶解
8、度数据如下：下列说法错误的是（ ）A.Na2B4O7中B的化合价为3B.“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C.加入MgO的目的是：调节溶液的pH值，使Fe3转化为Fe(OH)3除去D.硫酸与Na2B4O7的反应方程式为：Na2B4O7H2SO45H2ONa2SO44H3BO314.MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.1 mol HCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成432 g AgB.该反应可以消耗温室气体CO2C.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应D.O2为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子种类相同15.某溶液中可能含有Na、SO42、SO3
9、2、Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是（ ）A.一定没有SO32 B.不能确定是否含有HCO3C.可能存在Br D.肯定存在的离子有Na、CO32、HCO316.科研小组取180 g草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，Mr180)加热至不同温度，剩余固体的质量如下图所示，则1400后得到的物质化学式为（ ）说明：500之前，晶体处于Ar气氛中；500起，样品与大气相通。A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe5O7第II卷(非选择题 共56分)三、非选择题(包括4小题，共56分)17.(12分)含氮化合物对环
10、境、生产和人类活动有很大影响。(1)氨气具有还原性。将氨气通入灼热的氧化铜固体中，现象是 ；化学方程式是 。(2)NF3为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是 。(3)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。请写出脱去NO的离子反应方程式： 。(4)火箭燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol C2H8N2完全反应转移的电子数是 。18.(14分)此题分I、II二部分。I.某工厂计划从含有大量FeSO4
11、和较多Cu2的废水中回收FeSO4、Cu，并利用回收的铜制备CuSO45H2O晶体，流程如下图：(1)试剂是 ；试剂是 。(2)为检验FeSO4晶体是否变质，可选择的试剂是 (写化学式)(3)操作III具体有 。II.氰化钠(NaCN)是一种剧毒物质。工业废水中的NaCN通常用双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻其对环境的污染。(4)用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是： 。(5)Na2S2O8中硫的化合价为6，其中过氧键(OO)的数目为 。(6).制备Na2S2Os的反应原理为：(NH4)2S2O82NaOHNa2S2O8
12、2NH32H2O，实验室用下图所示装置(必要时可加热)制备Na2S2O8。实验时需要持续将装置a中产生的气体通入装置b和装置c中的原因是 。19.(14分)碱式氧化镍(NiOOH)可作为电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含Ni，还含少量Al2O3、FeS等)来制备，其工艺流程如下：已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：(1)操作I、II中使用的仪器除玻璃棒外还需要的两种玻璃仪器是 。(2)“碱浸”时，发生的离子方程式为 。(3)“酸浸”时，会产生一种特殊气味的气体，该气体需要净化处理，下列合适的装置为 。(4)试剂X是一种绿色氧化剂，写出“转化时的离子方程式 ，该反应需要保持4
13、0，原因是 。(5)调节pHa，a的取值范围是 ，操作I所得滤渣是 。(6)若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOHyNi(OH)2现称取9.21 g样品，继续在O2中加热，充分反应后消耗O2 56 mL(标准状况)，则x：y 。20.(16分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂，一氧化二氯(Cl2O)是其中之一。Cl2O常温下为淡黄棕色气体，易溶于水，是次氯酸的酸酐，42以上分解为Cl2和O2。某实验小组将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合缓慢通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2
14、O，并用水吸收Cl2O得到次氯酸溶液。(1)实验室制取Cl的化学方程式是 。(2)装置B中盛装反应液的仪器名称为 ，产生Cl2O的化学方程式为 。(3)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸，主要优点有： 。(5)用下列实验方案测定装置C所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取20.00 mL次氯酸溶液，并稀释至200.00 mL，再从其中取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入20.00 mL 0.6000 mol/L的FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定剩余的Fe2，消耗KMnO4溶液36.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为 。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(6)Cl2O也可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。 参*考*答*案
